归纳与整理 (6).ppt

1、人教版高中化学必修二,主讲教师：杨贵兰 工作单位：龙川县第一中学,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的实质： 。 2、旧键的断裂需要 能量，新键的生成需要 能量。所以说， 是物质在化学反应中能量变化的主要原因，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 3从化学反应的热效应来分类：化学反应可以分为：吸热反应与放热反应,旧键的断裂与新键的形成,吸收,释放,旧键的断裂与新键的形成,4、从反应物与生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应： 吸热反应：E反应物 E生应物 放热反应：E反应物 E生应物,路径,位移,吸热反应,化学反应过程： 旧键断裂吸收能量 新键形

2、成释放能量,化学物质内部能量： 反应物总能量 生成物总能量,难点突破,燃料燃烧,金属与酸,酸碱中和,多数化合反应,缓慢氧化,少数晶体反应,C与CO2的反应,多数分解反应,氢气还原CuO,C与水蒸气的反应,9/22/2020,1、此化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( ) A该反应是吸热反应 B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量 C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量 D2 mol 生成物的总能量高于反应物的总能量,C,A,第二节 化学能与电能,一、原电池工作原理： 实验：铜锌原电池 （1）定义： （2）电极分析：,把化学能直接转

3、化成电能的装置,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,负极,正极,还原反应,氧化反应,电极材料,Zn片,Cu片,总的离子反 应方程式,电极反应式,原电池的电极,电子由负极正极,电流由正极负极,阴离子移向负极,阳离子移向正极,（3）构成条件： （4）构成前提：,自发发生的氧化还原反应,C,B,电极反应式的书写：,难点突破,5.书写电极反应式： CO燃料电池(总反应方程式均为2COO2=2CO2) (1)熔融盐(铂为两极，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气) 正极： 负极： (2)酸性电解质(铂为两极，电解

4、液为H2SO4溶液) 正极： 负极：,O24e2CO2=2CO32-,2CO2CO32-4e=4CO2,O24e4H=2H2O,2CO4e2H2O=2CO24H,第三节 化学反应速率与限度,C,A,教学重难点,难点一：判断可逆反应达到平衡状态的标志： 1、直接判断法： 正=逆0 （或者同一物质的消耗速率与生成速率相等） 反应混合物各组分浓度不变 2、特例判断法： 混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、密度等不随时间变化而变化（“变量不变”） 有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，化学平衡状态已建立。,8、恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是() A容器内总压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变 C单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2 DH2的体积分数不随时间改变,D,难点二：化学平衡的相关计算,教学重难点,9、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应A(g)2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和