元素周期表习题.ppt

1、第一节 元素周期表 第二课时,1、下列互为同位素的一组是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金刚石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚,E,复习回顾,1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中： （1） 和 互为同位素 （2） 和 质量数相同，但不能互称同位素。 （3） 和 中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。,复习回顾,63Li,73Li,146C,147N,2311Na,2412Mg,2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（

2、 ） AAnm BAmn CAnm DAmn,3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,A,B,第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中： 族序数周期序数的元素有： 。 族序数=周期序数2倍的元素有： 。 周期序数族序数2倍的有： 。,14,3、19,H、Be 、 Al,、 S,Li,复习回顾,二、元素的性质与原子结构,（一）碱金属元素,我们把第A族称为碱金属，我们为什 么要把它们编在一个族呢？请画出碱金属 的原子结构

3、示意图，分析碱金属原子结构 的共同之处？完成课本第5页的表。,1、碱金属元素的原子结构,分析： 碱金属原子结构有何异同？,相同点： 碱金属元素原子结构的 相 同， 都为。 递变性： 从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电 子层数依次 ，原子半径依次 。,最外层电子数,1个,增多,增大,思考：碱金属元素原子结构的相似性和递变性对碱金属的化学性质有影响吗？,预测：碱金属的化学性质也有相似性 和递变性,回忆：金属钠的性质,实验探究：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚里加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,钠在空气中燃烧,钾在空气中燃烧,2、碱金属的化学性质,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,（

4、1）与氧气反应,4Li + O2 = 2Li2O,2Na + O2 = Na2O2,写出Li、Na与氧气的反应方程式,K、Rb、Cs由于性质更活泼，与氧气反应更剧烈，会生成超氧化物甚至是更复杂的氧化物。,探究活动2,Li、Na、K、Rb、Cs与水反应,（ 2）与水反应,2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,写出Li、Na、K与水的反应方程式,Li、Na、K、Rb、Cs都能与水反应生成对应的碱和氢气，而且反应越来越剧烈。,2K + 2H2O = 2KOH + H2,碱金属M与水的反应的通式：,2M + 2H2O 2MOH + H2 ,强碱,都能与氧气等非金属单质反应 都能和水反应 具有

5、强还原性（最外层只有1个电子）,相似性：,通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ,递变性：,（1）与氧气、水的反应越来越剧烈； （2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，单质还原性（元素 ）逐渐 。,从Li到Cs,增多,增大,减小,增强,增强,金属性,同一主族,金属性逐渐增强,元素的化学性质相似,金属性（失电子能力）强弱的判断,单质与水（或酸）反应置换出氢的 难易程度,3. 它们的最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱,2. 置换反应,碱金属元素单质,Rb,银白色,柔软,3、碱金属单质的物理

6、性质,略带金色光泽，柔软,小 大,高 低,高 低,1、下列叙述中能肯定A的金属性比B强 的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最 外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层 数多C1mol A与酸反应生成的H2比1mol B 与酸反应生成的H2多D常温下，A能从水中置换出氢，而B 不能,D,2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极 强的碱 C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,3

7、、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子,B,4、 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里? （煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,总结,碱金属元素的用途,1.钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98 沸点为883，具有较长的液态温度范围。钠不 俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。 2.做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。 3.光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用 作道路和广场的照明，而且在不降低照度

8、水平的 情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐 渐在取代高压汞灯。,1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷、铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途,复习回顾：,请说明碱金属原子结构、元素性质的相似性和递变性，并分析原因。,2. 如何判断K、Na金属性的强弱,下列关于碱金属的叙述中不正确的是( ) A、随着原子序数的增加，元素的金属性增强 B、随着原子序数的减小，单质的还原性逐 渐增

9、强 C、熔点最高的也是离子氧化性最强的 D、原子半径最大的也是金属性最强的,B,卤族元素,（二）卤族元素,（1）卤素的物理性质,卤素单质物理性质,F2: Cl2： Br2： I2：,2. 从F2到I2：颜色加深，密度增大， 溶、沸点升高,淡黄绿色气体,黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体,特殊性,碘遇淀粉显蓝色。,碘易升华,氯气易液化,溴易挥发,少量Br2用水液封保存,可分离提纯I2,可利用此性检验I2,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,元素性质,决定,单质具有氧化性,单质氧化性逐渐减弱,（2）卤素的原子结构分析,元素非

