物理变化与化学变化.ppt

1、物理变化与化学变化,1.物理变化：没有生成其他物质的变化。 2.化学变化：生成其他物质的变化。 化学变化的基本特征是：有新物质生成 化学变化中伴随发生的一些现象,1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是 （ ） A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧,2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ） A、产生耀眼的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体 D、镁带消失,练一练：,物理性质与化学性质,1.化学性质：,可燃性 .稳定性. 腐蚀性 .助燃性. 氧化性. 能与反应等,在化学变化中表现出来的性质,2.物理性质：,.如：氧气的物理性质 无色无味气体，密度略小于

2、空气，不易溶于水,不需发生化学变化就表现出来的性质。,辨一辨,下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。,化学性质,物理性质,物理性质,化学变化,物理变化,化学变化,化学变化,如何一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳气体？,用燃着的木条分别伸入三瓶气体中： 使木条火焰熄灭的气体是二氧化碳， 使木条燃烧更旺的气体是氧气， 木条火焰无明显变化的气体是空气。,【思考题】,初中化学常

3、用仪器介绍,实验室药品取用规则,1.三不原则：,2.节约原则：,3.处理原则：,不直接接触、不近闻气味、不尝,按照实验要求取用药品，如未说 明用量，液体取(12mL)，固体盖满试管底部。,不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器,托盘天平的使用,称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。,易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里进行称量。,（1）大量液体的取用：可直接倾倒,（2）少量液体的取用：,使用仪器：胶头滴管,思考与讨论,使用滴管要注意什么？,（3）定量液体的取用：,使用仪器：量筒（注意规格确保一次性量出）和胶头滴管

4、,思考与讨论,使用量筒量取液体 时如何读数？,1.固体物质的加热：,药品平铺在干燥的试管底部， 试管口略向下倾斜， 试管夹夹在距管口的1/3处， 先预热试管后，再用外焰集中对药品加热。,试管炸裂原因：没有预热，试管外壁有水，试管口向上倾斜，试管底部接触灯芯，加热后立即用冷水洗。,2. 液体物质的加热,液体不超试管容积的三分之一， 先把外壁水擦干， 试管夹夹持在离试管口1/3处， 管口向上倾斜45, 管口不朝有人方向， 均匀预热试管后，用外焰集中在试管底部加热。,【知识拓展】 下列仪器可直接用酒精灯加热的仪器有：,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 烧杯、烧瓶、锥形瓶,判断正误：,空 气,练习 1、根据

5、氧气的性质，氧气可以用于（ ） A. 食品防腐B. 灭火 C. 充灌气球 D. 炼钢 2、食品包装内充入氮气用于防腐，主要是因为氮气（ ） A. 没有颜色 B. 没有气味 C. 不支持燃烧D. 化学性质稳定 3、 下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（ ） A. 焊接金属时用稀有气体做保护气 B.稀有气体用于潜水登山 C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等 D. 氙用于医疗麻醉,2.空气污染的危害、保护 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.,对空气造成污染的主要是_ （CO、SO2、氮的氧化物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、

6、SO2、NO2、可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,目前环境污染问题 臭氧层破坏（氟里昂等） 温室效应（CO2含量过高） 酸雨（NO2、SO2等）,保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，减少化石燃料的燃烧，积极植树、造林、种草等。,右图为实验室测定空气中氧气含量的装置，观察并完成下列问题： （1）反应原理： 。 （2）现象： （3）结论： 。,红磷燃烧，产生大量白烟，放热 冷却后打开夹子，水倒流入瓶中 约占气体体积的1/5。,空气中氧气约占总体积的1/5。,二、空气中氧气含量的测定,4P + 5O2 2 P2O5,点燃,练习： 有如下装置来测定空气中氧气含量，（白磷的组成与 红磷相

7、同，但是更容易燃烧）。已知试管的体积为20 mL，注射器的刻度在5mL处，忽略试管与注射器连接 处管内的空气。试讨论 ：,（1）若实验前夹紧弹簧夹，实验结束后再打开弹簧夹， 注射器活塞会停留在什么位置？ （2）若实验前未夹弹簧夹，则实验过程中活塞会如何 移动？最终停在何处？ （3）这套实验装置与书本上的相比，有何优点？,氧气的性质 用途：,物理性质：,无 无 的气体，密度比空气 . 溶于水，固氧液氧都是 色的。,化学性质：,比较 的气体，能支持 ，具有氧化性.,供给呼吸 和 支持燃烧,决定,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等,淡蓝色,氧气与一些物质反应的现象,碳,在空气中保持红热，在

8、氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,磷,产生大量白烟,硫,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体,铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,镁,发出耀眼的白光，生成一种白色固体,练习,1.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质。请把答案填在空格内。 A是_；B是_；C是_；D是_。,2、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶时预先加少量水，试推测对不同物

9、质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量细纱代替水？,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（利用氮气与氧气的 不同，是 变化）,四、氧气的制法,1、氧气的工业制法,例题1：现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 加热氯酸钾制取氧气，用装置，收集氧气可用装置。若用高锰酸钾制取氧气，应将该装置如何改装？ 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用装置。 MnO2的作用是 使用它能使O2产生的更多吗？ CO2能溶于水，且密度比空气大，实验室常用块状大理石固体和稀盐酸来制取CO2，发生装置应用，收集CO2可用装置。,B,C（或E）,A,A,C,在试管口加一

10、团棉花,催化作用,2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （ ） A、 B、 C、 D、,3、下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ） A、催化作用是加快化学反应速度 B、二氧化锰是催化剂 C、在反应过程中，催化剂本身的质量和化学性质保持不变 D、分解过氧化氢制取氧气一定要加入二氧化锰才能得到氧气,4、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的N

