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文档简介

1、三、核素,学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念,原子的组成,核外电子,原子核由质子和中子组成,原子的质量,原子核,原子核,质量数：,质量数（A） = 质子数（Z） 中子数(N),表示原子的通式为,U,质量数,质子数,表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。,234 92,据报道，医院用放射性同位素12553 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数 与核外电子数的差是( ),A. 72 B. 19 C. 59 D. 125,B,练习,氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 18

2、8O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U,观察以上各组粒子有什么特点？,特点：,同一元素的不同原子，质子数相同中子数 不同其质量数也不相同。,同位素：,将质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,是具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子叫核素。,核素：,简单地说一种原子就叫一种核素,氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种 同位数，下列说法正确的是,A、 3517Cl原子所含的质子数为18,B、118mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个,C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L,D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,BD,思考题,问题： Cl中的35表示： ， Cl中的34.966表示： ， Cl中的35.5表示： 。,Cl原子的质量数,Cl原子的相对原子质量,氯元素的相对原子质量,氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？,是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。,35 17,37 17,35 17,35 17,35 17,35 17,通过考古的例子发现是测

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