10、金属性逐渐减弱,思考与交流,根据卤素化学性质的相似性，以我们熟悉的Cl2推测其他卤素单质的化学性质。,相似性,2. 与金属反应,3. 与水反应,通式：2Fe + 3X2 2FeX3,特殊：Fe + I2 FeI2,通式：H2O + X2 HX + HXO,特殊：2H2O + 2F2 4HF + O2,1. 与H2反应,通式：H2 + X2 2HX,注意：H2 + I2 2HI 可逆反应,4. 卤素间的相互置换,(1) Cl2 2Br 2Cl Br2 (2) Cl2 2I 2Cl I2 (3) Br2 2I 2Br I2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl、Br、

11、I的还原性强弱顺序。,结论： 氧化性：Cl2 Br2 I2 还原性：I Br Cl,P9演示11,递变性,1. 与H2化合的能力减弱,2. 氢化物的稳定性减弱,3. 与水反应的能力减弱,4. 单质氧化性减弱 (置换反应),结论： 卤族元素，从上到下，非金属性减弱,同一主族,金属性逐渐增强,同一主族,非金属性逐渐减弱,【归纳与总结 】,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下:原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,增大,增强,减弱,增强,减弱,元素的非金属性：,非金属性强弱比较依据： 单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，以及氢

12、化物的稳定性。 其最高价氧化物水化物的酸性强弱。 置换反应。,元素得电子的能力,【例题1】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强,B,【例题2】砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 （ ） A单质砹是有色固体 B砹的原子半径比碘的原子半径大 CHAt非常稳定 DI2 可以将At从它的可溶性的盐溶液置换出来,C,【例题3】电子层数相同的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则它们的非金属性由强到弱的

13、是_；对应气态氢化物的稳定性由强到弱的是(写化学式)？,HX H2Y ZH3,XYZ,F2 冷暗处爆炸 HF很稳定,Cl2 光照或点燃 HCl稳定,Br2 加热至一定温度 HBr较不稳定,I2 持续加热 HI不稳定 可逆反应,2. 卤素与氢气的反应,结论： （1）单质氧化性:,（2）氢化物稳定性:,H2 + X2 2HX,F2 Cl2 Br2 I 2,HF HCl HBr HI,Br2 H2OHBrHBrO,反应越来越困难,2F22H2O4HFO2 (特例),Cl2 H2OHClHClO,3. 卤素单质与水反应,通式：X2 H2OHX HXO （X: Cl、Br、I）,I2 H2OHIHIO,

14、特殊性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 + 2H2O4HF + O2,Fe + I2 FeI2,铁与碘反应,化学性质,物理性质,碘易升华,氯气易液化,溴易挥发,（一）、最活泼的“死亡”元素氟 氟的希腊文原意是“破坏”，由于它很活泼，且在制备单质氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了生命。所以，人们在谈到氟时都把它称为最活泼的“死亡”元素。 氟在卤素家族内，虽然是“老弟”，但却是活泼性最强、毒性最高的。在常温下，氟是淡黄绿色的气体。完成最外层8个电子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力是如此之强，在常温下就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金属发生反应；甚至与氙、氪这

15、样的稀有气体也会形成形影不离的朋友，生成许多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。,氟最喜欢和氢在一起玩，一见面就如胶似漆。它和“氢老弟”在空气中呈白雾状，溶于水就成了氢氟酸。氟化氢的自制力差到极点，到处惹是生非，把人们种的植物变枯黄，毒死动物，甚至对主人也毫不留情。最初把氟化氢从其它物质中提取出来时，就发生了一些悲痛的事情。1836年，爱尔兰科学家诺克斯两兄弟在研究它时，一个被毒死，另一个被迫停止工作。 不仅如此，氟化氢还能吃掉很多东西。即使是耐火、耐腐蚀的玻璃遇到它，也不得不“俯首称臣”。现在，在玻璃上刻蚀图案或文字也是用氟化氢这把液体雕刻刀。,（二）、一枝红杏溴 溴是常温常压下唯一的液态非金属，密度是水的2倍，液溴易挥发出具有强烈刺激性且有毒的红棕色蒸气，能刺激人的眼黏膜，使人不住的流泪。军