离子和相对原子质量.ppt

1、,2,二、离子的形成,1、离子 在化学反应中，一些元素的原子得到或失去电子之后，就成为带有正电荷或负电荷的原子，这种带电的原子叫离子。带电的原子团也叫离子,3,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、 K+、Na+、 Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+,4,2、离子符号的书写及意义,（1）离子的书写：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须

2、省略,离子所带的电荷数=原子得失电子数,5,Mg2+,镁离子或一个镁离子,Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子或一个氯离子,右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷,2Mg2+：,前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷,（2）离子符号的意义：,表示该离子（或一个离子）,6,Al,3+,3,7,钠离子结构示意图,阳离子：质子数 核外电子数,失去1个电子,钠原子结构示意图,8,氯离子结构示意图,阴离子：质子数核外电子数,氯原子结构示意图,得到1个电子,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,

3、拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,11,阴离子（带负电的离子）,稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子,金属原子,非金属原子,阳离子（带正电的离子）,元素原子在反应中的倾向： 一般情况下，总是使自己的最外层电子达到 稳定结构,12,举例分析：,Na,带1个正电荷,Cl,带1个负电荷,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,Na+,Al3+,Cl-,S2-,13,3、离子化合物形成：由阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物。,失去1电子,NaCl的生成,15,判断：微粒A是 微粒 B

4、 是 微粒C是 。,铝离子,硫离子,A B C,氧原子,16,非金属元素相互之间 是如何形成化合物的？,想一想,17,?,18,（1）共价化合物：以共用电子对形成分 子的化合物。,如：HCl、H2O、CO2、SO2等,（2）构成共价化合物的粒子是：,分子,（3）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的。,5、共价化合物：,19,判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物： NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O,练一练 ：,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一

5、个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,21,相对原子质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,22,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,播放视频,相对原子质量,2.

6、65710-26 kg,1.99310-26 kg,一个氧原子的质量为2.65710-26 kg,一个硫原子的质量为5.32610-26 kg,5.32610-26 kg,1.99310-26 kg,24,注意： 相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。,25,近似算法：相对原子质量=质子数+中子数,26,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!,磷31 铝27

7、氮14 钠23 硫32 镁24,28,由上表得结论： 1、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,2、Ar=质子数+中子数,3、并非所有的原子都有中子数,4、不同种元素，质子数不同,5、原子中，中子数不一定等于质子数（质子数 与中子数无关）,29,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和,六、相对分子质量（Mr）,H2O相对分子质量：Mr(H2O) =12+161=18,请求出 O2相对分子质量： CO2相对分子质量 Cu(OH)2相对分子质量,Mr(O2) = 162=32 Mr(CO2) = 121+162=44 MrCu(OH)2=641 + (16+1) 2=98,30,Na

8、2CO310H2O相对分子质量 ：,232+12+163+10(12+16)=286,31,相对分子量的运用：比较相同状态下气体的密度,空气的平均相对质量等于29,某气体 Mr 29 该气体密度大于空气密度,某气体 Mr 29 该气体密度小于空气密度,NH3 Ar=17 密度小于空气 用向下排空气法收集,H2S Ar=34 密度大于空气 用向上排空气法收集,请判断NH3和H2S两种易溶于水的气体如何收集,请判断水的密度比空气大还是小？,32,三、小结,33,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多

9、不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,小结,1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,如：MgCl2 NaCl ZnSO4,34,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、

10、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,35,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,36,物质,分子,原子,离子,微观 构成,元素,宏观 组成,只论种类 不论个数,既论种类 又论个数,同一类原子的总称,

11、37,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,38,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,39,下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A +11 B +11 C +8,D +12 E,A,E,A、D,40,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,41,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示