人教新课标版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1分子和原子课件.ppt

1、课题1 分子和原子,第三单元 物质构成的奥秘,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。,分 子,原 子,结论：分子、原子是真实存在的。,一、 物质由分子、原子等粒子构成,如:水是有水分子构成的,氧气是由氧分子构成的,汞是由汞原子构成的,由分子构成的：部分单质（记六种）和大多数非金属化合物等， 如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2,由原子直接构成的：金属、稀有气体和非金属固体， 如：Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si,如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。,以上说明：分子大还是小？,阅读,一

2、滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.671021个水分子。,结论:分子的 质量和体积 都很小,在静止的水中品红为什么会扩散呢？,实验探究1：品红在水中的扩散,1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。,2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。,溶液为无色,酚酞遇空气和水不变色,观察与思考1:,溶液为红色,氨水能使酚酞变红,实验探究 2,溶液逐渐变红。,溶液不变色。,氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚酞溶液变红。,分子总是在不断运动着。,观察与思考2:,从这一现象中你可以得出哪些结论？,在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热

3、后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。,湿衣服在什么情况下容易晾干？,50ml水,实验探究3：酒精与水混合,说明：分子间有一定间隔,50ml酒精50ml水混合后，总体积是否等于100ml？,50ml,100ml,物质三种状态的分子间隔模拟动画,固态,液态,气态,一般情况：分子间隔变大,气体,液 体,固 体,在通常情况下：,物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。,二.分子的特点：,1.分子的质量和体积都很小,2.分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加快,3.分子间有间隔,一般来说，气体液体固体,4、分子的构成 分子是由原子构成的。,水分子 （H2O）,氧分子（O

4、2）,氢分子（H2）,H,例：,1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成,1个氧分子由2个氧原子构成,1个氢分子由2个氢原子构成,5、同种分子化学性质相同，不同种分子的化学 性质不同。,快乐套餐,练一练，你会了吗,B,1、“墙角数枝梅，凌寒独 自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石梅花）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因 是 ( ） A、分子很小 B、分子在不断地运动 C、分子之间有间隔 D、分子是可分的,快乐套餐,试一试， 走进生活,2、用分子的观点解释下列现象： (1)、俗话说“酒香不怕巷子深”. (2)、50ML水与50ML酒精混合体积小100ML；。,分子在不断地运动,分子间有一定间

5、隔,3下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是( ),快乐套餐,练一练，你会了吗,B,4、 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器,将栓塞向外拉,分别吸入等体积的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入.,活动与探究,空气易压缩，水难压缩,空气中气体分子的间隔大，易压缩;水分子的间隔小，难压缩,5、下列情况能够导致分子间间隔缩小的是(),A、晾晒湿衣服 B、装有酒精的容器敞口放置 C、向车胎内充气 D、将氧气常温密封保存在贮气瓶中,快乐套餐,6、某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（） 、分子形状发生变化 、分子质量发生变化 、分子大小发生变化 、分子间的间

6、隔发生变化,快乐套餐,讨 论 ,从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？,水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。,水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里， 水分子分成氢原子 和氧原子，每2个氢 原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。,物理变化,化学变化,物理变化： 化学变化：,分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化 ，生成新 的分子。,三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）,1、物理变化和化学变化,物理变化： 化学变化：,混合物： 纯净物：,由不同种分子构成。,由同

7、种分子构成。,分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化 ，生成新 的分子。,三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）,1、物理变化和化学变化,2、混合物和纯净物,重新组合,水分子 （H2O）,氧分子 （O2）,氢分子 （H2）,通电,破裂成氢原子和氧原子,电解水的示意图,3、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。,根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：,纯净物、化合物,纯净物、单质,混合物,纯净物、单质,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原

8、子？,讨 论 ,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,原子是化学变化中的最小粒子。,氧化汞HgO,加热,汞 + 氧气Hg O2,这些物质是由分子构成的,有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。,氧化汞分子 （ HgO ）,破裂成汞原子和氧原子,汞原子 （Hg）,氧分子 （O2）,加热,这种物质是由原子构成的,有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成，所以分子、原子都是构成物质的粒子。 分子是由原子构成的 同种原子 单质分子，如：O2分子、H2分子 不同种原子 化合物分子，如：H2O分子,四、分子和原子的区别和联系,1、区别：,构成,构成,在化学变化中，分子

9、可以分为原子，而原子却不可再分,2、联系：,五、分子与原子的比较,课题2 原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。,5.核电荷数=质子数=核外电

