高考化学二轮复习策略主线整合(戴南阳高级教师).ppt

1、南安一中 戴南阳,高考二轮复习策略：主线整合,沿袭一贯传统，2015年我省化学选择题知识点覆盖全面，侧重双基考查，难度不大，以容易题和中档题为主，文字精炼，阅读量小，考查“有用的化学”。其中第6题考查内容仍然是生产生活常识，但一改往年以化学与STSE相结合的命题方式，考查化工材料与化工行业相关知识，要求学生对照具体生产原理加以分析作答，这和2014年全国卷（新课标）第8题用化学知识解释化学应用相类似。2015年福建卷第8题也与全国卷实验选题题型比较一致，都是列表式考查实验操作与实验目的是否相符，此类题型2013年全国卷（新课标）及2014年全国卷（新课标）也采用过。由此可见，高考试题不管是福建

2、省试卷还是全国试卷，都本着遵循教育部考试大纲的考查目标进行命题，体现考试大纲较高的权威性。,二、近4年全国卷考查题型与知识内容,1、近四年全国卷高考题中选择题呈现情况： 化学与生活（4年） 有机化学（4年，前两年2题） 元素推断与周期表、周期律（4年） 电解质溶液（4年） 化学实验（4年） 原电池（2年） 阿伏加德罗常数的有关计算（2年） 化学反应速率和活化能（1年）,三、全国卷化学选择题分类统计,全国II卷考查题型与知识内容,对试卷进行分析可以得出：高考化学选择题为II卷大题知识点的补充，呈现出题型多样、知识点覆盖全面、难度不大的特点。 2015年全国卷（新课标）卷试题源于教材，以考查高中基

3、础知识为主线，重视基础能力考查。当然，选择题也仍然坚持其考查学科综合知识的风格，在第7题采用本草纲目的文字作为载体，将古典文学美和物质的化学基本性质紧密联系在一起，第9题以医疗药品为背景命题，第11题采用微生物为原料的原电池，这些都存在一定程度的学科整合，同时也引导学生树立正确的学科情感。,高考福建卷和全国卷虽然以不同的“考试说明”为框架，但都遵循“考试大纲”要求，因此命题方向基本一致，都以能力测试为主导，突出化学核心知识的考查。都能对高中化学教学起到很好的导向作用。,高考试题如何实现对“学习潜能”的考查,突出化学核心知识的考查。 考查学生获取知识，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的

4、能力。 关注思维品质的考查。考查敏捷性、缜密性、统摄性和创造性等思维品质。 注重化学学科方法的考查。 强化化学实验与探究能力的考查。,二轮复习设计,1.认识到位基于课标、考纲的教学取向 2.合理重组基于问题驱动的教学设计 3.化静为动基于化学实验的探究教学,.认识到位基于课标、考纲的教学取向 复习什么：具有目标意识，是基于“学生情况+考试要求”进行选择。而这种选择最好要集整个备课组对复习内容进行研究、选择来重组。而这正是目前复习教学的软肋。目前存在的情况一是不研究，靠个人主观选择和调整；二是靠教辅。 复习什么具体来说还涉及到复习内容的多与少、难与易、学科案例或习题的取舍与添加等。 考试纲要应逐

5、条研读解析，界定其内涵和外延，明确其内隐的要求。,根据教学要求适当处理高三复习的教学内容 根据课程标准倡导的理念选择合适的教学方法 根据考试纲要 实施基于能力要求的评价,考试大纲明确提出,选拔具有学习潜能和创新精神的考生 以能力测试为主导 全面检测学生的化学科学素养 注重测量自主学习的能力,考纲要求能力：,高三化学二轮复习要注意强化求同思维和求异思维的训练，要培养思维的跳跃性，打破知识块的界限，对前后所复习知识进行对比复习，同中求异，异中求同，从各种渠道整合知识，从不同角度构建高效、科学、实用的知识网络，巩固提高主干知识灵活应用的水平。同时也启迪高三学生在复习中要注意强化准确寻找定量计算解题依

