高二化学上学期化学反应速率5.ppt

1、2.1化学反应速率,天啊！呛死我了！ 受不了 了,？,研究化学反应,化学反应 进行的 快慢问题,化学反应 进行的 程度问题,化学反应速率,化学平衡,摄于1908年几百年了我神态安详,摄于1968年这几十年我一下老了？,1、概念： 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,2、数学表达式：v =C/ t 化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反应时间,3、各物理量的单位： 化学反应速率 mol/（LS），mol/（L min） 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等,一、化学反应速率,在体积为2L的密闭

2、容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： 分别用H2 、 N2 、 NH3的浓度变化表示的反应速率 以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 计算所得速率数值是平均速率还是瞬时速率？,讨论,V(H2)=0.3mol/（L.min） V(N2)=0.1mol/（L.min ） V(NH3)=0.2mol/（L.min）,2、对于A 2+3B 2 2AB 3这一反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是,D,A.V(A2)=0.4mol/(Lmin) B. V(B2)=0.8mo

3、l/(Lmin) C. V(AB3)=0.6mol/(Lmin) D. V(A2)=0.01mol/(Ls),讨论1 影响化学反应速率的条件有哪些？,要求：小组讨论，举例说明,为什么反应物浓度不同，化学反应速率不同？,试从微观角度解释浓度对化学反应速率的影响。,阅读课本P34-36页，回答以下几个问题： 1.化学反应的实质是什么？ 2.反应物之间的碰撞，是否一定发生化学反应？ 3.什么是有效碰撞？ 4.什么是活化分子？活化分子百分数？,巩固练习 判断题,a.有效碰撞是指反应物分子间的碰撞。 b.有效碰撞是指反应物分子中活化分子间的碰撞。 c.有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞。 d.有效碰撞是指

4、活化分子间有合适取向的碰撞。,同学们觉得活化分子、有效碰撞 之间有什么联系？,化学反应的发生是由于发生了有效碰撞， 发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定都是有效碰撞。,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,情境回归,1mol/L盐酸 10mL,0.1mol/L盐酸 10mL,比较：,活化分子总数 单位体积内活化分子数 单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率,0.1mol/L盐酸 200mL,从微观角度分析,为什么浓度增加,化学反应速率加快?,思考,压强对化学反应速率的影响,AB,讨论2对于任意一个反应，改变压强是不是一定会引起化学反应速率的改变？,牛奶,盐水鸭,温度对化学反应速率的影响,升高温度,活化分子的百分比增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,单位体积内活化分子数增多,使用催化剂,降低反应所需的能量,活化分子的百分比增大,单位体积活化分子的数目增多,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,催化剂对化学反应速率的影响,