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文档简介

化学能,电能,活动性不同,两种金属,一种金属和一种可以导电的非金属,电解质溶液,形成闭合回路,氧化还原,负极,正极,Zn,Cu,2MnOOH,Pb(s)-2e-+,PbSO4(s),PbO2(s)2e ,4H(aq),=PbSO4(s), 2H2O(l),Pb(s)PbO2(s),2H2SO4(aq)=,2PbSO4(s),2H2O(l),=,D,规律方法判断正、负极的基础是氧化还原反应，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。,BD,列物质标得失,看环境配守恒,两式加验总式,判断出电极反应产物,找出得失电子的数量,两电极反应式相加,与总反应式对照验证,电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。,C,答案D,化学反应,电化学,水膜酸性较强,(pH4.3),水膜酸性很,弱或中性,Fe- 2e-=Fe2+,2H2e=H2,O22H2O4e,=4OH,Fe2H=Fe2H2,2FeO22H2O,=2Fe(OH)2,吸氧腐蚀,牺牲负极的正极保护,被保护的金属设备,比被保护的金属活泼的金属,外加电流的阴极保护,被保护的金属设备

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