初三物理考点.doc

1、（一）物质的变化和实验基本操作【课标要求】1. 认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。2. 知道化学变化伴随能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。3. 初步养成良好的实验习惯，掌握基本的实验技能。【知识梳理】1、 物质的变化（P4-P6）1.概念：没有生成_的变化叫作物理变化；生成_的变化叫作化学变化，也叫_。2.判断标准：是否生成_。3.变化实质：物理变化：分子本身不发生变化，只是分子间的_和_发生了改变。化学变化：构成物质的分子本身发生了变化（即_进行了重新组合），形成了新分子。4.现象：化学变化过程中常常伴随_、_、_、_、_等现象。注意：有些化学变化无明显现象，有些

2、物理变化也有类似现象，所以现象不能作为判断化学变化和物理变化的依据。5.能量变化：化学变化过程中一定伴随着能量的变化，这种能量变化通常表现为_能、_能和_能的释放或吸收。2、 实验基本操作1.常用仪器（P142-P144）能直接加热的仪器有_、_、燃烧匙等。需要垫上石棉网加热的仪器有_、_等。存放液体的仪器是_、_；存放固体的仪器是_。用于加热的仪器是_，用作配制溶液和较多量试剂的反应容器是_。2.药品的取用（P16）（1）固体的取用：如果没有说明具体用量，固体只需 盖满试管底部 。取用块状固体用_，“一横二放三慢滑”取用粉末状固体用_或纸槽，“一横二送三直立”（2）液体的取用：如果没有说明具

3、体用量，液体一般取用_mL.倾倒液体时取下瓶塞， 放在桌面上，标签对着 ，试管稍稍倾斜，瓶口_试管口。 取较少量液体药品时，可以使用 。滴加液体时，胶头滴管应_在试管口上方。滴瓶上的胶头滴管_（“用”或“不用”）清洗。 胶头滴管_（“能”或“不能”）平放，_（“能”或“不能”）倒持。3.物质的加热（P17-P18）酒精灯的使用：酒精灯内的酒精量一般控制在酒精灯容量的_或_；向酒精灯内添加酒精时要用 ,_（能或不能）向燃着的酒精灯内添加酒精；用_点燃酒精灯，_（能不能）用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。加热时，应用火焰的 给物质加热。熄灭时用_盖灭。给试管里的液体加热时，试管内液体的量不能超过试

4、管容积的 。将试管夹夹持在离试管口约_处。试管倾斜约45角。先将试管_，再集中加热，加热过程中要不断地上下稍稍移动试管。加热时试管口不能朝向任何人。给试管内的固体药品加热时，将试管固定在_上，试管口要略向 倾斜。原因是 。加热前应将试管外壁擦干。组装仪器的顺序是：从左到右，自下而上。4.物质的称量（P52-P53）托盘天平：只用来称量固体药品，并且不能直接将药品放在托盘上，没有腐蚀性的药品应该放在_上称量，易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）应该放在_里进行称量。称量时应该_物_码，药品的质量=砝码的质量_游码的质量；若药品与砝码放反了，则药品的质量=砝码的质量_游码的质量。最精确的托盘天平可

5、以精确到_g。称量一定量药品的过程中，若发现指针偏右，应该_；若发现指针偏左，应该_。量筒：只能用于量取一定量的液体，不能作反应容器，不能配制溶液。 用量筒量取一定量液体时，先_后_。读数时，应平视液体凹液面的最_处。若仰视量取，则导致所取液体偏 ；若俯视量取，则导致所取液体偏 。 选择量筒时要选择量程接近的量筒。最精确的量筒读数可以精确到_mL。5.仪器的连接（P53）连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管_，然后稍稍用力_插入胶皮管。 橡皮塞塞住试管时，稍稍用力_塞入。注意：不能放在桌子上往下压！检查装置的气密性：将导管一端浸入_中，用手握住试管，如果导管口_，则说明装置气密性良好。6.仪器的洗

