高二化学铁及化合物.ppt

1、2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,1,江西省南康中学化学课件 制作人：钟晓慧,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,2,铁,铁,铁,铁,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,3,一、铁的物理性质：,.银白色,有金属光泽,质软;,2.具有良好的延展性;,3.是电和热的良导体;,5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.,4 .密度是7.86g/cm3,熔点1535oC, 沸点是2750oC。,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,4,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,5,第四周期 第VIII族,还原性,Fe,14,2,2020/9/20

2、,江西省南康中学钟晓慧老师制作,6,二、铁的化学性质：,小结：铁与强氧化剂生成Fe3+与弱氧化剂反 应生成Fe2+，与O2反应既有Fe3+又有 Fe2+ .,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,7,常温下通常不与水反应,高温时可以反应，方程式：,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,8,3、与酸反应：,a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸：,b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸：,1.常温下发生钝化，不能继续反应 2.加热时可以反应。,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(铁不足

3、),3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(铁过量),2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,9,4、与某些盐溶液反应，如CuSO4 Fe2(SO4)3溶液和AgNO3:,Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,10,练习：,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,11,铁和铁的化合物 1. 5.6g铁粉和4.0g硫粉混合后放在石棉网上加热，充分反应后，留下的固体是（ ） A. 全部是FeSB. 有Fe和FeS

4、C. 有Fe和SD. 有Fe、FeS和S 2.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有发生改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu 2+的物质的量之比为( ) A.14:5 B.5:14 C.7:2 D.2:7 3. 将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入适量盐酸，最后可得气体，体积为（标准状况）（ ） A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 4. 将20克铁放入一定量的稀硝酸中,充分反应后放出气体2.24升(标准状况下)铁粉有剩余,则剩余的铁粉质量为( ) A.14.4g B.11.6g C.8.8g D.3.2

5、g,A,D,C,B,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,12,7. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ） A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁D. 三氧化二铁 8. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比（ ） A. 2：3B. 3：2C. 1：2D. 1：1 9. 要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） （1）加入足量氯水（2）加入足量溶液（3）加入少量溶液 A. （1）（3）B. （3）（2）C. （3）（1）D. （1）（2）（3） 10. 某铁的“氧化物”样品，用盐

6、酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中全部转化为，该样品可能的化学式是（ ） A. B. C.D. 11. 实验室配制溶液时，既要加_，其作用是_；又要加_，其作用是_。 12. 电子工业常用溶液腐蚀印刷线路铜板，为了从使用过的废液中回收铜，并重新制得纯净的溶液，设计了下列方案。请在括号内填写适当的试剂或生成物的化学式。 （1）_（2）_（3）_ （4）_（5）_（6）_ 13. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤（3）中所发生的全部反应的离子方程式。 （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的

7、不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示） 14. 将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸中，充分搅拌，使之完全反应共收集到（标准状况）。反应结束后，溶液中还剩下2.8g铁粉。求（1）原混合物中，铁粉和氧化铁的物质的量之比。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。 【试题答案】 1. A2. D3. C4. C5. A 6. A、C 解析：溶液中加入过量溶液微热，发生下列反应： A： C：（白色） （红褐色） 再加入过量盐酸，又使溶解。 从上述反应知道，使和离子大量减少。 7. D。解析：在溶液中，发生水解生成 ，由于加热蒸发，使挥发，使平衡不断向右移动，结果生成，又由于灼

8、烧使分解生成。 8. A。解析：设参加反应和未参加反应的物质的量分别是 9. C10. D 提示：利用质量守恒定律解题 11. 少量铁屑，防止被氧化；少量稀，抑制的水解。 12. （1）（2）（3） （4）（5）（6） 13. （1）， （2） 解析：（1）粉末Z是单质铁和铜的混合物。反应式有，单质铁与溶液Y中的和发生反应。 （2）由于反应（3）后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有，全部是铜，且此铜来自二份试样中。因，所以每份试样中含为（或0.625m） 14. （1）设的物质的量为,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,13,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,14

9、,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,三、铁的氧化物：,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,15,练习: 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 -而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 -，同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,16,四、铁的氢氧化物 （Fe(OH)3 和Fe(OH)2 ）：,思考:,若将NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么现象？若将NaOH 滴加到FeCl2溶液中呢?

10、请同学们用相应的化学方程式加于解释。,FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3（红褐色） +3NaCl FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 (白色）+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 （红褐色）,Fe2+极易被氧化成Fe3+,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,17,练 习：,有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C, 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D

11、;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则,A B C D E F,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,18,直 接 观 色,与KSCN,与苯 酚,显色反应 利 用,的氧化性 利 用,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,鉴 别方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色 显 紫 色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应 与 作用,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,五、Fe2+与Fe3+的检验,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,19,总结：,氧化性 还原性,还原性,铁 三 角,氧化性,20

12、20/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,20,用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板,请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜,应如何操作？最后可得什么物质？,思考:,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,答：向溶液中加入足量的铁粉反应充分后再加入足量稀盐酸，待反应后过滤，最后得Cu固体和FeCl2溶液。,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,21,5. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ） A. FeSB. Fe2O3C. FeCl3. D. Fe2(SO4)3 6. 某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. NH4+ B. Mg 2+ C.Fe2+ D. Al3+,A,AC,2020/9/20,江西省南康中学钟晓慧老师制作,22,【试题答案】 1. A2