初中化学金属性质专题

1、金属性质一、选择题1、为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A比较铁的利用范围是否比铜广B观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多D比较铁的相对原子质量是否比铜小2、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验从所述实验现象得出正确结论是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY3、探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）AMg、Cu、FeS04溶液BMg、Fe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、MgS04溶液DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液4、下列说法错误的是（）AC可能是铜B将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC四种

2、金属的活动性顺序是：ABFeCD钢和生铁都是铁合金5、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少 6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液

3、中有Zn2+、Mg2+7、某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（ ）A四种金属与酸反应的速率：Al Mg Fe ZnB四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn FeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al Mg Fe ZnDAl 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：8、在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A反应结束后稀硫酸都没有剩余BA表示镁和稀硫酸发生反应C反应结束后消耗的两种金属质

4、量相等D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为379、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是（ ）A锌 B镁、铜C锌、铜 D镁、锌、铜10、某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（ ）AFe、Cu、Ag、稀硫酸BCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DFe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液11、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ）A滤渣一定有Fe粉 B

5、滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu2+12、有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） AZ、Y、X BX、Y、ZCY、X、Z DX、Z、Y13、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是（ ）A所得溶液中可能含有Cu2+ B所得滤渣中可能含有铜和锌C所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ D所得滤渣中一定含有银和

6、铜14、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）15、现有质量相同的铁、铜、铝三块金属，金属含原子数目最多的顺序是（相对原子质量 Fe-56 Cu-64 Al-27）（ ）A铁、铜、铝 B铜、铁、铝 C铝、铁、铜 D铁、铝、铜16、将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（已知A、B在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ） A.生成氢气的质量：AB B相对原子质量：AB C金属活动性：BA D消耗硫酸的质量：AB17、相同质量的

7、M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。C下列叙述正确的是（ ）A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等18、在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象，下列结论正确的是（ ）A滤渣中一定有Zn B滤渣中可能有Ag、CuC滤液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）219、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分

8、反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ） A滤液中一定含有Al3+、Ag+B滤液中一定含有Fe2+、Ag+C滤渣中一定含有Fe D滤渣中一定含有Ag20、 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ） A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙21、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )

9、A偏向有锌的一边 B偏向有铁的一边C不偏转 D无法判断22、取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是( )A铁 B镁 C铝 D铜23、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分布放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是( )AXYZ BXZY CZYX DZXY24、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）ABCD25、向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入

10、一定量的锌粉，充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Zn，可能有AgB滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC滤液中只有Zn（NO3）2D滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）226、在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象，下列结论正确的是（）A滤渣中一定有ZnB滤渣中可能有Ag、CuC滤液中定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）227、金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）AM

11、可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前28、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种二、填空题29、某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （1）试管中观察到的现象是 。 （2）该方案可以优化，只需_（填序号）即可验证三种金属的活动性。30、骑自行车出行

12、是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。（1）右图自行车所标示的各部件中，属于有机合成材料的是_（填序号）。（2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制成钢丝说明金属材料具有_性。（3）车架表面喷漆防锈蚀的原理是_。31、回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀滤液中一定含有的溶质是32、请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化（1）打

13、磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_等因素影响研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是33. 在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液中含

14、有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）34、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。35、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分

15、数相等的稀盐酸中生成H2的质量与反应时间的关系如图所示金属X是（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，定有剩余的金属是36、某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有（2）加入过量A物质的化学式是（3）加入适B物质时反应的化学方程式是37、）根据下列图示的探究过程，回答下列问题：（1）操作的名称（2）图中固体中含有的物质（化学式）（3）写出步骤发生反应的化学方程式三、实验,探究题38、为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电

16、珠发光【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：锌铜 镍 铜 稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡 无现象 【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光（1）实验一的现象说明三种金属都具有_性（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是_，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变下列关于实验三分析正确

17、的是（填选项）A铜的金属活动性变得比锌强B铜与稀盐酸发生了置换反应C该装置将化学能转化为电能四、计算题39、铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）实验1303922实验2305883实验3306003（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？五、综合题40、废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤反应的化

18、学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为，步骤反应的化学方程式为；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你认为最佳途径是（填序号），理由是金属性质参考答案一、选择题1、B 2、A 3、C4、B5、C 6、D 7、C 8、C 9、C10、A 11、D 12、A 13、C 14、B 15、C 16、B 17、 C18、C 19、D 20、B21、A22、D 23、A24、A25、D 26、C27、C28、B二、填空题29、（1）铁丝表面附着一层紫红色的固体，