6、涤（P54）实验结束后，将废液倒入_中.玻璃仪器洗涤干净的标准是：水在仪器内壁既不_，也不_。试管洗净后应该_放在试管架上。（二）自然界中的水【课标要求】1. 认识水的组成，知道硬水与软水的区别。2. 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。3. 认识物质的三态及其转化。【知识梳理】1、 水分子的运动（P22-24）1. 水的三态变化 的三态变化过程中，水分子本身没有变化，只是水分子之间的 和 发生了变化，属于 变化。由水到水蒸气变化的过程中，水分子运动速率 ，水分子之间的间隔 。注意: 态的水分子运动速度最快， 态的水分子的间隔最大。水的天然循环是通过其 实现的。大自然通过水分子的运动

7、，既实现了水的_，又完成了水资源的重新分配。2. 分子（1）分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由 构成的。（2）分子的性质:分子的质量和体积都_；分子之间有_；总在不断地_，且温度越高，运动越快。注意：物质状态发生改变时，分子的能量 （填会或不会）发生改变。2、 水的净化（P26-28）1. 沉降：除去水中_杂质。可以加入_加速沉降。2. 过滤：除去水中_杂质。仪器：_、_、_、_玻璃棒在过滤中的作用是 。操作：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；目的：防止过滤速度太_。“二低”：液面低于 边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁间的缝隙流出，导致_;滤纸边缘低于_,防止液体外溢。“三靠”：烧杯

8、尖嘴紧靠_；玻璃棒下端紧靠_层滤纸上；漏斗下端紧靠_,防止液体溅出。注意：如果发现滤液仍然浑浊，可能原因有（ ），如果发现过滤速度较慢，可能的原因有（ ）（均为多选）A.滤纸与漏斗之间留有气泡 B.液面高于滤纸边缘 C.滤纸破损D.不溶性固体杂质较多 E.仪器不干净注意： （填能或不能）用玻璃棒搅拌漏斗内的液体3.吸附：加入_，可以除去水中的色素和异味，发生的是_变化。4.蒸馏：目的是除去水中_物质。蒸馏得到的水称为_。1.以上净化水的方法中，净化程度最高的是_。2.自来水厂对天然水进行净化的基本过程是：_、_、_。自来水厂向水中加入_进行消毒，发生的是_变化。3.通过 操作可得到纯水。4.从

9、食盐水中得到固体食盐，用 的方法，得到水，用 的方法。3、 水的分类：硬水和软水（P28）1.区别：含有较多可溶性钙、镁矿物质的水称为_，不含或含有较少可溶性钙、镁矿物质的水称为_。2.鉴别硬水和软水的方法：加入_，产生泡沫多的是_。3.将硬水进行软化的方法是_、 。其中生活中降低水的硬度的方法是_。四、水的组成（P31-34）1.水的分解（电解水）现象：电极上产生气泡，正极与负极上产生气体的_比为_.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是_；负极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明是_。化学方程式：_，反应的基本类型是_反应 。2.水的合成（氢气燃烧）现象：氢气燃烧时产生 色火焰，放

10、出大量的热。检验燃烧产物的方法：在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁有_出现，说明反应产生了_。化学方程式：_，反应的基本类型为_反应 。注意：点燃氢气前一定要检验氢气的 。以上两个实验说明：化学反应的实质：化学变化过程中，分子分裂成_，_重新组合成新的分子。（即_进行了重新组合）分子与原子的本质区别是：_. 是化学变化中最小的微粒。水的组成：水是由 和 组成的。五、物理性质和化学性质（P34）1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质是_性质；物质不需要通过化学变化就表现出来的性质是_性质。2. 常见性质：以下属于化学性质的有_，属于物理性质的有_。颜色 气味 状态 可燃性 助燃性 溶解性

