元素周期表及其应用.ppt

1、2010届高三化学第一轮复习,2020年9月21日星期一,元素周期律 元素周期表,非金属,（1）你能确定元素R 在周期表的位置是第_周期、第_族吗？,三,VIA,（2）它是金属还是非金属_。,某未知元素R的结构示意图,规律研寻,最外层电子数与电子层数之间什么关系时元素为非金属？,原子结构中最外层电子数大于电子层数为非金属元素，,结论：,再加H元素。,知识回顾,非金属,（1）你能确定元素R 在周期表的位置是第_周期、第_族吗？,三,VIA,（2）它是金属还是非金属？_。,（3）它的最高价是 ，最低价是 ，最高价氧化物的化学式_，该氧化物对应的水化物的化学式_。（以R来表示）,（4）该水化物呈碱性

2、还是酸性？,（5）元素能否形成气态氢化物？,+6,-2,RO3,H2RO4,酸性,写出它的化学式_ （以元素符号表示） ，,并跟同一主族中你所知道的氢化物的稳定性进行比较 _,H2S,H2OH2S,某未知元素R的结构示意图,知识回顾,请判断原子序数为19的元素在周期表中的位置，并回忆核外电子排布规律,第四周期IA族,第四周期IIIA元素的原子序数是21吗？,活动一,（1）每层最多容纳 个电子,（2）最外层不超过 个（K层不超过 个）,（3）次外层不超过 个。,上述规律相互制约，相互联系,18,（4）电子总是尽先排在离核最近、能量最低的电子层，再依次向外层排布。即能量最低原理,核外电子排布规律,

3、（一低三不超）,2n2,8,2,元素周期表的编排原则,横行：,纵行：,对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。,将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。,将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。,元素周期表及其应用,元素周期表是元素周期律的具体表现形式,（一）元素周期表的结构,1. 周期,（1）周期是指一横行，共分7个周期,（3）周期序数=电子层数,（2）周期的分类及所含元素特点,元素周期表共有 个纵行，除了 。 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。,2、族：,18,8、9、10,族,16

4、,2、族：,族的分类,a、主族：由 元素和 元素共同构成的族 。,短周期,长周期,用A表示：A、A、A、A、A、A、A,b、副族：完全由 元素构成的族，,长周期,用B表示：B、B、B、B、B、B、B,c、第族： 三个纵行,8、9、10,d、0 族：第 纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和 长周期 元素,18,共7个主族，7个副族，1个0族，1个族。,（2）族的分布位置,【课堂练习】 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？,2、（1）已知硫的原子序数是16,则其原子结构示意图为,并指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第2周期，第A 族，它是_元素。,X是

5、第4周期，第A族。,Y是第5周期，第A族。,硫是第3周期，第A族。,氟,小结：,（1）周期数（7） ：三短、三长、一不全 （2）周期序数 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属开始， 过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15种。,（1）族数（16） ：七主、七副、0和 （2）主族序数 最外层电子数 （3）族的排列顺序： 主副 副主0 A 、A、B、B 、B 、B 、B 、 B 、B 、A、 A 、A 、A 、A 、0,小结：,1、必须熟悉周期表的结构：,7横行 ：三长、三短、一不全， 18纵行：7主、7副、0与VIII； 镧系、锕系排下边。,2、必须

6、掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：,周期序数原子的电子层数,主族序数元素原子最外层电子数=最高正价,原子序数核电荷数质子数原子核外电子数,总结,7,7,短,1、2、3,长,4、5、6、7,第7,主,7,副,7,1,1,16,18,（包括3个纵行）,（稀有气体）,(AA),(BB),三短四长，七主七副零八族,元素周期表的结构,小结,A,A,B,B,A,A,o,横7竖（1）8,三个短周期,三个长周期,一不全,IVB,VB,VIB,VIIB,VIII,IB,IVA,VA,VIA,回顾元素周期表结构,七主七副零VIII族,19,31,活动二,具体分析,【课堂练习 】,1、下表是元素周期表的一

7、部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素X、Y的原子序数：,19,35,2. 甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为 （ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18,B,3.甲、乙两元素为同周期的A 、A元素，若甲的原子序数为X，则乙元素的原子序数可能为（ ） A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32,A.C.E,（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价

