原子结构示意图和电子式.ppt

1、揭开原子核外电子运动的面纱,引言,自然界的物质都是运动的，大到宏观物体的运动，小到微观粒子的运动，那么核外电子在原子核外是如何运动的呢？,1.3揭开原子核外电子运动的面纱,思考：既然电子的运动没有固定轨迹，那么我们就是否没有方法来描述电子的运动呢？,二、电子云,电子云图,只是形象地描述了电子在离核距离不同的空间，电子出现的几率大小不同而已。,比较粗略,思考：如果一个原子含有多个电子，那么这些电子又如何绕核运动呢？,核外电子的运动像带负电的云雾一样笼罩在原子核上，形象的称为电子云,三、核外电子排布规律,原子核外电子是分层排布的,（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同,*由近到远：第一 、

2、二、 三 、 四、 五、 六、 七层,K、L、 M、 N、 O、 P、Q,*由近到远： 电子（层）的能量由低到高,思考：多个电子优先排列在哪些电子层上？为什么？,（2）核外电子排布规律；,（1）能量最低原理,电子先排布在能量较低的轨道上。,第一层最多排2个，第二层最多排8个，第三层最多18个第n层排2n2个。,最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个），如果最外层为8个（K层为2个）就达到了饱和稳定结构。,次外层不超过18个，倒数第三层不超过32过,思考：我们用什么方法来来形象表示原子核和核外电子的排布状况呢？,四、原子的结构示意图：,氧原子（O）,氢原子（H）,原子结构示意图的含义：,镁原

3、子,（Mg ),原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,第一层 倒数第一层 最外层 次外层,电子层数为_层。,训练：完成下列原子的结构示意图,A、质子数为1的原子,B、质子数为的原子,C、质子数为9的原子,D、质子数为11的原子,E、质子数为16的原子,F、质子数为17的原子,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数 一般少于4个,最外层电子数 一般多于4个,最外层电子数 以达到最多（2 个或8个）,说明：,1. 化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。,2.稳定结构是指类似于稀有气体元素

4、原子的最外层电子数达到最多（2个或8个）的结构。,思考：,稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？,得失电子,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,最外层电子数决定化学性质,练习：,1.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、最外层电子数中选折填充： （1）决定元素种类的是 ； （2）与元素化学性质十分密切的是 ； （3）不带电的微粒是 ； （4）决定原子质量的是 和 ； （5）一定相等的是 和 。,核电荷数或质子数,最外层电子数,中子,质子数,中子数,核电荷数,质子数,思考：既然最外层电子数决定元素性质，可见最外层电子的重要性，那么我们用什么方法来反映这一特点呢？,五、电子式,定义：,用小黑点（或）来表