11、吸附性 腐蚀性 氧化性挥发性 酸碱性 导电性 密度 沸点 3. 注意：性质决定了变化，变化反映出性质。表述性质往往有一些关键词，如“能”、“会”、“易”、“可以”等。分子只能保持物质的_性质，不能保持物质的_性质。如：保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是_。（三）分子、原子、离子及元素 【课标要求】1、 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、 知道原子的构成，知道原子可以结合成分子，也能变成离子，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、 知道物质由元素组成，认识常见元素，知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。形成“化学变化中元素不变”的观念。【基

12、础知识梳理】一、 1、原子的结构 课本P36页原子中存在的等量关系： = = 核电荷数：原子核所带的 数。2.原子的质量主要集中在_ _上，即 和 的质量之和。3.原子中一定有 和 ，不一定有 （ 中没有中子）4.同种原子的 一定相同，中子数不一定相同.5. 由原子直接构成的物质： 、 等固态非金属6. 相对原子质量的计算公式：相对原子质量= 7. 相对原子质量= 数 + 数二、原子中的电子1.（1）电子在核外分层排布，最外层电子数为 是原子的稳定结构，如只有一层，电子数为 是原子的稳定结构。哪一类原子具有这样的结构特点： 。（2） 原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中易 （填“得”或“失

13、”）电子，形成带 电的_ _ _离子； 原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，形成带_ _电的_ _离子；所以， 决定原子的化学性质。 2. 离子是构成物质的一种基本粒子。氯化钠由 和 （符号）构成。氯化镁、氯化钾等 类化合物都是由离子构成.3. 原子中，质子数 （填“”或“=” 下同）电子数；阳离子中质子数 电子数； 阴离子中质子数 电子数。 三、元素 P45页1. 元素就是具有相同 的一类原子的总称。 决定元素的种类。元素在地壳中的含量不同，含量最多的元素 ，含量最多的金属元素 注意：元素论“种类”，不能论“个数”。2. 记熟常见元素的元素符号，并会说出元素

14、符号的意义：如H： 2H 3. 1869年，俄国化学家 排列出第一张元素周期表。如今的元素周期表，原子序数= ；周期表中共有 个横行， 个纵行；每一横行叫做一个 ，周期数=原子的 ，同一周期的原子 数相同。每一个纵行叫做一个 ，同一族的原子 数相同。4. 化学符号水分子 , 氢分子 , 氧分子 , 氧原子 , 氢原子 , 构成金刚石的微粒 , 构成氯化钠的微粒 和 ，三个氢原子 ，两个氢分子 两个钙离子 两个氧离子 。5. 纯净物：由 _ _ 组成。如：水；氧气 混合物：由 _ 组成。如：空气、黄泥水单质： 由 _ _ 组成的 。如：氢气；氧气 化合物：由 组成的 。如：水、二氧化碳、氯化钠6

15、. 物质分类 混合物 单质 如：金、铁等物质 单质 非金属单质 如:氢气、氧气等 如：二氧化碳、氧化铁等 如：盐酸、硫酸等 如：氢氧化钠、氢氧化钙等 如：氯化钠、碳酸钠等注意：1.单质和化合物都属于纯净物，分类依据是根据 的种类不同。(填元素或物质) 2.由一种元素组成的物质可能是 和 。(填单质、化合物或混合物)(四)溶液【课标要求】1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。知道水是最常见溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂。了解溶液在生产、生活中的重要意义。2、了解饱和溶液的含义3、认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，能配制一定溶质质量分数的溶液。4、能说出一些常见的乳化

16、现象。【知识梳理】1. 溶液（P58 - P60）（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的_,叫做溶液。（2）特征：溶液一定具有_性、_性（3）组成：溶液由_和_组成。其中起溶解作用的物质是_，被溶解的物质是_。 最常用的溶剂是_，_、_等也可作溶剂。（4）从微观角度看，溶液是由多种微粒组成的混合物。如：氯化钠溶液是由_、_和_组成的混合物。（5）溶解时的能量变化：物质的溶解通常都伴随着能量的变化。例如：氢氧化钠（化学式_）溶于水_热（“吸”或“放”），使溶液温度_（“升高”“降低”或“不变”）；硝酸铵（化学式_）溶于水_热，使温度_；氯化钠（化学式_）溶于水温度_。分析：