6、据,敢于解答简单计算，并强化化学计算准确性的规范训练。,.合理重组基于问题驱动的教学设计,建议： 在具体知识与技能（如元素化合物知识、基本概念与理论、化学实验、化学计算等）的基础上，选择合适的素材，通过基于问题驱动的教学设计，采用分散融合的方式，将化学基础知识的复习置于真实（或模拟真实）的情境之中，让学生尝试分析问题、解决问题，感悟解决问题的化学思维方法,建立问题结构与知识结构的联系,“问题驱动教学”不可异化为“题海战术”,问题应有典型性、针对性、层次性、启发性,知识点,逻辑关系,知识结构,认识思路,核心认识问题,建立问题结构与知识结构的联系,例1.以K为主线把化学平衡、电离平衡、溶解平衡串联

7、在一起理解掌握。 平衡移动定量判据的引入更加有利于学生将平衡移动理论迁移到水溶液离子平衡相关问题的解决过程中，酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡都可以用Q和K的关系来判断平衡到底朝哪个方向移动。,化学反应限度、化学平衡状态、化 学平衡常数、平衡转化率的关系,一个可逆反应，有多少反应物变成产物呢？解决这个问题必须找到反应物跟产物浓度之间的数学关系。这个关系用平衡常数表示。反应限度必然跟平衡常数联系着。平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系。可逆反应存在平衡常数，反应是有限度的。每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物的反应限度。,平衡常数引入的价值在于促进学生定量观的形成。比较Q

8、与K大小的公式表达了一种变量关系，利用这种变量关系可以解决许多具体问题，深化对规律的理解。,例:常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡： NH3H2O NH4+OH-。往其中加入少量0.01molL-1NaOH溶液，溶液中保持不变的是Ac(OH-) Bc(NH4+) Cc(NH3H2O) Dc(NH4+)c(OH-) 思考：平衡有移动吗？ c(NH4+)和c(NH3H2O)如何改变？,对平衡常数特征和价值的理解,二甲醚合成反应，消耗了CH3OH，生成了H2O；而消耗CH3OH有利于反应i右移，生成H2O有利于反应iii右移,压强对反应的影响：不仅平衡移动，而且反应速率加快,（1） 1625

9、.5kJmol1 （2分） （说明：未写单位不得分） 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 （说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）,关于水溶液离子平衡的相关问题,在教学中不要把盐类的水解和弱电解质的电离看作是两个孤立的问题，而要将二者联系起来。盐类的水解和弱电解质的电离在本质上相同的，弱电解质的电离是弱电解质的解离过程，而盐类的水解是生成弱电解质的过程。教学中应抓住本质，把握分析问题的思想方法，将学生从大量个例的记忆之中解脱出来。,关于沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡的教

10、学要建立沉淀溶解平衡的概念，从本质上认识什么是沉淀生成、溶解和转化。 对沉淀溶解、生成和转化的理解不能停留在宏观、定性的层面，要从微粒间的相互作用来认识沉淀的溶解平衡，要进入微观、定量的层面。,例2.以电子计算为主线的系列 以电子计算为主线的系列包括氧化还反应、原电池及电解池的电极计算等。这一部分的复习如果有涉及计算问题通过寻找化合价变化，抓住在同一个氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，在串联电路上通过的电子数相等这一要点进行复习，没涉及计算问题就依考纲要求进行设置习题讲解。 考纲对氧化还原反应的要求是了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，掌见氧化还应的配平和相关计算

11、。 原电池是通过氧化还原反应把化学能转为电能的装置。 电解池是把电能转为化学能的装置，在通电的情况下，在两极发生氧化反应或还原反应。,1、单质铬可用于生成具有极强耐腐蚀性能的不锈钢。以铬铁矿（FeCr2O4）和碳为原料在电炉中可制备单质铬，已知在反应中C转化为CO，用化学方程式表示制备过程_。,首先要根据物质转化确定产物，由FeCr2O4 和C 高温制取Cr单质可知该反应是氧化还原反应，在金属冶炼中C 做还原剂，被氧化成CO；FeCr2O4中Cr显+3价、Fe显+2价，表现氧化性，还原产物为Cr和Fe。先由得失电子守恒(或化合价升降总数相等)用最小公倍数法配出变价物质的系数，再根据原子守恒用观

