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文档简介

1、化学反应 中的能量变化,一、根据化学反应中的能量变化 放热反应 化学反应 吸热反应 放热反应：如果 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应为放热反应 吸热反应：如果 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应为吸热反应,二、化学反应中的能量变化的原因： 化学反应必有新物质的生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同，会在反应过程中以热量的形式体现出来。 能量是不能再生，也不能消灭的，只能从一种形式（如电能转化为光能或热能等），或从一种物质中传递到另一种物质中去，因此，化学反应中必有能量守恒。,三常见的放热反应和吸热反应的总结 1、放热反应 活泼金属置换水或酸中氢的反应。如 2

2、Na+2H2O= 2 NaOH +H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 酸碱中和反应。如 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2O,燃料燃烧的反应。如 2CO+O2= =2CO2 CH3CH2OH+3O2=2CO2+3HO2 易燃物的爆炸反应，爆竹的爆炸。 多数的化合反应。如 Na2O+ H2O= 2 NaOH CaO+ H2O = Ca(OH) 2 2、吸热反应 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O (s) =BaCl2+2NH3+10 H2O,点燃,点燃,C+H2O=CO+H2 C+CO2= 2CO 多数的分解反应。如 CaCO3=CaO+CO2 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O,高温,高温,高温,燃料充分燃烧的条件： 有

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