全程复习构想2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的pH课时作业新人教版

1、水的电离和溶液的ph 基础题组1(2017廊坊模拟)下列说法正确的是()a水的电离方程式：h2o=hohbph7的溶液一定是中性溶液c升高温度，水的电离程度增大d将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，c(oh)也减小解析：a.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为h2ohoh，错误；b.若溶液的温度不是室温，则ph7的溶液不一定是中性溶液，错误；c.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；d.将稀醋酸加水稀释时，c(h)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(oh)增大，错误。答案：c2(2017包头质检)常温下，将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后

2、，混合溶液均呈中性：1103 moll1的氨水b lc(oh)1103 moll1的氨水c lc(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液d l其中a、b、c、d的关系正确的是()abadcbabcdcabdc dcadb解析：ph3的盐酸中c(h)1103 moll1，与c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；nh3h2o为弱电解质，1103 moll1的氨水中c(oh)a，cc(h)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(oh)不可能减小。b.由b点对应c(h)与c(oh)可知，kwc(h)c(oh)1.01071.01071.01014

3、。c.fecl3溶液水解显酸性，溶液中c(h)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(oh)减小，因此加入fecl3溶液可能引起由b向a的变化。d.c点溶液呈碱性，稀释时c(oh)减小，同时c(h)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。答案：c2(2017济南一模)已知t 时，水的离子积为kw，该温度下，将a moll1氨水溶液和b moll1 hcl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()a若c(oh) moll1，则混合液一定呈中性b若ab，则混合液中的c(nh)大于c(cl)c若溶液呈酸性，则ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(nh)可能小于、等于或大于c(cl)，b

4、不正确；当ab时，氨水和hcl恰好完全反应生成nh4cl，因水解该溶液呈酸性，c不正确；只有ab时，混合液中c(cl)c(nh)c(nh3h2o)才成立，d不正确。答案：a3(2017日照一中模拟)下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()a用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗b用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次c测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中d用蒸馏水湿润的ph试纸测定硫酸钠溶液的ph解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项a不正确；用酸

5、碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项b不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项c不正确；用蒸馏水湿润的ph试纸测定硫酸钠溶液的ph，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项d正确。答案：d4(2017德州一中模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的ph1，c(hcl)0.1 moll1，a错误

6、；p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，c错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，d错误。答案：b5(2017临沂检测)常温下，向20 ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 moll1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()av40bc点所示溶液中：c(h)c(oh)2c(nh3h2o)cd点所示溶液中：c(nh)2c(so)dnh3h2o的电离常数k104解析：(nh4)2so4发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，a点c水(h)1013 moll1，硫

7、酸溶液中c(h)0.1 moll1，再根据硫酸溶液的体积和氨水的物质的量浓度可计算出v20 ml，a项错误；c点表示(nh4)2so4溶液，其质子守恒式为c(h)c(oh)c(nh3h2o)，b项错误；因为d点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，c(nh)2c(so)，c项正确；因为d点所示的中性溶液体积无法确定，所以不能求出nh3h2o的电离常数，d项错误。答案：c6(2017山师附中模考)常温下向25 ml 0.1 moll1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll1的hn3(叠氮酸)溶液，ph的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的ka104.7)。下列说法正确的是()a水电

8、离出的c(h)：a点小于b点b在b点，离子浓度大小为c(oh)c(h)c(na)c(n)c在c点，滴加的v(hn3)12.5 mld在d点，c(na)2c(hn3)2c(n)解析：叠氮酸hn3的ka104.7，说明hn3是一元弱酸。naoh抑制水的电离，naoh溶液的物质的量浓度：a点大于b点，则水电离出c(h)：a点小于b点，a项正确；b点溶液中，c(na)c(n)c(oh)c(h)，b项错误；nan3属于强碱弱酸盐，nan3溶液因n发生水解而呈碱性，c点溶液呈中性，说明此时nh3过量，v(hn3)12.5 ml，c项错误；d点溶液中，c(nan3)c(hn3)，根据物料守恒，2c(na)c

9、(hn3)c(n)，d项错误。答案：a7(2017西城二中模拟)现用盐酸标准溶液来测定naoh溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 ml标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 ml盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是_(填序号), 上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。(2)滴定并记录v(naoh)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234v(标准溶液)/ml20.0020.0020.0020.00v(naoh)/ml(初读数)0.100.300.000.2

10、0v(naoh)/ml(终读数)20.0820.3020.8020.22v(naoh)/ml(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗naoh溶液的体积为v(naoh) ml20.02 ml他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液ph随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02(填“”“”或“”)。解析：(1)在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250 ml盐酸标准溶液；取20.00 ml标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入12滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是。上述取20.00 ml标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入12滴指示剂中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定