12、察法配平未变价物质的系数。 Cr：30, 得23e，Fe：20,得 2e； C：0+2,失2e，根据得失电子数相等，C应4。 即FeCr2O4 + 4C,2Cr + Fe +4CO,2、许多电镀、皮革、染料、制药等工厂会产生含铬的废水，而铬的化合物有毒（特别是Cr2O72），因此需对含铬的废水进行处理，常见的方法有：电解法。 工业中将含Cr2O72的废水放入电解槽内，用铁做阳极、石墨做阴极进行电解。试回答以下问题： （1） 阳极的电极反应式为： （2） 阳极产物与Cr2O72反应产生两种金属阳离子，这两种金属阳离子又与阴极产物反应生成沉淀除去。若要除去溶液中0.1 mol Cr2O72，反应中

13、转移的电子总数是_需消耗 gFe （3）阳极材料能否改用石墨？填 “能或否”。 理由：,电化学是氧化还原反应的一部分也是高考常见考点，该考点涉及电解池的工作原理、电极反应式的书写及电解的应用等。 （1）铁是活性电极，充当阳极材料时铁优先于溶液中离子放电，学生在这里经常会误写成铁失电生成Fe3+。答案：Fe2e_ = Fe2+ （2）氧化还原反应的计算也是高考常见考点。本题抓住电子守恒、原子守恒解题。由Cr原子守恒可知： 0.1 mol Cr2O72参与反应，生成0.2mol Cr3。Cr的化合价由Cr2O72中的6价降低至3价，故每生成1 mol Cr3 (即1 mol铬被还原)，转移电子为3

14、mol ，若反应生成0.2 mol Cr3，则反应中转移的电子总数是0.6NA。1 mol Fe由0+3失3 mol电子，故需铁0.2 mol即11.2g （3）铁做阳极发生：Fe2e_ = Fe2+生成Fe2+的作用是作还原剂还原Cr2O72，故不能用石墨作电极材料。,关于“化学能和电能的转化”的考点: 原电池和电解池的工作原理; 电极反应和电池反应方程式; 常见化学电源的种类及其工作原理; 金属发生电化学腐蚀的原因; 金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施等。,已知铅蓄电池工作原理是： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放电,充电,某装置如下，若闭合电键后有电流

15、通过，哪个电极为负极？,（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。, 图中b应当连接电源的 （填“正极”或“负极”）。 将石墨电极设置成颗粒状的目 的是 。 电解反应的化学方程式为 。,本题是电解池相关知识题目，通过氮元素化合价变化需求寻找电极，b接负极做阴极。一要借助于题干中电解液成分变化的信息分析，二要审清装置图进出口各是何物。吸收NOX后的吸收液成分是HNO2入口在装置图的左下方，显然，装置图右边的中间出口电解液成分为HNO3，根据氧化还原反应原理知，HNO2转化为HNO3是发生氧化，与a连接的石墨

16、是阳极，b应连接电源负极.,（2） 负极 （1分） 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 （2分） H2O + HNO2 2e NO3 + 3H+ （2分） （说明：答“NO2 + H2O 2e NO3 + 2H+”也得分）,化学能和电能的转化也可以归到能量转化一类进行复习。能量转化题型在高考全国卷出现的机率也是很高的。除了化学能和电能的转化的转外，出现比较多是化学能和热能的转化。,（3）化学反应本质就是旧键断裂，新键形成的过程。旧键断裂需要吸热，新键形成会放热，二者综合效应就是反应热。,（3）参考答案： 299,(3）根据该盖斯定律可得热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH

17、3OCH3(g)+H2O(g)；H=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。,例3.特别关注图表、数据训练 以图像、数据、图表为信息载体，这是对接2016年化学考试大纲中的能力考查要求，让学生对图像中的反应规律和数据变化中的化学规律作深层剖析，接受、吸收、整合化学信息来解决有关化学问题。高考试题有关图表数据题型比例很大，在第一、二卷都有出现，全国卷是2014年开始选择题也出现图表信息问题，试题考查的知识点相对不固定，覆盖面广，学生如获取信息不到位，分析问题不到位，解决这些化学问题

18、就容易失分。因此，在复习时应注意这方面题目的训练。,考查学生对科学思想、科学方法的运用，突出以图表形式和实验数据的分析,能较好区分学生的观察、分析、归纳、总结能力。,（4）表格第二行，反应开始全是HI，随着反应进行，x(HI)逐渐降低；表格第三行，反应开始全是H2、I2，随着反应进行，x(HI)逐渐升高；当二者相等（0.784）时，平衡。利用三行数据法可求K。,（4）参考答案： （0.1080.108）/0.7842,13甲、乙两个密闭容器中均发生反应：,C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) H0 有关实验数据如下表所示：,下列说法正确的是 AT1 T2 BK2=1.3