8、等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,B,（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子,D,（2）判断A、B、D、E四种离子半径大小关系,（1）判断A、B、D、E四种原子半径大小关系？,【问题一】,合作探究,方法归纳：,微粒半径大小的比较,（2）离子半径大小比较：电子层结构相同的离子， 核

9、电荷数越大，半径越小,（1）原子半径大小比较：通过元素在周期表中的位置 进行判断,【问题二】,（2）还有哪些方法可以判断金属性强弱？,（1）金属性A B，非金属性C E,合作探究,下列哪些方法可以判断金属性XY （1）X能把Y从盐溶液中置换 （2）X、Y分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生气体 的难易程度 （3）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性XY （4）把金属铁分别投入含Xn+、Ym+的盐溶液，能置换出Y，不能置换出X （5）X最外层只有1个电子，而Y最外层有2个电子 （6）X、Y、稀硫酸设计成原电池，Y上产生气泡,活动三,判断金属性强弱依据,（1）根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判

10、断 （2）相互置换 （3）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度 （4）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱 （5）金属阳离子的氧化性强弱 （6）原电池正负极,判断非金属性强弱依据,（2）相互置换,（3）与H2反应的条件和生成气态氢化物的稳定性,（4）最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱,（5）非金属阴离子还原性强弱,（1）依据元素周期表中的位置判断,下列各组比较不正确的是（ ） A酸性：H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Mg(OH)2NaOH C氧化性：SO2F2 D还原性：S2-O2- E. 半径:OPCl,DE,综合应用,请你预测一下新发现的116号元素位于周期表的什么位置？有关此元素的预

11、测正确的是 A.它的最外层有6个电子 B.它是金属 C.它具有2，6价 D.它的最高价氧化物对应的水化物呈酸性,能力提高,AB,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,1。同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子核外电子层数相同， 从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 核对核外电子的吸引能力逐渐增强， 失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， 得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs,LiOH NaOH KOH RbO

12、H CsOH,最高价氧化物水化物碱性增强,与水反应的剧烈程度增强,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大； 失电子能力增强，金属性增强。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,9 F 17Cl 35Br 53I,HClO4 HBrO4 HIO4,最高价氧化物水化物酸性减弱,单质氧化性逐渐减弱,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大； 得电子能力减弱，非金属性减弱。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,F Cl Br I,从上往下，电子层增多，半径增大,Li Na K Si Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,（二）元素在周期表中

13、的位置与性质的关系,F Cl Br I,从上往下，电子层增多，半径增大,Li Na K Rb Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,从左往右，核电荷增大，半径减小,得电子能力增强，非金属性增强。,失电子能力减弱，金属性减弱;,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,F Cl Br I,Li Na K Rb Cs,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,判断原子或离子的氧化性或还原性强弱,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,原子半径,氧化还原

14、性,离子半径,金属.非金属性,阳离子氧化性,阴离子还原性,递 减,还原性递减 氧化性递增,阳离 子递 减. 阴 离 子 递 减,递 增,递 减,金属性递减非金属性递增,原 子 半 径,氧化 还原 性,离 子 半 径,氧化 还原 性,金属性 非金属 性,高价氧 化对应 水化物 酸碱性,气态 氢化 物稳 定性,递 增,单 质 还 原 性 增 氧 化 性 递 减,金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减,递 增,阴 离 还原 性 增 阳 离 子 氧化 性 减,碱 性 递 增 酸 性 递 减,递 减,元素周期表分区,（1）金属区：,周期表的左下方,（2）非金属区：,周期表的右上方,（3）稀有气体区：

15、,周期表的最右方,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,（09广东化学11） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子

16、总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A金属性：YZ B 氢化物的沸点： C离子的还原性： D 原子及离子半径：,B,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,例1下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（） A它只有一种氧化物Cs2OB它与水剧烈反应 CCs具有很强的氧化性DCsHCO3受热不易分解,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,例2具有相同电子

17、结构的三种微粒Xm、Ym、Z ，下列分析正确的是（） A最外层电子数：XYZB微粒半径： Ym Z Xm CZ一定是一种稀有气体元素的原子D原子半径的关系是XZY,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。 。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 。可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催

18、化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 、最活泼非金属 最轻的金属 、最轻的非金属 最高熔沸点是 、最低熔沸点是 最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是 最强酸 、最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Al O,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、3

19、4、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,【知识总结】各周期元素的种类及稀有气体的原子序数,18,18,32,32,10,18,36,54,86,118,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18,C,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,练习1,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,