第三节+分子学说的建立与早期原子量的测定.ppt

1、第三节,分子学说的建立与早期原子量的测定,现状,道尔顿提出了原子学说抓住了化学中的化合与分解这一核心问题，用原子的结合和分解来说明各种化学现象的本质，对当时已知化学变化的材料进行了一次大综合，因而使当时的一些化学定律得到了合理解释。,问题,但是，道尔顿原子学说也残留着一些形而上学观点，特别是后来，他否认分子的存在，抹杀原子和分子之间的关系，致使原子学说在自身发展所积累的材料中碰到许多越来越多难以解决的矛盾。,解决,出现问题，如果不加以修正、补充和发展，就不能发挥它应有的作用。这样，人们在新的科学事实和原子学说的基础上，提出分子假说，并进而发展成原子-分子学说。,本节内容,一、盖吕萨克气体化合简

2、比定律的提出 二、阿佛加德罗分子假说 三、早期原子量的测定工作 四、康尼查罗的贡献,一、盖吕萨克气体化合简比定律的提出,正当道尔顿考虑原子学说的时候，法国物理学家、化学家盖-吕萨克却在研究各种气体在化学反应中体积变化的关系。,(一) 化学领域中的探险者盖吕萨克,法国的物理学、化学家盖吕萨克(Gay-Lussac, J.L.1778-1850)，生于法国利摩日地区的圣雷奥纳尔镇。他的父亲是当时的检察官，家境比较富裕。盖吕萨克在家乡受初等教育后，就进入巴黎工业学校学习。他热爱化学专业和实验技术，深得该校著名化学家贝托雷(Berthollet,C.L.1748-1822)的赏识。1880年毕业后，当

3、贝托雷的助手。,1.盖吕萨克生平,(1).相信真理,当时贝托雷正在同化学家普罗斯(Proust, J.L. 1754-1826)争论有关定比定律问题。定比定律是普罗斯1799年提出来的，他认为，“两种或两种以上的元素相互化合成某一化合物时，其重量之比例是天然一定的，人力不能增减”。贝托雷对此结论坚决反对，要求盖吕萨克作实验论证自己的观点。盖吕萨克经过反复实验和分析研究，所记录的事实和所得的结论都证明贝托雷的反对是错误的。,(2)贝托雷的态度,贝托雷看了盖吕萨克的实验结果后，忽然皱起额头表现出深深的失望。作为大科学家来说，真理总是比自尊心更为可贵。他想，做出这一成果的不是别人，而是刚刚踏上科学道

4、路的年轻人盖吕萨克的。这时贝托雷阴沉的脸上露出了笑容，把手搭在盖吕萨克的肩上说：“我为你感到自豪。象你这样有才华的人，没有理由让你当助手，哪怕是给最伟大的科学家当助手。你的眼睛能发现真理，能洞察人们所不知道的奥秘，而这一点却不是每一个人都能做到的，你应该独立地进行工作。从今天起，你可以进行你认为必要的任何实验。”贝托雷忘掉了自己争论问题的失败，高兴地认为，世界上又出现了一位伟大的化学家，他不在别处，而是在我贝托雷的实验室里，法国将为有此骄子而自豪。,(二) 气体简比定律,在1808年，盖吕萨克发表了气体物质相互化合的作用一文，阐述了气体简比定律。,“气体物质在相互作用时，其参加反应气体体积间，

5、是有一个简单的整数比；在化合后生产的气体体积的收缩和膨胀与参加反应的气体也有一个简单整数比。在固体或液体中，则没有这种比例，若以重量论，也没有。,1. 简比定律提出的实验过程,(1). 空气成分的研究,1805年，在研究空气的成分时，往空气中掺入氢气，将混合气体点燃，氧气和氢气化合成水而剩下了氮气。根据燃烧后所得水的量来计算出空气中氧的含量。发现氢气与氧化合时，氧气的体积总是氢气体积的一半。,发现问题,这个简单的体积关系促使盖吕萨克想到，是不是其它的气体化合时其体积间也有这样的关系？因而他决心研究其它气体化合的反应，看这个体积关系是不是具有普遍性。,(2). 氢气和氧气反应的研究,他用等体积的