17、溶解过程中同时发生了两种变化：一是_过程，这一过程吸收热量；一是_过程，这一过程放出热量。溶质不同，这两个过程吸收和放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。注意：溶液_是无色的。（“一定”或“不一定”） 溶液_是液态的。（“一定”或“不一定”）均一稳定的液体_是溶液。（“一定”或“不一定”）2.去污原理（P61）（1）乳化过程中食用油在洗涤剂的作用下以_的形态分散到水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，该混合物_（“是”或“不是”）溶液。乳化属于_变化（“物理”或“化学”）。（2）洗洁精洗去油污是利用了_作用，汽油洗去油污是利用了_作用。3. 饱和溶液与不饱和溶液（P62 - P63）

18、（1）概念：在一定_下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的_溶液。反之，则为_溶液。（2）判断某溶液是否饱和的方法是_。（3）转化方法： （ ） （ ）饱和溶液 不饱和溶液（ ）（ ）（ ）思考：上述方法中，不改变溶液浓度的方法是哪种?_硝酸钾的饱和溶液中还能溶解氯化钠吗？_ 饱和溶液一定是浓溶液吗？_ 稀溶液一定是不饱和溶液吗？_ 20OC时，向食盐饱和溶液中继续加入食盐，溶液的质量会增大吗？_ 将大多数固体的不饱和溶液变为饱和溶液还可以_温度。（_例外）4.溶液组成的定量表示（公式）：溶质的质量分数 = _。5.溶液的配制：（P67）（1）基本步骤是：_、_、_、装瓶存放等

19、；（2）主要仪器有：_、_、胶头滴管、_、_等。（3）稀释浓溶液的计算依据：溶液稀释前后，_的质量不变。（4）误差分析：例如配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时：用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，溶液中蔗糖的质量分数_（“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；蔗糖中有少量泥沙等杂质，溶液中蔗糖的质量分数_； 用量筒量取水时俯视读数，溶液中蔗糖的质量分数_；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，溶液中蔗糖的质量分数_；把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，溶液中蔗糖的质量分数_； 溶液装瓶存放时，洒出一部分，溶液中蔗糖的质量分数_。 （五）空气和氧气【课标要求】1. 说

20、出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2. 初步学习氧气的实验室制取方法，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。3. 能结合实例说明氧气的主要性质和用途，了解自然界中的氧循环。【知识梳理】一、空气 （74页-79页）1.空气的组成（1）空气的主要成分是 和 ，其中含量最多的气体是_；空气中体积分数约为21%气体是 。注意：空气中_（有或没有）氢气。稀有气体含量比二氧化碳 。 21%指 分数。（2）测定空气中氧气含量原理：选择的药品只与空气中的_反应，且不产生其它_，_的体积即为氧气的体积。常选用的药品有 和 ，化学反应方程式分别为： 、 。现象：固体由 色变成 色；产生大量 。误差分析：

21、若测定的实验结果偏小，原因可能是： 、 、 2.空气是一种重要的资源分离液态空气法：是利用空气中各成分的_不同逐一进行分离，该过程属于_变化。空气中各成分的作用：氧气能供给生物 ，支持燃料燃烧，可作助燃剂；食品包装时常充入 以防腐，利用了其化学性质比较 ；稀有气体（ 、 、 、氪、氙、氡）在通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应，化学性质非常 ，所以可用于工业生产和科学实验中的 ，还可填充在灯泡中，用于制造多种用途的电光源，利用了稀有气体的_性质（物理 化学）。3.关注空气质量（1）空气污染源：工业生产和交通运输产生的废气。（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为 、 、 、_、臭氧、总悬浮颗粒

