云南省勐腊县第一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题

1、云南省勐腊县一中年秋季学期月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共分，考试时间分钟。学校：姓名：班级：考号：分卷一、单选题 ( 共小题 , 每小题分 , 共分 ). 下列有关认识正确的是() 各能层的能级数按、分别为、 各能层的能级都是从能级开始至能级结束 各能层含有的能级数为 各能层含有的电子数为. 元素周期表中，非金属元素存在的区域为() 只有区只有区 区、区和区区和区. 支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一() 宇宙原子总数的是氢 地球上的元素绝大多数是金属 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言 宇宙中存在极少量稀有气体分子- 1 - / 17. 下列变化需要吸收能量的是() . 在第二周

2、期中，、四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是() () () () () () () () () () () () () () () () (). 下列表示式中错误的是() 的电子式： 的结构示意图： 的电子排布式：的简化电子排布式：. 下列能层的能量由低到高的顺序是() 、 、. 下列离子半径的大小顺序正确的是() ： ： . 下列说法中正确的是() 处于最低能量的原子叫做基态原子 原子由基态变为激发态要产生发射光谱 同一原子中，能级比能级的轨道数少- 2 - / 17 轨道能量小于，都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是() 它们互为等电子体，碳原子均采取杂化与、互为等

3、电子体，几何构型均为正四面体形中的碳原子采取杂化，所有原子均共面与 形成的化合物中含有离子键. 下列叙述中正确的是（） 、都是极性分子 、都是含有极性键的非极性分子 、的稳定性依次增强 、都是直线形分子. 的分子构型为三角锥形，的分子构型为直线形，分子的构型为正四面体形，为直线形分子，分子构型为平面正三角形，分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ） 为极性分子，为非极性分子 只有为非极性分子，其余为极性分子 只有是极性分子，其余为非极性分子 只有是非极性分子，其余是极性分子. 前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家巧妙地利用尿素() 和形成化合物，不但使稳定下来，而且其结构也没

4、有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知的结构式为，下列说法中不正确的是()与是通过氢键结合的- 3 - / 17分子中只含 键，不含 键既有氧化性又有还原性属于离子化合物. 根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是() . 图表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内个氮原子分别位于正四面体的个顶点( 见图 ) 。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(). 下列各微粒中属于等电子体的是（） 和 和 和 和. 下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是() . 下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是() 和 () 和 (

5、) 和 和- 4 - / 17. 下列关于晶体的叙述中错误的是（） 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子晶胞中共有个和个在晶体中每个周围紧邻的有个，而和每个等距离紧邻的也有个在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有个金属原子. 金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属阳离子自由电子阴离子 只有只有. 美国国家实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（） 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化 的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 在的原子晶体中，每一个原子结合

6、个原子，每一个原子跟两个原子相结合. 下列关于晶体的说法一定正确的是() 第族碱金属元素与族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键- 5 - / 17 晶体 ( 其结构模型如图) 中每个分子周围与它距离最近且等距离的分子有个. 在 高压下，用激光器加热到时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与原子晶体相似，下列说法正确的是() 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料原子晶体干冰

7、中含键. 某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中、的离子个数之比是（） ：. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是() 易导电易导热易腐蚀有延展性. 判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是() 从外形上判断 从导电性能上判断 从各向异性或各向同性上判断 从有无一定的熔点来判断. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧() 镍 () 合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()- 6 - / 17 . 下列数据对应物质的熔点，据此作出下

8、列判断中错误的是(). 铝的化合物的晶体中有离子晶体表中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体分卷二、填空题 ( 共小题 , 共分 ). 现有七种元素，其中、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。- 7 - / 17() 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。() 某同学根据上述信息，推断基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。() 位于族区，价电子排布式为。() 检验元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是。. 元素周期表中第四周期元

9、素由于受电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同（）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁 （） 、羰基镍 （） 分子中原子上有一对孤对电子，原子都符合电子稳定结构，的结构式为，与互为等电子体的离子为（填化学式）金属镍粉在气流中轻微加热，生成液态（）分子时，（）分解为和，从而制得高纯度的粉试推测（）易溶于下列水四氯化碳苯硫酸镍溶液（）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的镓的基态原子的电子排布式是，的第一电离能却明显低于，原因是（）用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，两个结论都正确的是- 8 - / 17直线形；三角