6、氢气和氧气混合，用电火花点燃这种混合气体，使之生成水，经多次反复实验得出：氢气和氧气化合成水，其体积比永远是200:100。在他与德国科学家洪堡德共同撰写的论文大气成分比例率的试验中写道：“总是100个体积的氧气与200个体积的氢气化合并形成水。”,3. 其它研究,(1) 一氧化碳与氧作用，体积比是2:1；并证明反应后生成CO2和参加反应CO和O2体积比是2:2:1。 (2)氮气和氢气化合时，体积比是1:3；并证明生成NH3与参加反应的H2和N2之间的体积比2:3:1。 (3) 氧气与二氧化硫化合时，体积比是1:2；并证明生成SO3和参加反应的SO2和O2的体积比是2:2:1,2.盖吕萨克提出

7、的假说,盖吕萨克在确定气体简比定律后提出一个假说：在同温同压下，相同体积的不同气体-无论是单质还是混合物-中含有相同数目的原子。,推 断,如果这一假说正确，那么不同气体的比重或密度之比，就等于它们的原子量之比，人们可以据此来测量各种气体物质的原子量和确定化合物中各种原子的数目。这比道尔顿武断地规定原子化合数更有根据。,二、阿佛加德罗分子假说,盖-吕萨克把自己的假说看成是对道尔顿原子学说的一个有力支持，然而，第一个反对他的看法的就是道尔顿本人。,(一) 阿伏加德罗简介,阿伏加德罗(A.Avogadro，17761856)意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出身于律师家庭。20岁

8、时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。,1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池，使阿佛加德罗把兴趣集中于窥视电的本性。 1803年他和他兄弟费里斯联名向都灵科学院提交了一篇关于电的论文，受到了好评，第二年就被选为都灵科学院的通讯院士。这一荣誉使他下决心全力投入科学研究。 1806年，阿佛加德罗被聘为都灵科学院附属学院的教师，开始了他一边教学、一边研究的新生活。 由于阿佛加德罗的才识， 1809年他被聘为维切利皇家学院的数学物理教授，并一度担任过院长。在这里他度过了卓有成绩的10年。分子假说就是在这里研究和提出的。 1819年，阿佛

9、加德罗成为都灵科学院的正式院士，不久担任了都灵大学第一个数学物理讲座的第一任教授。 1850年，阿佛加德罗从这一教职上退休。 阿佛加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿佛加德罗假说。,(二) 分子学说提出过程,1808年，就在英国化学家道尔顿正式发表科学原子论的第二年，法国物理学家、化学家盖吕萨克在研究各种气体在化学反应中体积变化的关系时发现，参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。这就是著名的气体简比定律，常称为盖吕萨克定律。,1.气体简比定律的提出,2.假说的提出,盖吕萨克是很赞赏道尔顿的原子论的，于是将自己的化学实验结果与原子论相对照，他发现原子论认为化学反应

10、中各种原子以简单数目相结合的观点可以由自己的实验而得到支持，于是他提出了一个新的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子。他自认为这一假说是对道尔顿原子论的支持和发展，并为此而高兴。 根据这一假说可以得到下面的结果：在相同温度相同压力之下，任何两种气体的相对分子量都与其气体密度成正比。这样分子量（或化学式量）就可以被直接测定了。但是由于当时阿佛加德罗没有对他的假说提出实验证明，以致其假说不易被人接受。,3.假说遭遇反对,没料到，当道尔顿得知盖吕萨克的这一假说后，立即公开表示反对。因为道尔顿在研究原子论的过程中，也曾作过这一假设后被他自己否定了。他认为不同元素的原子大小不会一样，

11、其质量也不一样，因而相同体积的不同气体不可能含有相同数目的原子。更何况还有一体积氧气和一体积氮气化合生成两体积的一氧化氮的实验事实（O2N22NO）。若按盖吕萨克的假说，n个氧和n个氮原子生成了2n个氧化氮复合原子，岂不成了一个氧化氮的复合原子由半个氧原子、半个氮原子结合而成？原子不能分，半个原子是不存在的，这是当时原子论的一个基本点。为此道尔顿当然要反对盖吕萨克的假说，他甚至指责盖吕萨克的实验有些靠不住。,4.争论,盖吕萨克认为自己的实验是精确的，不能接受道尔顿的指责，于是双方展开了学术争论。他们俩人都是当时欧洲颇有名气的化学家，对他们之间的争论其他化学家都没敢轻易表态，就连当时已很有威望的

