第3节怎样学习和研究化学 (2).ppt

1、第 三 节怎样学习和研究化学,一、学习化学需要进行化学实验,进行化学实验要注意安全，遵守实验规则。,请阅读课本（附录二）P141,（一）化学实验规则,（二）化学实验安全要求,初中化学实验常用仪器,试管,用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。,注意加热后不能骤冷，防止炸裂。,试管夹,用于夹持试管。,使用时从试管底部向上套，夹在试管中上部。注意防止烧损和腐蚀。,玻璃棒,用于搅拌、过滤或转移液体时引流。,仪器名称,用途,注意事项,酒精灯：,用于加热,使用前“两检查”：检查灯芯；检查灯里有无酒精，酒精量不能超过酒精灯容积的23。 “三禁止”：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用一盏酒精灯引燃另一

2、盏酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。,胶头滴管,胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。,取液后应注意使滴管竖直，保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触器壁。用后应立即洗净，再去吸取其他药品。,滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，使用后不需清洗。,烧杯,用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。,注意加热时应垫石棉网，使受热均匀。,铁架台 (附铁夹、铁圈),用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。,仪器名称,用 途,注意事项,量筒,不能加热，不能作反应容器,量度液体体积,集气瓶,用作收集或贮存少量气体,一般需盖玻璃

3、片,仪器名称,用途,注意事项,水槽、药匙、蒸发皿、三脚架、温度计、试管刷、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、试管架、石棉网、托盘天平(砝码)、燃烧匙等。,比较常用的仪器还有：,铁架台,平底烧瓶,圆底烧瓶,漏 斗,锥形瓶,长颈漏 斗,分液漏斗,水槽,石棉网,坩埚钳,托盘天平,药匙,蒸发皿,三脚架,试管,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,试管夹,酒精灯,集气瓶,化学实验基本操作：,1药品的取用,固体药品的取用,若没有说明用量，一般应取最少量，即液体12mL，固体只需盖满试管底部。,取用固体粉末：一斜二送三直立。 取用块状固体：一横二放三慢立。,固体药品的取用：一般用药匙、镊子。,液体药品的取用。,不定

4、量液体的取用： 取下瓶塞倒放；标签对准手心；瓶口紧挨试管口；慢慢倾倒 ；盖紧塞子；标签朝外，把瓶子放回原处。,一定量液体的取用：可用量筒量出 体积。,读数时，视线要与液体的凹液面 的最低处保持水平。,取液时，选择合适量程的量 筒，先倾倒液体，接近所需量时，将量筒放平，改用滴管滴加。,2物质的称量,托盘天平只能粗略称量，能称准到0.1克,称量方法：,称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。若指针偏右，可将平衡螺母向左调。 称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的质量。 称量完毕，应将砝码放

5、回砝码盒，把游码移回零刻度处。,为防止天平受到污染和损坏，应特别注意：,A称量干燥固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 B易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。,3连接仪器装置,4检查装置的气密性,一定要先把导管的一端浸在水里，然后两手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(或移开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱。),连接顺序:从左往右，从下往上,5物质的加热：一般用酒精灯加热,使用时需注意： (1)加热时应该用酒精灯外焰部分，先预热，再对准药品加热。 (2)给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干

6、燥的试管、蒸发皿、燃烧匙等。 (3)可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙、石棉网 (4)如果被加热玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂； (5)烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。,(6)给试管里的固体加热，应注意试管口应略低于试管底（试管口应略向下倾斜），防止冷凝水倒流回试管底，使试管破裂。 (7)给试管里的液体加热，应注意液体体积最好不要超过试管容积的13，加热时使试管倾斜约45，并不时移动试管。另外加热时切不可让试管口对着自己和有人的方向，以免液体沸腾喷出伤人。,6洗涤仪器 做实验必须用干净的仪器，否则会影 响实验效果。因此一定要认真洗涤玻璃仪 器。 干净的

7、标准：内壁附着的水既不聚成水滴 也不成股流下，才算干净。,7过滤,(1)过滤是固液分离的一种方法。,(2)操作要点：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边缘稍低于漏斗边缘； 液面要低于滤纸的边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端要斜靠在三层 滤纸一边； 漏斗下端的管口紧靠烧杯 内壁。,(3)玻璃棒起引流作用，注意过滤时不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。,8蒸发,(1)蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。,(2)操作注意点：加热时，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。,碱式碳酸铜+盐酸氯化铜+水+二氧化碳,现象：1.绿色固体逐

8、渐消失； 2.有大量气泡产生； 3.溶液由无色变成蓝色。,Cu2(OH)2CO3 HCl CuCl2 H2O CO2,碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳,现象：1.固体颜色由绿色变成黑色； 2.试管壁上有小水珠； 3.澄清石灰水变浑浊。,Cu2(OH)2CO3 CuO H2O CO2,加热,澄清石灰水,1澄清石灰水,铜绿物理性质：绿色固体，不溶于水 化学性质：（1）能与盐酸发生反应 碱式碳酸铜+盐酸氯化铜+水+二氧化碳 （2）加热易分解 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳,加热,镁+氧气氧化镁,现象：1.发出耀眼的白光； 2.放出大量的热； 3.生成白色固体粉末。,Mg O2 MgO,点燃,镁物理性质：银白色金