第二节碱及其性质.ppt

1、碱的化学性质归纳,学校,碱的化学性质归纳,碱所具有的共同特点： 不同的碱在水溶液中都能电离出相同的阴离子氢氧根离子（OH-），因此不同碱溶液都具有许多共同的化学性质。,1、碱与指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊试液 ， 无色酚酞试液 。,碱的化学性质归纳,变蓝,变红,碱的化学性质归纳,2、碱与酸发生中和反应,碱+酸= + ，属于 反应,盐,水,复分解,例如： 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O HClNaOH=NaClH2O,提醒：碱和酸反应生成 ，是复分解反应中的 ，也就是说中和反应是复分解反应中的一种特殊反应类型，反应过程要 。,盐和水,中和反应,放热,3、二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐

2、和水,二氧化碳+碱=碳酸盐+水,（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O,应用：用澄清石灰水检验二氧化碳。,碱的化学性质归纳,石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的二氧化碳发生了反应。,盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁会出现白色固体物质、澄清石灰水敞口放置表面会出现一层白膜，原因是澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生了反应生成了不溶于水的固体物质碳酸钙。,用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬，原因是石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙。,鸡蛋在石灰水中浸泡、晾干可以延长鸡蛋的保质期，原因是鸡蛋呼吸作用产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，堵塞了鸡蛋壳上的气孔，阻止氧气进

3、入鸡蛋内部，从而防止鸡蛋变质。,碱的化学性质归纳,（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O,应用：除去气体中的 CO2 杂质。第一瓶氢氧化钙溶液是用于检验气体中是否含有二氧化碳，氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳，第二瓶氢氧化钙溶液是检验二氧化碳是否除尽。,碱的化学性质归纳, 解释氢氧化钠敞口放置变质的原因是与空气中的CO2 反应。检验氢氧化钠是否变质的方法：取样加入稀盐酸，如果有气泡产生则已经变质，或取样加入澄清石灰水，如果有白色沉淀产生则已经变质；除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法：向变质的氢氧化钠溶液中，加入足量的石灰水至不再有沉淀产生，然后过滤。,碱的化学性质归纳,注意：发生

4、如上反应的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中和反应生成碳酸盐和水。,碱的化学性质归纳,同样，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸），则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; SO3+H2O=H2SO4(硫酸），则三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。,4、生成氢氧化铜蓝色沉淀,碱的化学性质归纳,实质：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,规律：可溶性铜盐能与可溶性碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和盐 可溶性铜盐+可溶性碱=氢氧化铜+盐 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Ca(O

5、H)2=Cu(OH)2+CaSO4 （农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液）,5、生成氢氧化镁白色沉淀,碱的化学性质归纳,实质：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2,规律：可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢氧化镁白色沉淀和盐 可溶性镁盐+可溶性碱=氢氧化镁+盐 MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2+Na2SO4 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2+CaCl2 （从海水中提炼金属镁，用加入石灰乳使镁元素以氢氧化镁的形式从海水中分离出来）,6、生成碳酸钙白色沉淀,碱的化学性质归纳,实质：Ca2+ + CO32- = CaCO3 ,规律：氢氧化钙、可溶性钙盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀和碱（盐） 可溶性钙盐+可溶碳酸盐=碳酸钙+盐 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 氢氧化钙+可溶碳酸盐=碳酸钙+碱 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH 应用：1）用于除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠。2）用熟石灰制取氢氧化钠。3）用石灰乳与纯碱为原料包皮蛋。,7、生成碳酸钡白色沉淀,碱的化学性质归纳,实质：Ba2+ +CO32- =BaCO3 ,规律：氢氧化钡、可溶性钡盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钡白色沉