4.3(1-2)电解池

1、1,第1、2课时,第三节 电 解 池,2,实验4-2,3,直流电源,电极,电解质,电极反应,阴极:,阳极:,总反应:,Cu2+,Cl,Cl,Cu2+ + 2e Cu,2Cl2e Cl2,Cu2+ + 2Cl,CuCl2,（还原反应）,（氧化反应）,被还原,得e,失e,被氧化,（放出Cl2）,（析出Cu）,电解氯化铜原理,CuCl2 Cu2+2Cl,阴极,阳极,Cu +Cl2,Cu +Cl2,（氧化还原反应）,4,1.电解原理,在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。,（1）电流是发生氧化还原反应的根源、动力。,（2）阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就

2、在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。,明 确,5,定义：,把电能转化为化学能的装置。,组成：,两个电极、,电解质溶液、,直流电源,电极,阳极：,与外电源正极相连的电极.出电子，氧化反应。,阴极：,与外电源负极相连的电极.进电子，还原反应。,电 解 池,2.电 解 池,6,3.构成电解池的条件：,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极,与电源正极相连的电极为阳极,电极,电解质溶液或熔融电解质；, 形成闭合的回路,7,4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）,(1)阴极：得电子，还原反应 电极本身不参加反应 一定是电解质

3、溶液中阳离子“争”得电子,(2)阳极：失电子，氧化反应 若为金属（非惰性）电极，电极失电子 若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争” 失电子,8,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,9,重点,判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序,阳极：,活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：,S 2-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F-,10,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+

4、Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：,阴极:,11,想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,12,练习：完成下列溶液的电极反应 (以石墨为电极电解),硫酸溶液、NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液,电极反应式、电解方程式的书写,13,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 总反应：,2H2O 2H2 + O2,（1）电解硫酸溶液,14,阳极：,2Cl - - 2e- = Cl2,阴极：,2

5、H+ + 2e- = H2 ,2HCl H2 + Cl2,总反应：,（2）电解盐酸溶液,15,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2,阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu,总反应：,（3）电解硫酸铜溶液,16,1.判断A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是；,巩固练习,17,2.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液的pH值逐渐减小 DCuSO4溶液的pH值不变,AC,18,作业：1、3,19,电解饱和食盐水可以制造烧碱、氯气和氢气。,二、电解原理的应用,1.

6、电解食盐水,20,Cl2,Cl2,Cl,H2,H+,OH,淡盐水,NaOH溶液,精制饱和NaCl溶液,H2O（含少量NaOH）,离子交换膜,阳极室,阴极室,2.铜的电解精炼,粗铜含杂质(Zn 、Ni、Ag、Au 等),阳极：,Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e- Cu Cu2+2e-,Zn Fe Ni CuAg Au,阳极泥,问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？,CuSO4溶液,阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥,3. 电镀,电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。,电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品,电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。,溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小,23,4、电冶金,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,总反应：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ,24,电解熔融氯化钠制钠,25,思考交流,试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同 (提