关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质详解.ppt

1、2020/9/22,1,专题复习之一,关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质,2020/9/22,2,久置后,2020/9/22,3,某同学发现,上个月做实验用得氢氧化钠溶液 忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们 提出了一些探究问题：,探究一：氢氧化钠是否变质？,探究二：若变质，是完全变质还是部分变质？,探究三：部分变质的氢氧化钠如何除杂？,2020/9/22,4,我的猜想 ：,想一想:,NaOH固体没有变质,NaOH固体已经变质,2.如何证明氢氧化钠是否变质呢？,探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠,1.氢氧化钠变质的原因是什么?,Na2CO3 中含有CO32-,2020/9/22,5,Na2CO

2、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,稀盐酸或稀硫酸,氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液,氯化钙溶液或 氯化钡溶液,有气体产生,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,溶液中碳酸根离子的检验,酸,碱,盐,硝酸钙溶液或 硝酸钡溶液,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3,2020/9/22,6,讨论：用三种不同类别的试剂判断氢氧化钠是否变质。,以上反应的实质是CO32-与H+、Ca2+、Ba2+的结合。,2020/9/22,7,原理：滴加稀盐酸(或稀硫酸)，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气

3、体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。,检验氢氧化钠是否变质有三种方法：分别滴加 酸、碱、盐溶液。,取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸,产生气泡,已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,稀硫酸,Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,1.加酸的方法：,2020/9/22,8,原理：滴加氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）不反应，无明显现象。,取少量样品溶于水后，滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

4、,氢氧化钡,Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH,2.加碱的方法：,2020/9/22,9,原理：滴加氯化钡溶液(或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙等可溶性钙盐、钡盐溶液).碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。,取少量样品溶于水后，滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,硝酸钡,Na2CO3 +Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3,氯化钙,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,硝酸钙,Na2CO3+Ca(NO3)2 =CaCO3+2NaNO3,3.

5、加盐的方法：,2020/9/22,10,想一想,小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想想问题的所在。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2020/9/22,11,我的猜想 ：,NaOH固体全部变质,NaOH固体部分变质,Na2CO3,Na2CO3和NaOH,探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！,即是否存在氢氧根离子！,溶液中氢氧根离子的检验,指示剂,无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,氯化铜溶液,有蓝色沉淀生成,

6、氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成,在实验中，能不能直接用酚酞检验？为什么？,2020/9/22,12,无色酚酞,白色沉淀,酚酞变红,酚酞不变色,部分,全部,足量CaCl2,我的猜想 ：,NaOH固体全部变质,NaOH固体部分变质,Na2CO3,Na2CO3和NaOH,足量Ca(NO3)2 、足量BaCl2、足量Ba(NO3)2,2020/9/22,13,白色沉淀,足量CaCl2,我的猜想 ：,NaOH固体全部变质,NaOH固体部分变质,Na2CO3,Na2CO3和NaOH,足量Ca(NO3)2 、足量BaCl2、足量Ba(NO3)2,CuSO4溶液,蓝色沉淀,部分,或其它可溶性铜盐溶液、铁盐溶液,

7、无明显现象,全部,2020/9/22,14,答：不能用氢氧化钡或氢氧化钙，因为氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。,1. 检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 能不能用氢氧化钡或氢氧化钙？,Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,想一想,2020/9/22,15,实质：去除NaOH 中的Na2CO3,如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？,选用试剂,老师评价及理由,学生评价及理由,盐酸,行，碳酸钠能和盐酸反应,不行，引新杂质，改变原物质,HCl+NaOH=NaCl+H2O,

8、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,石灰水,不行，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙,行，新杂质碳酸钙能过滤除去,氯化钙溶液,不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠,完全同意,逐滴滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）至恰好不再产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。,Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,除杂原则：,不引、不变、好分。,2020/9/22,16,答：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。,1.能不能选

9、用盐酸或硫酸等酸液去除NaOH 中 的Na2CO3杂质？,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,想一想,2.能不能选用氯化钡等盐溶液去除NaOH 中的Na2CO3杂质？,答：不能用氯化钡等盐溶液，因为它们会和碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,2020/9/22,17,1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存， 因为 。,密封,能和空气中二氧化碳反应而变质,氢氧化钙、石灰水,生石灰,浓盐酸、浓硫酸,思考,2020/9/22,18,如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使

10、用价值？,想一想,2、当氢氧化钠溶液部分变质时：,1、当氢氧化钠溶液全部变质时：,可以直接当碳酸钠溶液使用！,只要除去其中的Na2CO3，就能再继续使用！,2020/9/22,19,1、变质原因：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2、变质检验,稀盐酸 、稀硫酸,Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,BaCl2溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 Ba(NO3)2溶液,酸,碱,盐,总结,2020/9/22,20,3、判断氢氧化钠是否完全变质,第一步：加足量的BaCl2等盐溶液除去Na2CO3,第二步：用无色酚酞或可溶性的铜盐、铁盐等来检验 NaOH的存在。,4、去除NaO

11、H 中的杂质Na2CO3,试剂：氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）,总结,2020/9/22,21,(2012年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在 整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老 师同意后，开展了以下探究： 【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究 1】,稀盐酸,实战演练,2020/9/22,22,【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质； 猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：,CaCl2Na2CO3,CaCO32

12、NaCl,2020/9/22,23,【实验探究 2】,白色沉淀,氢氧化钠(或 NaOH),【实验结论】该氢氧化钠溶液,(填“部分”或“全,部”)变质。,部分,2020/9/22,24,【反思与评价】 (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式:,(2)在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液,代替氯化钙溶液，你认为该方案,(填“可行”或“不,可行”)。,不可行,【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。 实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。,CO22NaOH,Na2CO3H2O,浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等),2020/9/22,25,

13、名称： 氢氧化钙 化学式： Ca(OH)2,俗名： _,思维拓展：,变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成是 ， 发生反应的化学方程式：,熟石灰,消石灰,CaCO3,Ca(OH)2,+CO2,=CaCO3 H2O,氢氧化钙的变质及检验,2020/9/22,26,产生，证明部分变质或全部变质；,Ca(OH)2,CaCO3,气泡,白色沉淀,酚酞,盐酸,气泡,2020/9/22,27,氢氧化钠变质的有关计算,对于变质的烧碱样品，小明同学又有新的研究方向：如何确定样品中的杂质质量呢（假设杂质只是碳酸钠）？小明同学做了下面的试验，请你帮助小明进行计算。,称取部分变质的烧碱样品（杂质为碳酸钠）20g，加

14、入到足量的稀盐酸中，产生的二氧化碳气体经过测定为4.4g，则烧碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？,思维拓展：,2020/9/22,28,解：设碳酸钠的质量为x， Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4g,x10.6 g,100%=53%,答：1 碳酸钠的质量分数为53%。,2020/9/22,29,通过上述的定量实验，你能总结对混合物中某种物质的质量是如何进行化学测定的吗？,总结反思：,2020/9/22,30,1、氢氧化钠俗称 。在空气中会因为 而发生 现象。然后与空气中的 反应，生成 ，俗称 。 化学方程式为： 。 因此氢氧化钠应 保存。,烧碱、火碱、苛性钠,吸

15、收水分,潮解,二氧化碳,碳酸钠,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,纯碱、苏打,密封,巩固练习,2020/9/22,31,2、蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A食醋 B食盐 C黄酒 D白糖 3、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，他不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应,A,C,2020/9/22,32,4、甲同学在某食品包装袋内，发现一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 取适量块状固体B加入到一定量的水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学一起与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同