22、物等。（3）空气污染指数的数值越大，空气质量状况越 。二、氧气（89页-91页）1.氧气的实验室制法：（1）药品： 和 （2）反应原理（化学方程式）：_，基本反应类型 催化剂：能_其他物质的化学反应速率本身的质量和_在反应前后都不变对生成物的质量_（有或没）影响（3） 发生装置 此装置适合的化学反应： 体和 体在常温下的反应。（4）制取气体前，应先检查装置 。（5）收集方法：选择收集方法依据气体的 和 。 ，原因：_；注意：当发现导管口有气泡_、_产生时，即可开始收集。 向 排空气法收集，原因：_。注意：导气管要伸入集气瓶 。（6）验满（排空气法收集）：用 木条靠近集气瓶 ，若看到_，则已收集

23、满。收集氧气的集气瓶应 放在桌面上。2.氧气的化学性质：氧气的化学性质比较 ，能与很多物质发生化学反应。（1）木炭在氧气中燃烧，发出明亮的 ，生成能使石灰水变浑浊的气体。（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量热，生成_色固体，反应的化学方程式为 。该实验需注意集气瓶中加少量 或铺一层 。注意：铁丝在空气中 （能、不能）燃烧。铁丝在空气中生锈的主要成分_（化学式）氧化反应：物质与_的反应属于氧化反应氧化反应_（一定或不一定）是化合反应氧化物：组成元素：_种；其中一种是 元素属于_（混合物或化合物）3.自然界中的氧循环氧气在自然界中可实现自身的循环，因为自然界中既有产生的途径： ，也有消耗的途径

24、： 、 。物质与氧气缓慢发生的氧化反应叫 ，如金属锈蚀、物质腐烂、塑料老化等。（六）物质组成的表示【课标要求】1.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。2.能说出几种常见元素的化合价。3.能用化学式表示某些常见物质的组成。4.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。【知识梳理】一、化学式（P81-82）1.概念：用 和 表示物质组成的式子。2.意义:以H2O为例，H2O表示的意义，以下说法正确的是（ ）A.表示水这种物质 B.水由氢原子和氧原子构成 C.一个水分子D.水分子由氢元素和氧元素组成 E.水由氢元素和氧元素组成 F.一个水分子由两个氢原子和一个氧

25、原子构成以Mg为例，Mg表示 ，又能表示 , 还能表示 3.化学符号周围数字的意义.化学式前有数字时，只表示微观意义，表示微粒的个数；如：2H2O表示 ，3Cu表示 。. 元素符号右下角的数字表示 ，如H2O中的2表示 。二、化合价（P82-83）1.在元素符号或原子团的正上方标出，用+n或-n表示。标出过氧化氢中氧元素的化合价_ 标出氮气中氮元素的化合价_ 标出氨气中氮元素的化合价_2.常见元素和原子团在化合物中的化合价，用元素符号表示： +1价 +2价 +3 -1 -2 +2、+3 写出下列根的符号及化合价：氢氧根_、_硫酸根_、_；碳酸根_、_ 硝酸根_、_ 铵根_、_ 3.一般规律：通

26、常人们规定单质中元素的化合价为_ 。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为_。一种元素在同一种化合物中，可能显不同的化合价。例如：NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是_、_。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。三、物质组成的定量表示（相对原子质量：H1 N14 O16）P851.化学式量（相对分子质量）= 化学式中各原子的_的总和。例：NH4NO3的化学式量=_ 2.化合物中各元素的质量比 = 各元素原子个数该元素的相对原子质量之比例：NH4NO3中N、H、O的原子个数比=_ NH4NO3中N、H、O的质量比=_ 该元素的相对原子质量原子个数3.化合物中某元

