最新化学反应热的计算精品课件

1、25 101kPa下，科学实验测得C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ/mol，CO 的燃烧热为283.0 kJ/mol-。请写出相关的热化学反应方程式。,C(g)+O2 (g) = CO2 (g) H1 =-393.5kJ/mol,CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) H2 =-283 kJ/mol,如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热H ？,化学反应热的计算,化学反应与能量,【盖斯定律】,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 与反应的途径无关。,H H1 H2 H3,C(s),CO(g),CO2(

2、g),H2,H1,H3,已知： C(g)+O2 (g) = CO2 (g) H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) H2 =-283 kJ/mol,C(s) + O2(g)=CO(g) H3=-110.5KJ/mol,【盖斯定律应用反应热的计算】,（1）虚拟路径法,先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热,HH1H2H3H4H5,【跟踪训练】,1、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右 图判断下列关系错误的是

3、() AAF：HH6 BCF：|H|H1H2H6| CH1H2H3H4H5H61 DH1H2H3(H4H5H6),C,2、已知下列热化学方程式： Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1 Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1 由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是() A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1 C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol1,D,【盖斯定律应用反应热的计算】,（2）加和法,观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知热化学

4、方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式，然后将相应的H进行加减乘除。,【例题】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知： N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+H2O(l) H2=-534kJ/mol 求：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？, = 2 - H H22 - H1 （ 5342 67.2 ） -1135.2kJ/mol,1热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上

5、该数。 2热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 3将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。 4若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。,【特别提醒】,【跟踪训练】,已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=-283kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=-285.8 kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算： 2CO(g)4H2(g)=H2O(l) C2H5OH(l) 的H,H 339.2 kJ/mol,

6、【归纳总结反应热的计算方法】,1、依据热化学方程式比例式求算 2、依据盖斯定律加和求算 3、依据燃烧热：Q（放）=n可燃物丨H丨 4、根据键能：H=E反应物总键能E生成物总键能 5、依据总能量：H=E生成物-E反应物 6、根据比热容公式计算中和,【课堂练习】,1、在25 、101 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是() A.H3H12H2 B.H3H1H2 C.H3H12H2 D.H3H1H2,A,2、已知： 2C(s)O2(g)

7、=2CO(g)H-221 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-483.6 kJmol1 则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为() A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1,D,3、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)H3 2S(g)=S2(g) H4 则H4的正确表达式为（ ） A.

8、H4=2/3(H1+H23H3) B.H4=2/3(3H3-H1-H2) C.H4=3/2(H1+H2-3H3) D.H4=3/2(H1-H2-3H3),A,4、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：,（1）步骤加Fe的目的是：_； 步骤冷却的目的是：_。 （2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_ _；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_ _处理。,将Fe3+还原为Fe2+,析出FeSO47H2O,FeSO47H2O,石灰(或碳酸钙、废碱),（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g); H=-566 kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g)； H=+141