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文档简介

1、实验报告【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液一、 实验目的： 1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。4、培养严谨、求实的科学作风。三、实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、容量瓶、 胶头滴管氯化钠固体、蒸馏水四、实验内容：实验步骤注意事项及解释1、 计算计算过程及结果：n(NaCl) = c v=1mol/L 0.1L=0.1mol计算配制 100mL 、1 mol/L NaCl溶液需用m(NaCl ) =n M=0.1mol NaCl 固体的质量58.5g/mol=5.85g2、称量使用托

2、盘天平称量前先把托盘天平的指针调零，称用托盘天平称量所需NaCl 固体的质量为 5.9g量时右盘放砝码，左盘放物质（ NaCl ）3、溶解玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加40mL蒸馏现象：固体 NaCl 逐渐减少最后完全溶解水 , 用玻璃棒搅拌，使NaCl 固体全部溶解。4、移液待溶液冷却至室温， 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。a 在使用容量前应先检查其装置是否漏水b 用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶目的：使沾在烧杯壁的溶质完全完全转移到容量瓶中， 否则

3、所配制的溶液浓度会偏小c 实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无（有或无）影响d.玻璃棒的作用：引流5、 定容定容后，发现液面低于刻度线， 能否继续加水至刻度线， 为什么？将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶不能，如果再加水会使溶液体积偏颈刻度线下 1-2cm时，改用 胶头滴管大，从而使溶液的浓度偏小加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。6.摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。7.装瓶把配制好的溶液装入制定的试剂瓶中并贴上标签.五、实验注意点：（1）容量瓶属于精密仪器，主要用于配制一定浓度的溶液，不允许加热。（2）容量瓶的磨口瓶塞应配套使用，不许互换（可用绳系在瓶颈上）。（3）使用前应进行气密性检查（方法：向容量瓶里加一定量水，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水。若不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，如不漏水则可使用）。（ 4）配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后，再倒入

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