12、瑞典化学家贝采里乌斯也在私下表示，看不出他们争论的是与非。,5.解决,就在这时意大利一位名叫阿佛加德罗的物理学教授对这场争论发生了浓厚的兴趣。他仔细地考察了盖吕萨克和道尔顿的气体实验和他们的争执，发现了矛盾的焦点。1811年他在物理杂志上发表了一篇题为：“原子相对质量的测定方法及原子进入化合物的数目比例的确定”的论文，在文中他首先声明自己的观点来源于盖吕萨克的气体实验事实，接着他明确地提出了分子的概念，认为单质或化合物在游离状态下能独立存在的最小质点称作分子，单质分子由多个原子组成，他修正了盖吕萨克的假说，提出：“在同温同压下，相同体积的不同气体具有相同数目的分子。”“原子”改为“分子”的一字

13、之改，正是阿佛加德罗假说的奇妙之处。,6.借鉴意义,由此可见，对科学概念的理解必须一丝不苟。对此他解释说，之所以引进分子的概念是因为道尔顿的原子概念与实验事实发生了矛盾，必须用新的假说来解决这一矛盾。例如单质气体分子都是由偶数个原子组成这一假说恰好使道尔顿的原子论和气体化合体积实验定律统一起来。根据自己的假说，阿佛加德罗进一步指出，可以根据气体分子质量之比等于它们在等温等压下的密度之比来测定气态物质的分子量，也可以由化合反应中各种单质气体的体积之比来确定分子式。,7.阿伏加德罗的评论,最后阿佛加德罗写道：“总之，读完这篇文章，我们就会注意到，我们的结果和道尔顿的结果之间有很多相同之点，道尔顿仅

14、仅被一些不全面的看法所束缚。这样一致性证明我们的假说就是道尔顿体系，只不过我们所做的，是从它与盖吕萨克所确定的一般事实之间的联系出发，补充了一些精确的方法而已。”这就是1811年阿佛加德罗提出分子假说的主要内容和基本观点。,(三) 分子学说,原子是参加化学反应的最小质点，而分子则是游离状态下单质或化合物能独立存在的最小质点。分子由原子组成，单质分子由相同元素的原子组成，化合物的分子则由不同元素的若干原子组成。化学变化是不同物质的分子间各原子的重新结合过程。,1.分子学说,2.分子学说的实验证明,2体积的氢和1体积氧化合成2体积的水蒸气，按分子学说就可推断它们的反应式为：2H2 + O2 = 2

15、H2O。进而根据反应时的体积比，确定水分子的组成为H2O，而不是道尔顿确定的HO。,3.分子学说对原子量测量的影响,既然2个氢原子和1个氧原子化合成1个水分子，而氧的化合当量为8，那么，如果设氢的原子量为1，氧的原子量就不应是8，而是82=16。,这样，阿伏伽德罗的分子假说还进一步解决了道尔顿所未能解决测量分子量和原子量的问题，也解决了正确书写化学式和化学方程式的问题。,4. 分子学说的影响,(1) 然而在阿佛加德罗提出分子论后的50年里，人们的认识却不是这样。因为原子这一概念及其理论被多数化学家所接受，并被广泛地运用来推动化学的发展上，所以关于分子的假说一提出就遭到了冷遇。1811年，阿佛加

16、德罗发表的关于分子论的第一篇论文没有引起任何反响。,(2) 3年后的1814年，他又发表了第二篇论文，继续阐述他的分子假说。也在这一年，法国物理学家安培，就是那个在电磁学发展中有重要贡献的安培也独立地提出了类似的分子假说，但仍然没有引起化学界的重视。这对已清楚地认识到自己提出的分子假说在化学发展中的重要意义的阿佛加德罗很着急。,(3) 1821年，他又发表了阐述分子假说的第三篇论文，在文中他写道：“我是第一个注意到盖吕萨克气体实验定律可以用来测定分子量的人，而且也是第一个注意到它对道尔顿的原子论具有意义的人”。沿着这种途径我得出了气体结构的假说，它在相当大程度上简化了盖吕萨克定律的应用。,(4