19、5 molL1 （或K2=1.35） C混合气体的密度始终保持不变 D乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)=1.4 mol,这是考查表格数据处理能力的试题，此题设置的陷阱在于达平衡所需时间，学生误认为甲容器中达平衡时间为3.5分钟，时间长，速率小，即“先拐先平”，从而判断甲容器中的温度低，T1T2，误选A。殊不知，温度是平衡常数K的函数，K或平衡量是定量分析温度变化的主要因素。甲、乙两容器投入量不同，甲是乙的两倍，容器体积甲也是乙的两倍，故起始浓度相同，但结果平衡量不同，甲中平衡时的H2浓度(1.6molL-1)乙中平衡时的H2浓度(1.2molL-1)，说明甲中温度高有利于吸

20、热反应的平衡右移，T1T2，选项A错。由乙容器各平衡浓度求K2=(1.220.6)/0.82=1.35，选项B为正确答案。由甲容器各平衡浓度求K1=(1.620.8)/0.42=12.8，K1K2，亦可推出T1T2。实际上，此题达平衡的时间还与气体与固体反应的接触面积有关，题设固态碳的量：甲是乙的2倍，但固态碳的表面积不一定是两倍关系，若甲容器中固态碳的表面积小于两倍关系，则反应达平衡的时间可能会大一点。为此，对于相互矛盾的因素同时影响一个相同平衡时，要注意分析其主要矛盾的影响。,脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害物质。 （1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技

21、术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与 NOx 反应生成 N2 和H2O。 已知：4NH3(g) + 5O2(g),4NO(g) + 6H2O(g) H905.5kJmol1 N2(g) + O2(g),2NO(g) H+180 kJmol1 完成该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g),4 N2(g) + 6H2O(g) H 该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。, 氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝 率。350时，只改变氨气的投放量，反应物X 的转化率与氨氮比的关系如右图所示

22、。则X是 （填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0 时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 。,当n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大的主要原因错答为压强增大，平衡逆移，或温度升高，平衡逆移，或n(NH3)/n(NO)增大，平衡逆移等。错因：此题答题不从平衡思想入手，而是另辟蹊径从NH3与O2反应上做文章，未发现这个定势思维的陷阱，易落入圈套。实际上题设已知中的方程式信息已给出答案。,（1） 1625.5kJmol1 （2分） （说明：未写单位不得分） 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡

23、向逆反应方向移动，脱硝率降低 （各1分，共2分） （说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH3 （1分） 正反应 （2分） （说明：答“正”、“右”也得分） 过量氨气与氧气反应生成NO,W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。 B在元素周期表中的位置为 。 如果常温下W为气体，所形成的弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下右图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1lgKa1 。

24、, 如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为,推断该微粒是HSO3的关键在于图中信息的应用，可以发现物质的量分数为100%的点只能是HSO3。因为曲线往左，pH下降，HSO3与H+结合使体系中H2SO3增加，HSO3减少；曲线往右，pH上升，HSO3与OH反应使体系中SO32增加，HSO3减少。若是SO32或H2SO3等均不符合图示要求，若是HCO3对应的pH应在碱性范围，且AB2的W气体为CO2也不符合第(4)小题题首要求的A、B是同主族元素。,（4） 第2周期A族 （1分） （说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分） HSO3 （2分） 1.9

25、1 （2分） H2SeO3 + H2O2 H2SeO4 + H2O,1420 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL-1)如右下图所示。下列叙述正确的是,A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应 Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+ 完全转化为PbCl2(s),读图、识图、用图是这类题的解题关键，图示中获取信息：当盐酸的浓度增加至1molL-1时，此时曲线下降，是由于盐酸浓度增大，c(Cl)增大，使PbCl2(s) =Pb2+(aq)+2Cl(aq)沉淀溶解平衡左移，c(Pb2+