11、O2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法,2、氧气的实验室制法,A,B,C,D,E,KMnO4 、KClO3 、 5%H2O2溶液,高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢,固态、,加热、,A,固态、,加热、,A,液态,常温,B,略大于空气,D,不易溶于水,不与水反应,E,将一根带火星木条伸进集气瓶中，木条复燃,正放,发生装置,排水法,向上排气法,收集装置,氧气的制取,装置的选择,通常考虑因素： 反应物的状态和反应条件,通常考虑因素：气体密度、水溶性,加热KClO3或KMnO4制O2,H2O2与MnO

12、2制O2,讨论： 你能简要叙述装置选择 时要考虑哪些因素吗？,练习： 下列物质中，属于纯净物的是 （ ） （可多选） 1、海水 2、水 3、大理石 4、纯净的空气 5、冰和水的混合物 6、液态氧 7、澄清石灰水 8、水泥砂浆,2、5、6,五、几个概念,物质,1.物质分类,纯净物,混合物,2.反应类型,化合反应：,分解反应：,A+B+.-AB,AB-A+B +.,物质与氧发生的反应,物质与氧发生的反应,3.催化剂,氧化反应：,注意：,改 变： 不改变：,反应速率 质量、化学性质,O2N2 S Fe,化 合 物,氧化物,单质,H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3 KMnO4 K2MnO4 Na

13、OH FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3,空气糖水 澄清的石灰水 大理石 合金 稀硫酸,课题1 水的组成,水的电解,1、水电解的化学方程式,2、生成物的体积比；质量比,3、如何验证生成的两种气体,氧气的检验,氢气的检验,由此,可推出水由 组成。,看右图所示,观察几分钟,有什么现象?这一现象说明了什么? 现象 . 解释 .,烧杯中的溶液会发生变化吗?,探究实验,结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨 水使酚酞变成红色。,自来水场净水过程,一贴：,二低：,三靠：,漏斗角度和滤 纸角度相一致,滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘,烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁,

14、2、过滤,在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。,思考一：,(1) 滤纸破损,(2) 漏斗内液面高于滤纸边缘,(3) 仪器不干净,2下列各组中，后者属于前者的是（ ） A.单质，化合物 B.混合物，纯净物 C.纯净物，氧化物D.氧化物，化合物 3年科学家在宇宙发现了H3， H3属于（） A.混合物B.氧化物 C.单质D.化合物,C,C,二填空题,现有氧气，氮气，空气，高锰酸钾，氧化铝，硫，水，氧化铁，二氧化碳， 其中属于单质的有；属于化合物的有；属于氧化物；属于混合物的有,常温下，碘（I2）与镁化合生成碘化镁 （MgI2），但反应速率很慢，若滴入几滴 水会剧烈反

15、应且形成一股美丽的紫色烟雾， 此时水的作用是， 反应的化学方程式为： 。,催化作用,课题4 爱护水的资源,一、我国的水资源,二、爱护水资源,分布不均、匮乏、污染,减少水体的污染,节约水资源，提高水的利用率。,水污染的三大原因： 工业生产中的废渣、废水、废气； 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中； 生活污水的任意排放。,原子核,核外电子,中子,每个质子带一个单位正电荷质子的相对质量为1质子数决定元素种类,中子不带电中子的相对质量为1,每个电子带一个单位负电荷电子的相对质量为1/1836最外层电子数决定元素化学性质,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,相对原子质量质子数 + 中子数 如：

16、某原子核内有10个质子9个中子，则此原子的相对原子质量就是19,二、元素,1. 定义：元素是具有相同核电核数一类原子的总称,如：氯原子和氯离 子他们核内都有17 个质子，所以属于同一种元素。,2. 元素在地壳中的含量OSiAlFe,6 元素符号的意义：（以H为例）,表示一种元素、表示该元素的一个原子,氢元素,一个氢原子,三、离子,定义：带电的原子叫离子。,阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子,得2e,说说下列符号的意义： H 2H H2 2H2 S 2Ca2+,氢元素；一个氢原子,两个氢原子,两个氢分子,硫元素；一个硫原子；硫单质,两个钙离子；每个钙离子带两个单位正电荷。,价数交叉法：,

17、S,O,+4 -2,2,4,SO2,AI,O,+3 -2,2,3,5、根据化合价确定化学式的步骤：,A 写出元素符号：正价在前，负价在后 B 求出正负化合价绝对值的最小公倍数 C 将原子数写在元素符号的右下脚 D 根据化合价代数和为零原则检查,6、根据化学式的有关计算：,A 相对分子质量： 化学式中各原子相对原子质量之和。,如： CO(NH2)2的相对分子质量,12+16+(14+12) 2,B 元素质量比：各元素质量之比。,某元素质量=相对原子质量原子个数,如： H2O2元素质量比： H2O2中H元素质量=1 2 =2 H2O2中O元素质量=162 =32 元素质量比：H:O=2:32=1:

18、16,C 元素质量分数：,=,单位为：1,单位为：克,复习要点一：质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,化学反应前后：,质量守恒定律,元素质量没有变化,元素种类没有变化,质量守恒的应用,判断下列说法是否正确，并说明理由：,(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。 (3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H),返回,复习要点二：化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。,每2个水分子生成 2个氢分子和1个氧分子。,水在通电 的条件下生 成氢气和氧气。,每36份质量的水生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。,复习要点三：化学方程式的计算,算一算：电解18g水最多可得多少克氢气？ 同时可得多少克氧气？,练一练,将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g， (K39、Cl35.5、O16) 求：（1）制得氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾多少克？,练一练,解：（1）氧气的质量3