17、) 他在文中讲述了分子假说后，感慨地写道：“在物理学家和化学家深入地研究原子论和分子假说之后，正如我所预言，它将要成为整个化学的基础和使化学这门科学日益完善的源泉。” 尽管阿佛加德罗作了再三的努力，但是还是没有如愿，直到他1856年逝世，分子假说仍然没有被大多数化学家所承认。,5. 分子学说不被承认的原因,(1).内因：阿伏伽德罗还未能对这一假说提供充分的实验证据，特别是当时所知道的气体或容易气化的物质为数不多，在实验条件上还有较大的局限性。 (2).外因：两大权威，道尔顿和贝采里乌斯的反对。,6. 分子学说引起的学术混乱,(1).道尔顿的原子论发表后，测定各元素的原子量成为化学家最热门的课题

18、。尽管采用了多种方法，但因为不承认分子的存在，化合物的原子组成难以确定，原子量的测定和数据呈现一片混乱，难以统一。于是部分化学家怀疑到原子量到底能否测定，甚至原子论能否成立。,(2). 不承认分子假说，在有机化学领域中同样产生极大的混乱。分子不存在，分类工作就难于进行下去，例如醋酸竟可以写出19个不同的化学式。 3. 当量有时等同于原子量，有时等同于复合原子量（即分子量），有些化学家干脆认为它们是同义词，从而进一步扩大了化学式、化学分析中的混乱。,7. 承认分子学说,无论是无机化学还是有机化学，化学家对这种混乱的局面都感到无法容忍了，强烈要求召开一次国际会议，力求通过讨论，在化学式、原子量等问

19、题上取得统一的意见。,(1).国际会议,于是，1860年9月在德国卡尔斯鲁厄召开了国际化学会议。来自世界各国的140名化学家在会上争论很激烈，但仍未达成协议。 这时意大利化学家康尼查罗散发了他所写的小册子，希望大家重视研究阿佛加德罗的学说。他回顾了50年来化学发展的历程，成功的经验，失败的教训都充分证实阿佛加德罗的分子假说是正确的，他论据充分，方法严谨，很有说服力。,化学哲学教程提要,(2).承认,经过50年曲折经历的化学家此时已能冷静地研究和思考，终于承认阿佛加德罗的分子假说的确是扭转这一混乱局面的唯一钥匙。阿佛加德罗的分子论终于被确认，阿佛加德罗的伟大贡献终于被发现，可惜此时他已溘然长逝了

20、。甚至没有为后人留下一张照片或画像。现在唯一的画像还是在他死后，按照石膏面模临摹下来的。,三、早期原子量的测定工作,(一).道尔顿原子量的测定,虽然道尔顿提出了原子学说，但测量不同元素原子的相对重量，仍然很困难，因为首先需确定单质或化合物分子中元素原子的数目。,1.最早测定原子量的人,道尔顿提出的原子论的核心是每一种元素的原子都具有一定的重量。 道尔顿为此做了大量的实验，成为化学史上第一个测定原子量的人。,2.道尔顿的测定依据,但他测定原子量的依据是根据他武断规定的不同元素的原子的彼此相化合，其化合时遵循最简单数目比组成化合物的原则。,3.道尔顿的测定结果,例如：当时知道氢和氧结合生成水，所以

21、，他确定水是二元的，也就是由1个氢原子和1个氧原子组成，他把氢原子的相对重量定为1，作为比较其它原子相对重量的基础，并按拉瓦锡对水的重量组成分析结果：氢占15%，氧占85%，进行计算 15:85=1:x，x=5.5，得出氧原子的相对重量为5.5。,4.道尔顿最早的原子量表,1803年9月6日在他的工作日记上披露了最早规定的一些原子的相对重量。,表1 道尔顿最早的原子量表,5.道尔顿的错误,道尔顿是化学史上第一个测定原子量的人，但是大多数都是错误的。因此在他的原子相对重量发表后，迅速引起当时欧洲各国化学家的反应。他们不满道尔顿对物质组成的武断规定，对道尔顿测定的各元素相对原子重量的数值表示怀疑。

22、此后许多化学家开始从事测定原子量的工作。,(二) 贝采里乌斯原子量的测定,原子量是化学的基础，但是化学界已充分认识到原子量测量工作的重要性，于是，很多化学家都开始从事这方面的研究工作，使这项工作成为19世纪上半叶化学发展的重点。,1.贝采里乌斯简介,贝采利乌斯（17791848） 瑞典化学家 。1779 年8月20日生于东约特兰省，1848年8月7日卒于斯德哥尔摩。贝采里乌斯出身贫寒，自幼在逆境中生活与成长。 1802年获乌普萨拉大学医学博士学位 。后任斯德哥尔摩医学院医学、植物学和药物学教授。1807年，贝采里乌斯被任命为斯德哥尔摩大学教授。 1808年入选斯德哥尔摩皇家科学院 ，当选为瑞典

