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文档简介

1、第二章 物质的聚集态及相变化,常温下的低压气体可近似作为理想气体处理（只有当气体的温度足够高、压力足够低时，实际气体才可视为理想气体）。,第三章 分散体系,二、溶解度及影响因素,V=nRT (=cBRT),掌握电解质与非电解质混合体系依数性的比较,应用：,二、 胶体分散体系,Rayleigh散射公式对某些现象的解释,三、溶胶的稳定性因素,根据溶液中过量离子种类判断电位离子及胶粒所带电荷的类型。,第四章 化学热力学基础,一、基本概念及术语,运用以上公式熟练进行各种计算，切记方程左边为状态函数，其值仅与始终态有关，而右边两个热力学量在确定的始终态下可以有不同的值，只要保证其差值不变即可。,会运用相

2、关公式计算理想气体恒温过程（或变温过程）的Q、W、U、H 等值,三、 标准摩尔反应焓,四、标准摩尔反应焓的求算,处于标准态下的各种元素的最稳定单质的fHm(B)为零，非稳定态单质的fHm 即为该单质的标准摩尔相变焓。,正确判断某过程的S的符号 聚集态 气态分子数,3. 化学反应的标准摩尔熵变,六、Gibbs函数与化学反应的方向,2. 化学反应摩尔Gibbs函数的计算,(1) 恒温过程，标准态下： rGm =rHm TrSm,(3) 由标准摩尔生成Gibbs函数求算,七、化学反应的限度化学反应的平衡态,rGm的加减关系，反映到平衡常数上为乘除关系。,能利用标准平衡常数的表达式计算反应达平衡时体系的组成。,反应参与物浓度的影响：P90,第五章 化学动力学基础,一、化学反应的速率方程,二、简单级数反应的动力学特征,2. 活化能及其测算,三、温度对反应速率的影响,第六章 原子结构及元素性质的周期性,六、元素基本性质的周期性,第七章 分子的结构与性质,二、杂化轨道理论,三、分

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