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文档简介
1、利用化学变“废”为“宝”,提出问题：实验A 二氧化碳的制取和性质实验废液中溶质的主要成分是什么呢?,一、探究成分,情景再现：,反应原理：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,方法导引：探究反应后溶液中溶质的成分，可以从反应生成物和反应物是否有剩余等方面考虑。,猜想假设:,1、CaCl2和HCl 2、CaCl2和Ca(OH)23、CaCl2,设计方案：,1.检验废液中是否含HCl？ 2.检验废液中是否含Ca(OH)2？,实验探究：,注意：分工明确、 规范操作、 注意安全、 废弃物不乱丢弃,利用提供的仪器和试剂进行实验探究，将实验现象记录在
2、导学案上。,探究结论：,废液中主要含有的溶质是CaCl2和HCl。,二、化学转化,思考： 如何将废液中的HCl转化为CaCl2呢？,方案：,1、向反应后的废液中加入适量的生石灰,2、向反应后的废液中加入适量的熟石灰,3、向反应后的废液中加入稍过量的碳酸钙,三、分离回收,1、过滤 （注意操作要领：一贴二低三靠） 2、蒸发,注意： （1）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，至有较多固体析出时停止加热。 （2）加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持，置于石棉网上。,你学到了什么体会到了什么,畅谈收获：,学以致用：,如何从实验B的废液回收铜和硫酸亚铁溶液？,实验方案： 1、向废液中加入足量的铁粉，并用玻璃棒不断搅拌，待充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后用磁铁吸附出铁粉。 2、向废液中加入足量的铁粉，并用玻璃棒不断搅拌，待充分反应后过滤，向滤渣中逐滴加入稀硫酸至刚好无气泡产生，然后过滤，将滤渣洗涤、干燥。,课后探究：,在刚才探究实验A 二氧化碳的制取和性质的废液中溶质的主要成
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