23、科学院院士。1810年，他还担任了卡罗林外科医学院的化学与制药学教研室主任。18151832年，任斯德哥尔摩的卡罗琳外科医学院的化学教授。从此，他连续进行了20年的原子量研究工作。,2.贝采里乌斯研究成果,他在化学发展中作出了十分重要的贡献，他接受并发展了道尔顿原子论，他以氧作标准测定了40多种元素的原子量，并第一次采用现代元素符号并公布了当时已知元素的原子量表，他发现和首次制取了硅、硒等好几种元素，他首先使用“有机化学”概念；他是“电化二元论”的提出者。他发现了“同分异构”现象并首先提出了“催化”概念。他的卓著成果，使他成为19世纪的一位赫赫有名的化学权威。,(1) 在原子量测量方面,贝采里

24、乌斯认为盖吕萨克的气体简比定律是正确的，他根据2体积的氢气和1体积氧气合成2体积的水蒸气的反应，正确确定了水由2个原子氢和1个原子氧所组成。而测定元素的原子量与确定物质的组成有关，知道了水中氢和氧的原子个数比是2:1，测定水中氢和氧的重量比是11.1:88.89，以氢的原子量作为1为基准，就不难正确计算出氧的原子量等于16。这是原子量测定工作的一个重要突破。, 当时，由于对氧化物的研究比较充分，所以许多元素的原子量是根据其氧化物的分析确定的。贝采里乌斯也接受这一原则，拒绝了道尔顿以氢为1的原子量基准，改用以氧的原子量为基准，规定氧的原子量为100，后又校正为16。,这一测定原子量基准的改革十分

25、重要，因为把原子量与氢的原子量比较，不能提供任何优越性，而且看来还可能引起许多不便，因为氢是很轻的气体，在无机化合物中很少见到，相反，氧却包含了一切优点，而且可以说是整个化学所围绕的中心，它是一切有机体和大多数无机体的组成部分。,1814年，他发表包含41种元素的第一个原子量表 。 1818年：贝采里乌斯所分析的数据更加丰富，更加精确， 第二个原子量表内已列入47种元素。只是由于计算原则未变，使某些元素的原子量较实际值高了一倍到几倍。 1826年，他发表的第三个原子量表，已增加到50种元素。除个别元素（如银、钾和钠）的原子量以外，几乎与现代值一样。 1830年，贝采里乌斯已重新列出一张原子量表

26、，表上的原子量与现在所用的就完全相同了。,表1 贝采利乌斯的第一个原子量表,(2) 在元素符号使用方面,他首先倡导以元素符号来代表各种化学元素。他提出，用化学元素的拉丁文名表示元素。如果第一个字母相同，就用前两个字母加以区别。 例如：Na与Ne、Ca与Cd、Au与A1等。这就是一直沿用至今的化学元素符号系统。他的元素符号系统，公开发表在1813年由汤姆逊主编的哲学年鉴上。一年以后，在同一刊物上，他又撰文论述了化学式的书写规则。他把各种原子的数目以数字标在元素符号的右上角。 例如:CO2 、SO2 、H2O等等。贝采里乌斯关于元素符号及化学式的表示方法，远比道尔顿等人以往用小圆圈表示的方法简便、

27、明确，因此，很快地就被科学界接受了。,(3) 在电化学方面,在电化学方面，贝采利乌斯1814年提出了电化二元论 ： 化合物都是由两种电性质不同（即带正电荷和负电荷）的组分构成的，开创了对分子中各原子间相互关系的探索。在研究金属和非金属的特性，以及解释无机化合物性质和制备过程方面获得成功。,(4) 在有机化学方面,贝采里乌斯还是开创有机化学研究领域的杰出化学家。1814年通过精确的实验证实，有机物也遵守定组成定律，并开始了对有机物进行深入研究。在有机化学方面，贝采里乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称。他发现了外消旋酒石酸，并由于它与酒石酸有相同的化学组成，但有不同的物理性质而认识到同分

