高一化学焰色反应.ppt

1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。,注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化,焰 色 反 应,1、烧,2、蘸,3、烧,4、洗,实验,仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液,把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来的火焰颜色相同为止）,用铂丝蘸取待测溶液,放在酒精灯上灼烧,用稀盐酸洗净铂丝,步骤,讨论,观察钾的焰色反应时,为什么要透过蓝色的钴玻璃?,答： 可以滤去黄色的光，避免碳酸钾 等中所含的杂质钠所造成的干扰。,讨论,一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?,答：不能,能得出其中含有钠

2、离子,但不能得出是钠盐，有可能是氢氧化钠。,第二节 几种重要的金属化合物,三、铝的重要化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？,Al2O3（刚玉）,1氧化铝（Al2O3）,白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物,2、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,制备Al(OH

3、)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。,2）性质:,1）制法:,（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。,加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水,结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以

4、在加热的条件下，分解为氧化物和水,氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,先产生沉淀，后沉淀溶解,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物：,Fe2O3,FeO,Fe3O4,练习,请写出将Fe3O4投入稀盐酸溶液中的反应方程式：,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,金属氧化物的用途: 氧化铁Fe2O3,透明氧化铁颜料,用Fe2O3制成的红棕色涂料,Fe(OH)2的制备,白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色沉淀-灰绿

5、色-红褐色沉淀。,Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,使生成的Fe(OH)2不与空气接触。,（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象？,（2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3 ？ 写出此过程中的化学方程式。,（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施？,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色),Fe(OH)3的制备,（1）FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象？,Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色),（2）加热易分解,三价铁的氧化性,（1）Fe3+的检验,溶液变红色,溶液无明显变化,Fe3+与SCN-反应生成红色物质,Fe2+与SCN-无反应,此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在,（2）Fe2+离子的氧化性,红色浅绿色,红色,Fe3+有氧化性,2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+有还原性,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2、铁盐和亚铁盐的一些性质,从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。,Fe3+的检验方法：,Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色，加