10、子数,分 析 表 格,阅读下表，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4.原子的质量主要集中在原子核上。 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外

11、电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,氦（He）,氖（Ne）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氩（Ar）,3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,+11,2,8,钠（Na）,1,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）

12、,氟（F）,2,钠（Na）,1,都为 8 （氦为2）,不易 得失,稳定,一般 少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,

13、-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,二、离子的形成,1、离子,带电的原子或原子团,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略

14、去不写 ）,离子带正或负电,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) 它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它 们核外电子排布相同 它们属于不同种

15、元素 A B C D,5、某粒子结构示意图 ， X表 示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（原子）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ S2-）,质子数,3,化学性质,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：16710-27， 一个氧原子的质量是：265710-26， 一个铁原子的质量是：928810-26。,原子的质量,一个碳原子

16、的质量是:1.99310-26千克 一个氧原子的质量是:2.65710-26千克 一个氢原子的质量是:1.6710-27千克,1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实

17、际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）,练习题1,氢原子的质量= 1.672610- 27 kg 求：氢原子的相对原子质量 =,碳12的十二分之一的质量,1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1,已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg,思考：质子和中子的近似相对质量是多大？,相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,课堂练习,1 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子

18、D 质子 中子,B,B,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。 2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222,175,

19、A,B,B,5.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,第三单元 课题3 元素,麻山区英林学校,氧分子,二氧化碳分子,+8,+8,+8,+8,把核电荷数为8的所有氧原子统称为氧元素,碳 12 6 6,碳 14 6 8,氧 16 8 8,氧 178 9,氧 18 8 10,同一类原子,同一类原子,碳元素,氧元素,元 素,观察表格,有什么特点?,质子数相同，中子数不同的一类原子，属于

20、同种元素,一、元素： （1）概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,（2）一种元素可以包含多种原子，但这些原子 质子数一定相同，中子数和相对原子质量不同；,（3）决定原子种类的是质子数，决定元素种类 类的是质子数或核电荷数。,（4)物质在宏观上由元素组成,常见物质的组成元素,小结：一种元素可以组成多种物质；相同的元素可能组成不同的物质。,铁元素 铜元素 氮元素,氧元素 氢元素 碳元素 氧元素 碳元素 氧元素,氢和氧元素 碳元素 碳元素,元素与原子的区别和联系,具有相同核电荷（质子数）的一类原子的总称,在化学变化中的最小微粒,着眼于种类，不表示个数.,既表示种类，又表示个

21、数,应用于描述物质的宏观组成,应用于描述物质的微观结构。,物质,分子,原子,微观 构成,元素,宏观 组成,只论种类 不论个数,既论种类 又论个数,同一类原子的总称,元素用于描述物质的宏观组成 例：水是由氢元素和氧元素组成的，或水是由氢、氧两种元素组成的,但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。,原子用于描述物质的微观构成。 例：水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。,1.一种元素与另一种元素的本质区别是（） A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同,练一练,C,2.判断

22、正误,并加以改正,水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素,二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的,通电,O,H,H,O,H,H,一起探究,化学变化前后原子的种类、数目是否发生变化？,化学变化前后，分子种类、元素的种类是否发生变化，为什么？,水分子,氧分子,氢分子,+,我来归纳:,在化学变化中分子种类发生了变化,而原子的种类和数目不变,元素种类不变,试一试,1、有关二氧化硫（SO2）的叙述正确的是：（ ） 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的； 二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子组成的； 二氧化硫分子里含有1个硫元素和2个硫元素； 每个二氧化硫分子是由1个硫原子

23、和2个氧原子构成的； 二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成。, ,蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可 以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？,考考你！,石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳,点燃,（O2）,（H2O）,（CO2）,碳元素、氢元素。,青少年得佝偻病， 老年人会骨质疏松,引起贫血,患大脖子病,铁元素,碘元素,钙元素,?,你知道吗,1、地壳中含量最多的元素是,2、地壳中含量前四位的元素依次是,氧元素,氧、硅、铝、铁,练一练,阅读61页资料试着把元素分类：,1、金属元素：“钅”字旁 (注意 汞Hg),固态非金属元素（“石”字旁）,2、 液态非金属元素（“氵”字旁）,气态非金属元素（“气”字头除稀有气体）,非金属元素,地壳中含量居前5位的元素依次是： _；,氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。,地壳中含量最多的元素是：_；,地壳中含量最多的非金属元素是：_；,地壳中含量最多的金属元素是：_；,地壳中含量居第二位的金属元素是：_；,空气中含量最多的元素是：_；,氧元素(O),氧元素(O