28、异构现象，并命名。1835年他发现了催化作用，并命名。,限制,但由于当时科学条件限制，有机化学研究的对象只能是从天然动植物有机体中提取的有机物，即只能从有机物制造有机物。这给了人们一种错觉，似乎有机物均属“有生机之物”或“有生命之物”，并只有在一种非物质的“生命力”的作用下才能形成，而不能在实验室里用化学方法合成。显然，这种“生命力论”及贝采里乌斯的电化二元论，都束缚了有机化学的发展。,有机物的实验室合成,当1828年维勒人工合成尿素之后，贝采里乌斯受到极大启发，他想到自己也曾发现过雷酸银和氰酸银，这是两种组成相同而性质不同的物质，当时误认是由于实验误差造成的。在维勒之后，他发现酒石酸和葡萄酸

29、也有类似情况，于是他认为必须提出一个新概念。他说：“我建议把相同组成而不同性质的物质称为同分异构的物质”。同分异构现象的发现以及从理论上的阐明，是在物质组成和结构理论发展中迈出的重要一步，它开始了分子结构问题的研究，促进了有机化学的发展。,(5) 在分析化学方面,在分析化学方面，他创始了重量分析。他最早分离出硅(1810)、钽(1824)和锆(1824 ) ；详尽地研究了碲的化合物(1834)和稀有金属(钒、钼、钨等)的化合物。他大大改进了分析方法(使用橡皮管 、水浴 、干燥器 、洗瓶、滤纸、吹管分析)和燃烧分析方法(1814)。,(6) 在化学教育方面,贝采里乌斯还是一位伟大的化学教育家。他

30、十分重视化学人才的培养。他曾编著化学教科书共三卷，于1816年初版后不久，即被译成法文和德文。该书在瑞典曾印刷过五版。它是一部最完整、最系统和最通俗的化学教科书。在长达30多年间，成千上万的青年化学家们都读过该书。 贝采里乌斯以其广博的知识和正确评价实验数据的洞察力吸引着科学家们，他总是不断地改造旧方法，创造新方法，并且毫不隐瞒地把自己的所有成就都写进教科书里，给青年学者们铺成了前进的坦途。维勒等一大批化学家都曾师承于贝采里乌斯，他是当时国际上公认的化学权威之一。,四、康尼查罗的贡献,(一)康尼查罗生平,康尼查罗( Stanislao Cannizzaro 18261910年) 康尼查罗182

31、6年7月26日出生在意大利西西里岛一个行政官员的家庭。在中学里他的学习很好，其中算术曾获得过金质奖章。15岁时结束了中学教育，根据他当时的志趣进入巴勒摩大学医学系。开始时他对各门功课都有兴趣，后来，由于巴黎科学院院士、生物学教授弗德拉的影响，他迷上了生理学。在弗德拉的指导下。他研究的第一个课题是输入神经与输出神经间的区分。在1845年，在拿不勒斯科学家代表大会上，他关于神经系统研究的论文受到了代表们的好评。 当时研究生物学，必须进行化学实验。然而医学系的实验条件极差，康尼查罗只好时常到老师家做实验，还在自己的家里构筑了一个简陋的实验室。实验不仅培养了他对化学的兴趣，更重要的是使他发现了自己化学

32、知识的不足，从此他的兴趣又从生理学转向到化学。,1855年，皮埃蒙特最著名的大学热那亚大学聘请他为化学教授。在繁忙的教学之余，他系统、深入地考察了理论化学的发展和问题，化学哲学教程提要就是他这一时期的科研成果。 1871年他来到了罗马大学任化学教授。 在罗马，他一方面从事教学，为意大利培养了一大批优秀的化学家，一方面从事有机化学的研究，取得了突出的成就。此外他还是意大利王国的议员，副议长，国家教育委员会、国家财政委员会的成员，为建设统一后的意大利作出了杰出的贡献。,康尼查罗对化学发展的巨大贡献，使他在全世界享有很高的声望。 1862年英国皇家学会选他为会员。 1872年英国皇家学会又授予他第一枚特制的法拉第奖章。 1906年为了庆祝他80寿辰，在罗马举行了国际应用化学代表大会，在会上，授予康尼查罗一座象征着传递真理的比立特之座像。 1910年5月10日， 84岁的康尼查罗因年高而去世。,(二) 康尼查罗的贡献,1.论证原子-分子学说,康尼查罗是通过研究化学史来论证原子-分子论的。他的方法充分地体现了逻辑与历史的统一。,化学界的现状,康