27、素的质量分数= 100% 化合物的相对分子质量例：NH4NO3中氮元素的质量分数=_4.一定量物质中某元素的质量 = 物质质量该元素在化合物中的质量分数例：80gNH4NO3中N元素的质量=_四、化学用语填空1. 氯离子_铝离子_亚铁离子_ 碳酸根离子_ 硝酸根离子_ 铵根离子_硫酸钠中的阴离子_ 氯化铁中的阳离子_2.纯碱_ 烧碱_ 小苏打_ 苏打_干冰_ 熟石灰_生石灰_作干燥剂的碱_ 改良酸性土壤的碱_显碱性的盐_ 用于配制生理盐水的溶质_碱溶液中相同的离子_最简单的有机物_不稳定、极易分解的酸_ 造成温室效应的气体_最理想的燃料_天然气的主要成分_发酵粉的主要成分_ “煤气”中毒的煤气

28、_ 酸溶液中相同的离子_ 海水“制碱”指的是制取_铁锈的主要成分_ （七）定量研究化学反应【课标要求】1.认识质量守恒定律，能从宏观、微观角度解释化学变化中质量守恒的原因。2.知道化学方程式表示的意义，能正确书写简单的化学方程式。3.掌握化学计算的解题格式，能根据化学方程式进行简单的计算。【知识梳理】一、质量守恒定律1.内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律就叫做质量守恒定律。注意：质量守恒定律只研究 变化，不研究 变化。没有参加化学反应的物质的质量 （能、不能）计入“总和”中。若利用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，必须在 装置中进行。2.理解质量守恒定律抓住

29、五个“不变”， 两个“改变”，一个“可能改变”“不变”：宏观上：元素的 、 不变微观上：原子的 、 、 不变； “改变”： “可能改变”： 二、化学方程式及其意义 1.定义：用 来表示 的式子。2.化学方程式表示的意义和读法：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（1）质的方面：意义：表示 、 和 反应条件。读法：甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。（2）量的方面： 意义：表示反应前后各物质之间的质量比。（即化学式量乘以系数的比）读法：每 16份质量的甲烷与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成44份质量的二氧化碳和32份质量的水。（3）微观方面：意义：表示反应前后各物质之间的

30、分子个数比 。（即系数比）读法：每1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子。 3.化学方程式的书写:书写原则：一是以 为依据，二是遵循 。化学方程式的书写步骤：第一步：描述反应事实。首先在短线的左边写出 的化学式，然后在短线的上方注明 ，最后在短线的右边写出 的化学式，同时注明生成物的状态。注意：如果反应物和生成物中都有气体，则气体生成物不用标，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，则固体生成物 不用标。第二步：配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式 前面配上适当的数字，使反应前后各种元素的 相等。三、根据化学方程式的计算1.依据：化学反应中各物质之间

31、的 质量之比等于化学式量乘以系数的比。2.计算步骤：设未知数，写化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列出比例式，计算出结果，写答。 注意：设“的质量为x”，过程带单位，若求溶质质量分数，“100%”【典型例题】1. 3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应2Na2O2+2CO2 2 +O2来提供氧气，“ ”中物质的化学式是（ ） ACO BNa2O CNaOH DNa2CO32.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（ ）3.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列

32、叙述正确的是( )A. 反应前后各元素化合价不变 B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:34.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊下列对气体组成的推断正确的是（）A可能只有氢气一种气体 B可能只有甲烷一种气体C三种气体一定都存在 D一定是氢气和一氧化碳的混合气体5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确

33、的是（ ）物质XYZW反应前的质量(g)10m87反应后的质量(g)233025A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32 D.参加反应的X与Y的质量比为1:4（八）燃烧与燃料【课标要求】1.掌握燃烧的条件和促进燃烧的方法，并理解灭火的原理2.理解化石燃料的燃烧及综合利用【知识梳理】一、燃烧与灭火1、通常所说的燃烧是指可燃物跟发生的剧烈的、 的氧化反应。2、要使物质燃烧必须同时满足三个条件 、 、 ，燃烧一定属于 变化。3、灭火的原理有 、 、 三者满足其一即可。4、促进可燃物燃烧的方法： ； 。5、在氧气供给充足时，燃料中的碳充分燃

