高二化学上学期第 二 节铁和铁的化合物1.ppt

1、第 二 节 铁和铁的化合物,教学目标： (1)铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。 (2)铁单质的化学性质(与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化)。 (3)通过观察演示实验(47)、(48)培养学生实验观察能力。 重点： 铁的化学性质,引导学生回顾铁在周期表中的位置，了解铁的原子结构特点 一、铁在周期表中的位置和结构 回答：铁位于第_周期第_族，是一种重要的过渡元素。在化学反应中，铁原子容易失去_个或_个电子，变成_或_，用反应式表示为_; _。铁通常显_价或_价。,四、2、3、Fe2+、Fe3+,、,+2、+3,二、铁的物理性质 纯净的铁是光亮的_色固体，密度较大，熔沸点较高，有_

2、，_和_等特性，有铁磁性。纯铁是抗腐蚀性很强的金属，平常生活中的铁都属于铁的合金，例如生铁是铁碳合金。合金比纯金属的熔点、沸点低，抗腐蚀性差。 铁是常见的一种金属，根据其在金属活泼顺序表中的位置，预测它可能具有的化学性质，组织学生讨论、交流。,银白；延展、导电、导热,三、铁的化学性质 铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。例如，它能与氧气等某些非金属单质反应，与水、酸、盐溶液反应。 1铁与非金属反应 (1)铁与氧气反应。有三种情况。 铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 铁在高温，氧气不足的条件下则生成FeO 铁在高温，氧气充足的条件下生成Fe2O3,(2)铁与氯气反应 提问：把烧得红热的

3、细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，可看到铁丝在氯气中燃烧，产生大量_烟，结束后把少量水注入集气瓶中，振荡、可观察溶液呈_色。上述变化的方程式为：_。 【提示】在常温下，液态氯(C12)与铁不反应，故液氯常用钢瓶盛装。,棕黄色；黄,(3)铁与其他非金属的反应,FeS,FeI2,2 FeBr3,讨论： 从Fe与C12、S反应时化合价变化的不同，讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。,C12氧化性强,2铁与水反应 演示实验48指导学生观察实验操作及实验现象，引导分析化学反应的实质。 引导：常温时，铁在干燥的空气里不易跟氧起反应。右图是研究铁和水反应的实验装置。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点水

4、，可观察到的现象为气体燃烧或发出爆鸣声，反应的化学方程式为_。,学生分析金属与H2O反应的一般规律常见金属与水反应的情况,比较：它们的生成物有何不同?,与水反应越来越难,KZn与水反应生成对应碱和H2；Fe和水反应生Fe3O4和H2,3铁跟酸的反应 回顾： (1)铁与盐酸、稀H2SO4等非氧化性酸反应时，铁被氧化为+2价的铁，酸中的H+被还原为H2，Fe+2H+=Fe2+H2 (2)在常温下，铁遇到浓硫酸，浓硝酸时，则发生_。,钝化,【练习】完成下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 铁与足量稀硝酸反应,铁与浓硫酸共热,4铁与盐溶液反应 (1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。 (2)将铁钉浸入三氯化铁溶液中。,例题1 现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为 （ ） A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g 例题2 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，