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文档简介

1、第十节 G的计算,G的计算方法,1根据定义式,G = H (TS),dG = SdT + Vdp,恒温:,恒熵:,2根据基本方程,dU = TdS pdV,dU = Q + W,热力学第一定律,若在可逆过程，非体积功为零,定义式,G = H TS,取微分得:,dG = dH TdS SdT = dU pdV Vdp TdS SdT,一、理想气体G计算,根据热力学基本公式,等温过程,则,理想气体,（适用理想气体等温过程）,理想气体等温变化中的G,一、理想气体G计算,U,H,S,A,G都是状态函数，只要始终态一定，其值就一定。计算其变化值时，要设计成该条件下的可逆过程，然后根据可逆过程的Q,W进行

2、计算。,如理想气体的等温过程：,U, H, S, F, G计算要点,多种理想气体的等温等压混合过程：(定义式角度),mixH = 0,混合焓,混合熵,混合过程的吉布斯能的变化,mixG = mixH TmixS,mixG = RT nB lnxB,因xB为一分数，lnxB总是负值，则混合过程G为负值，GT,P,W=0 0，这是一自发过程。,理想气体的混合（等温等压过程）,一、理想气体G计算,终态：A(nA, pA, V, T ) B(nB, pB, V, T),因为,所以,理想气体混合是自发过程,一、理想气体G计算,理想气体的混合（等温等压过程）,因为正常相变过程中不作非体积功,U, H, S, F, G的计算,二、相变过程的G,(一)等温等压条件下的可逆相变过程,1 mol H2O(l) 298 K,101325 Pa,1 mol H2O(g) 298 K, 3168 Pa,1 mol H2O(l) 298 K, 3168 Pa,1 mol H2O(g) 298 K,101325 Pa,不可逆过程,可逆,可逆,可逆,理想气体等温,在饱和蒸汽压和相应沸点下的可逆相变,纯液体等温过程,(二)等温等压条件下的不可逆相变过程,二、相变过程的G,G 0，该过程可自发进行，即在298K、1大气压条件下，过饱和的水蒸

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