34、烧，生成 ，若氧气供给不足，碳燃烧不充分，生成 ，此外，在高温下，炽热的碳也可使二氧化碳变成一氧化碳，反应的化学方程式为： 。一氧化碳有毒，且不溶于水冬天使用煤炉取暖时一定要注意通风。二、化石燃料的利用1、煤、石油、天然气都是 （“混合物”或“纯净物”）；它们的主要成分中都含碳、氢元素，故燃烧产物都有 和 。2、天然气的主要成分是_，其燃烧的化学方程式为：_ _ _ 。3、煤、石油中还含有硫、氮等元素，这些元素在燃烧时会转化为_ 和_ ，释放到空气中造成环境污染，并且会导致_。4、煤的综合利用措施有： 、 、 ，都是 变化。5、石油的分离利用各成分的 不同，将它们逐一分离，这个过程属于 变化石

35、油的裂化属于 变化。（九） 二氧化碳的制取与性质【课标要求】1.初步学习二氧化碳的实验室制取方法。2.能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。 3.了解自然界中的碳循环。【知识梳理】1、二氧化碳的实验室制法（1）所用药品： 和 。（2）制取二氧化碳的化学方程式： 。（3）实验装置：实验室制取二氧化碳的发生装置与实验室制取_的发生装置相同，原因是二者都是 和 在 的反应（4）收集方法： ，原因：二氧化碳的密度比空气 。（5）验满方法： （6）检验方法：实验用_ _检验二氧化碳的存在。化学方程式为： _（7）干燥方法：通常使用 _对二氧化碳进行干燥。2、 二氧化碳的性质 （1）物理性质通常情况下，

36、二氧化碳是 _色 味的气体，密度比空气 _， _溶于水，固体二氧化碳俗称 _，可做制冷剂。（2）化学性质不燃烧也不支持燃烧将二氧化碳沿杯壁倒入放有高矮两支蜡烛的烧杯中，现象： 的蜡烛先熄灭， 的蜡烛后熄灭；此实验说明二氧化碳具有的性质： _ _、_ _ _、 _ ，所以二氧化碳常用于_。故二氧化碳灭火既利用了物理性质，又利用了化学性质。与水反应将二氧化碳气体通入水中时，二氧化碳与水发生反应，生成了 _，反应的化学方程式为_，它的水溶液能使紫色石蕊试液变成_色，若将此溶液加热溶液又变成紫色，原因是 _ _ （填化学方程式）；注意：使紫色石蕊变红的物质是 _ ，不是 _ _与碱反应、石灰水中的溶质

37、为_ _（填化学式），将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变 ，发生反应的化学方程式 。 可用此反应检验二氧化碳的存在。、二氧化碳和氢氧化钠反应，化学方程式 ，故NaOH放置在空气中会变质。检验CO2用 溶液，除去CO2一般用 溶液3、自然界中的碳循环大气中二氧化碳的主要来源 ， 大自然消耗二氧化碳的主要途径 （十单元） 化学与健康【课标要求】 1.了解有机化合物和无机化合物。2知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、对生命活动的重要意义和主要的食物来源。3.了解常量元素钙、钠和钾的用途及分布；了解微量元素铁、锌、碘等的作用。【知识梳理】一、食物中的有机物1.通常人们把含有 元素的_叫做有机化合物，简称有机物（除了_、_、_等）。最简单的有机物是 。下列物质属于有机物的是_。A.酒精（CH3CH2OH） B.丙烷（C3H8 ） C.醋酸（CH3COOH） E.Na2CO3 F.金刚石（C） G.CO22.食物中有六大营养素_、_、_、_、_、_， 其中有机物有_、_、_、_。水_营养物质（填“