外界条件对化学反应速率的影响 (3).ppt

1、探究外界条件对化学反应速率的影响,1.探究外界条件（浓度、温度、催化剂等）对化学反应速率的影响。（重点） 2.了解调控化学反应速率的意义。,molL-1s-1 或 molL-1min-1,描述反应的 快慢程度,一、化学反应速率,3.单位：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,1.概念：,2.计算公式：,知识回顾：,(1)化学反应速率都是正值； (2)固态物质和纯液态物质的浓度是定值，所以不用固态物质或纯液态物质来表示化学反应速率； (3)化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率； (4)表示化学反应速率时必须要指明具体用哪一种物质来表示，用不同物质表示化学反应速率时数值

2、可能不同但意义相同；各物质的速率之比等于方程式中的化学计量数之比。,4、注意事项:,1.带火星的木条能在纯氧中复燃，在空气中不能复燃；,2.新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；,4.木材劈得小一些烧得更快。,3.实验室用氯酸钾制氧气时,使用二氧化锰作催化剂 反应更快；,哪些因素影响了化学反应速率？,【思考与交流】,二、设计实验探究外界条件对化学反应速率的影响：,1、实验药品和仪器： （1）实验药品： 铁钉（若干）、铁粉、1molL1 HCl、3molL1 HCl、H2O2溶液、MnO2固体； （2）实验仪器： 大烧杯、小试管（若干）、试管夹、试管架、胶头滴管、酒精灯、火柴、镊子、药匙等；

3、,2、分组实验方案：,（1）探究温度对化学反应速率的影响： 例：将H2O2溶液在常温下分解和在加热情况下分解进行对比； （2）探究浓度对化学反应速率的影响： 例：用铁钉分别和1molL1 HCl、3molL1 HCl反应； （3）探究催化剂对化学反应速率的影响： 例：加MnO2固体和不加MnO2固体对H2O2分解的影响； （4）探究固体接触面积对化学反应速率的影响： 例：铁钉和铁粉分别和1molL1 HCl反应；,温度：升高温度，加快化学反应速率。,3、外界条件对化学反应速率的影响：,浓度：增大浓度，加快化学反应速率。,对于固体或纯液体反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变其量的多少， 并

4、不影响其浓度，其反应速率不会改变。,催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率。,固体接触面积对反应速率的影响：,产生气泡的 速率较快,产生气泡的 速率较慢,其他条件一定, 固体反应物颗粒越小,接触的表面积越大,化学反应速率越快,结论：增大反应物的接触面积可以增大反应速率。,压强对化学反应速率的影响：,思考：压强变化与气体体积有什么关系?,一定量的气体，体积变小，压强变大。,结论：其他条件不变，增大压强，反应速率增大。,反应物是固体、液体时，改变 压强对反应速率无影响。,三、调控化学反应速率的意义：,1、加快反应速率。 例如合成氨工业采用高温高压催化剂的反应条件等。 2、降低化学反应速率。

5、 例如避免日光曝晒以防止塑料制品老化、家庭用冰箱储存食物等。,1、掌握外界条件（温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等）对化学反应速率的影响：,2、调控化学反应速率的意义： （1）加快反应速率： 例如合成氨工业采用高温高压催化剂的反应条件等。 （2）降低化学反应速率： 例如塑料制品老化、家庭用冰箱储存食物等。,A.0.24 molL-1 B. 0.6 molL-1 C. 2.4 molL-1 D. 4.2 molL-1,1.某反应2A(g)+B(g) C(g)经10 s后A的物质的 量浓度为0.2 molL-1 ，B的物质的量浓度降低 0.02 molL-1，则A物质的起始浓度为（ ）,A,

6、2. 100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定 温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A.Na2CO3溶液 B.水 C.2 molL-1 盐酸 D.Na2SO4固体,B,3.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(),D,4.把在空气中久置的铝片投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中,铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系如图所示： (1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是 ； 有关反应的化学方程式为_ ； (2)曲线ac段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是_ ； (3)曲线由c点以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是： _； (4)该反应若使用催化剂,可使H2产量增多吗?_(填“会”或“不会”)。,答案： (1)硫酸首先和氧化铝反应不产生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (2)反应放热,温度升高是影响反应