2015盐类的水解.ppt

1、,高三一轮复习：盐类的水解,1,盐类水解概述,3,盐类水解的应用,2,影响盐类水解平衡的因素,1、定义： 在溶液中盐电离产生的弱离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质： 生成弱电解质，促进了水的电离。,一、盐类的水解,水的电离平衡； 盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。,盐类的水解存在两个平衡：,3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。 4、条件： 盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。 5、特征： 可逆(中和的逆反应)、平衡、微弱、吸热。,一、盐类的水解,【思考】,（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：

2、NaAc K2CO3,6、盐类水解的规律:,（4）弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解,（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如：氯化钠、硫酸钾等,（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等,两强不水解 两强显中性,谁弱谁水解 谁强显谁性,都弱都水解,越弱越水解,（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 NaHCO3,7、水解方程式的书写方法：,(1)因为水解程度小，要用，无“”、无“”，不稳定物（NH3H2O，H2CO3等）不分解。,(2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几

3、个负电荷写几个水解方程式。,(3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。,(4)双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物用“”、“”。,1、写出下列物质水解的离子方程式：,FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO

4、3- Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3,Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO,练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO

5、32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。,酸式盐的水解,(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。,(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,写出NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 电离方程式与水解的离子方程式 。,下列水解离子方程式不正确的是( ),5,练习,1、内因：盐的本性,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,pH值大,酸根离子

6、与H+的结合能力越强,碱性强,例如：,二、盐类水解的影响因素：,Mg(OH)2 Al(OH)3,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,1、内因：盐的本性,二、盐类水解的影响因素：,同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 H2CO3,碱性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,1、内因：盐的本性,二、盐类水解的影响因素：,练习:下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl 练习2、物质的量浓度相

7、同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX,D,C,题例分析,【例1】温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它们的pH值由小到大的排列 顺序是_,ONa,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,2、外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化 （1）温度越高，水解程

8、度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）,二、盐类水解的影响因素：,（3）酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。,（4）盐 水解情况相同的离子的相互抑制（同性相抑） 水解情况相反的离子的相互促进（异性相促）,1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,B,2.（09年福

9、建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,3.（09年天津2）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc（OH-）前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大,C,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习1：比较相同浓度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5O

10、Na、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。 练习2：比较相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。,三、盐类水解的应用, ,2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ） A.n1=n2 B.n1n

11、2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-),三、盐的水解的应用,B,B,3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液,磨口玻璃,相应的酸,CD,三、盐的水解的应用,4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,规 律,Al(OH

12、)3,Al2(SO4)3,三、盐的水解的应用,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,5、解释事实 （1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂 （2）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 （3）泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解

13、： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。,三、盐的水解的应用,思考题：泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,泡沫灭火器的原理,内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液,外筒（钢制）装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,（2）用盐作杀菌剂：

14、Na2FeO4： 氯气和绿矾混合：,净水原理,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,混合施肥,5、解释事实 （4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶

15、液中的Fe3+。,三、盐的水解的应用,练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,1、电离平衡理论：,弱电解质（弱酸、弱碱、水）电离程度是微弱的,c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2),产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度,如： NH3 H2O 溶液中：,又如：H2S溶液中：,比较CH3COOH溶液中粒

16、子浓度大小,思考,抓住“两个平衡”和“三个守恒”,2、水解平衡理论：, 盐中弱离子由于水解而损耗（减少）。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 单水解程度是微弱的,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中：,水解产生的离子或分子浓度远远小于原来弱离子的浓度,如：NH4Cl 溶液中：,思考,CH3COONa、(NH4)2SO4各自溶液中离子浓度大小。,c(Na+) c(CO32) c(OH) c (HCO3) c(H2CO3) c(H+),四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,例题1：相同温度下，等物

17、质的量浓度的下列溶液中： NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O ，则c(NH4+)由大到小的顺序是 。, ,例题2：常温下，已知 NaHCO3溶液 pH 7 ，试比较溶液中离子浓度大小。则： 练习： 常温下，已知 NaHSO3 溶液 pH 7 ，试比较溶液中离子浓度大小。则：,c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3) c(CO32),c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32) c(H2SO3),3、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数=负电荷总数 即: n(正电荷

18、) = n(负电荷) n(正电荷) = n ( NH4+ ) + n ( H+ ) n(负电荷) = n ( Cl ) + n ( OH ) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子所带的负电荷总数和阳离子所带的正电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),思考,常温下，pH = 8 的 CH3COONa 溶液中，c(Na+) c(CH3COO ) = （用数值表示）,106 108 mol/L,四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,3、电荷守恒,阳离子: Na+ 、H+ 阴

19、离子: OH 、CO32 、 HCO3,又如：Na2CO3 溶液 Na2CO3 = 2Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) + c ( H+ ) = c (OH) + 2c (CO32) + c (HCO3 ),溶液中阴离子所带的负电荷总数和阳离子所带的正电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数 即: n(正电荷) = n(负电荷),四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,n (正电荷) = n (Na+) + n (H+),n (负电荷) = n (OH) + 2n (CO32

20、) + n (HCO3 ),4、原子守恒,（物料守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的，符合原子守恒。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH n (Na) = n (Na+) n (S) = n (S2) + n (HS) + n (H2S) n(Na+) : n (S2) + n (HS) + n (H2S) = 2:1 c(N

21、a+) : c (S2) + c (HS) + c (H2S) = 2:1 即：c(Na+) = 2c (S2) + c (HS) + c (H2S) , c (Na) : c (S) 2 : 1,4、原子守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,又如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol/L,c(C) = c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) =a mol/L,（物料守恒）, c (Na) : c

22、 (C) 2 : 1,四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,如：NaHCO3溶液,4、原子守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（物料守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1, c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,5、质子（H+）守恒（水的电离守恒）,电解质溶液中分子或离子得到质子（H+）或失去质子（H+）的物质的量相等（或者说水电离出H+ 与OH的物质的量相等）。,如：Na2CO3 溶液中,四、电解质溶液中离子浓度大小的比较：,纯水时 H2O H+ +OH c (

23、 H+ )水= c (OH)水 Na2CO3 溶于水后，Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 CO32+H2O HCO3 +OH ； HCO3+ H2O H2CO3 +OH c (H+)水c (H+)+c (HCO3) +2 c(H2CO3) c (OH)c (H+)+c (HCO3) +2 c(H2CO3),练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),CE,练习2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/