26、)减小，PbCl2的溶解量减小。当盐酸的浓度大于1molL-1时，此时曲线上升，是由于发生络合反应PbCl2+2HCl=H2PbCl4，使溶液中的PbCl42浓度增大，PbCl2的溶解量增大，盐酸的浓度不断增大，反应不断进行，最后完全破坏了PbCl2的沉淀溶解平衡。所以，x、y两点对应的溶液中存在的是Pb2+浓度与PbCl42浓度相等，选项C错，选项B为正确答案。,例4.以官能团为主线的有机化学复习,全国卷（新课标）“有机化学基础”以某一题给有机化合物为素材，以有机物的结构、分类和性质、官能团、反应类型为考察重点，通过对有机物结构和有机反应流程框图的观察，检查学生分析、接受、应用和迁移信息的能

27、力。 纵观整份试卷，全国卷对有机化学的考查力度比福建卷大。有机化合物和日常生活密切相关，可以说有机物在生活中无处不存，可见全国卷有意引导学生感受化学在社会发展和人类生活中的重要作用。,对于没选用有机选考模块的，要加强有机物性质的变化规律，分离、提纯的一般过程，基本方法和技能，基本仪器与装置等内容的学习。提高有机同分异构体数目的推算能力。 针对性补充教学 有机化合物的结构（键线式） 有机化合物的简单命名 同分异构体 有机物的官能团和性质,6青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是,青蒿素 双氢青蒿素 A双氢青蒿素属于酯类物质 B青蒿素的分子式为C15H21O5 C青蒿素与双氢青蒿

28、素互为同分异构体 D青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素,有机化学,高频考点呈现形式,碳链异构 位置异构,键线式、官能团性质、反应类型,有机化学,高频考点呈现形式,碳链异构 位置异构 官能团异构,有机化学,键线式,高频考点呈现形式,有机化学,高频考点呈现形式,碳链异构 位置异构,根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇把表中化学式分为4循环，26=46+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）1=8，故第26项则为C8H18 故选：C,化学实验体系三要素 作为实验对象的物质体系（化学

29、体系） 适当的仪器装置和必要的安全措施 合理的实验步骤和规范的操作技术 高考化学对学生实验能力的考查 化学实验技能 设计简单实验方案的能力 观察记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力 识别典型实验装置图的能力 初步处理实验中有关安全问题的能力,.化静为动基于化学实验的探究教学,试剂保存和物质检验,实验操作细节 定量实验,综合实验（沉淀溶解平衡、二氧化硫性质、元素性质递变规律）答案B,13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ),铁离子检验、金属活动性、铝热反应、沉淀转化 答案D,1、以草酸晶体性质检验,考查学生对化学实验装置的解读，考查化学反应原理、装置

30、原理、操作原理、推断产物，以及CO的性质。,教学策略,重视实验基本操作 喜欢以表格的形式 重视学生是否做过实验及对实验的基本理解 重视实验思想方法 重视实验设计与评价能力 关注实验化学,从以下几个方面发挥实验的教育功能：,关注实验安全问题，强化基本操作的规范性，加强安全使用药品的意识，培养环境保护意识，形成良好的实验习惯。 鼓励重新走进实验室，完成规定的22个化学基础实验，“做一做”“议一议”“辩一辩”“理一理” 。通过实验落实化学基础知识和基本的实验技能。 设计探究实验，帮助学生初步认识物质及其变化的本质。引导学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，初步运用比较、分类、归纳、概括

31、等方法对信息加以处理，培养学生严谨的科学态度，掌握科学的学习方法。 重视讨论活动，分析和解决与化学有关的实验问题。启迪学生的科学思维，更好地培养学生的创新意识。,7下列操作正确且能达到实验目的的是,A验证化学能转化为电能 B制备MgCl2晶体,C制备Fe(OH)2 D配制一定物质的量浓度的溶液,15.（16分）,某探究小组设计如下图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。 查阅资料，有关信息如下： 制取反应原理： C2H5OH + 3Cl2 CCl3CHO + 3HCl 可能发生的副反应： C2H5OH + HCl C2H5Cl + H2O CCl3CHO + HClO CCl3COOH + HCl （三氯乙酸） 有关物质的部分物理性质：,（1）装置a中盛放的试剂是 ；装置B的作用是 。 （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物 （填物质）的量增加；装置D可采用 方法的以控制反应温度在70左右。 （3）装置E中可能发生的主要无机反应的离子方程式有 。 （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