10、锥形形；三角锥形直线形；平面三角形形；平面三角形. 根据题图推测，晶体中两距离最近的间距离为，则每个周围与其距离为的数目为，每个周围距离相等且次近的数目为，距离为，每个周围距离相等且第三近的数目为，距离为，每个 周围紧邻且等距的数目为。. 下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知的原子序数依次增大请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）（）写出原子的电子排布图（），的第一电离能由大到小的顺序为（）用电离方程式表示的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和已知分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发

11、（）的结构式是向其中插入一个原子，若形成配位键（用表示）则的结构式为分子中的原子的杂化类型是；若无配位键则的结构式为分子中原子的杂化类型为（）的电子式是将原子换成等电子的所得的结构式为，分子中原子的杂化类型是- 9 - / 17（）在的三种可能结构中原子的杂化类型（填“相同”或“不相同”）、为前号元素中的五种，的低价氧化物与单质分子的电子总数相等，与同族，和的离子与原子的电子结构相同且的原子序数小于。（）的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；（）的氢化物分子的空间构型是，属于分子 ( 填“极性”或“非极性”) ；它与形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（）的常见氢化物的空间构型

12、是；它的另一氢化物是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（）分别与、 形成的共价化合物的化学式是和；和形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。- 10 - / 17答案解析. 【答案】【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当时，它只有一个能级，当时，含有两个能级分别为、能级，、不正确；每个能层最多能填充个电子，但不是一定含有个电子；不正确。. 【答案】【解析】区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于区。. 【答案】【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸之后诞生大量的氢，少量的氦以及极少量的锂，经过亿年，氢仍然占有宇宙原子总数的。. 【答案】【解

13、析】项，所示为轨道上失去个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；项，表示得个电子，为放出能量的变化，错误；项，能级的个轨道、能量相当，错误；项，表示个氢原子结合为分子的过程，是放热过程，错误。. 【答案】【解析】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是 () () () () ，正确。. 【答案】【解析】因为失去了最外层电子，其离子符号即是它的电子式。. 【答案】【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是、，正确。- 11 - / 17. 【答案】【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别

14、是、 、 ，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有、；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为。. 【答案】【解析】项，处于最低能量的原子叫做基态原子，正确；项，原子由基态变为激发态要产生吸收光谱，错误；项，不同电子层中轨道均为个，则同一原子中，、能级的轨道数相同，错误；项，电子排布时，轨道能量高于轨道，错误。. 【答案】【解析】项，为 ，为 ，为 ；项，三者为三角锥形；项，中的价层电子对数为，为杂化，平面三角形；项，中不含离子键。. 【答案】【解析】、均为含极性键的非极性分子，为形分子，、的稳定性依次减弱。. 【答案】【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种

15、类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。中由于原子的孤对电子对原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。. 【答案】【解析】项属于共价化合物。. 【答案】【解析】原子数为，价电子数为的是。- 12 - / 17. 【答案】【解析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有项符合题意。.

16、 【答案】【解析】，和，原子数目不相同，不是等电子体，故错误；，和价电子数分别为和，原子数均为，所以属于等电子体，故正确；，和原子数目相同，价电子数分别为和，不属于等电子体，故错误；，和，原子数目不相同，不是等电子体，故错误. 【答案】【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。杂化轨道形成夹角为的平面三角形，为平面三角形且键夹角为；中碳原子以杂化，且未杂化的轨道形成 键；同相似；乙炔中的碳原子为杂化；中的氮原子为杂化；中的碳原子为杂化。. 【答案】【解析】 () 和 () 比较，前者的非羟基氧原子数少，

17、酸性比后者弱。. 【答案】【解析】，金刚石结构中，每个碳原子能形成个共价键，由共价键形成的最小碳环上有个碳原子，故正确；，根据均摊法，氯化钠晶胞中，氯离子个数，钠离子个数，故正确；，在晶体中每个周围都紧邻个，每个等距离紧邻的有个，故错误；，面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有 个金属原子，故正确；- 13 - / 17. 【答案】【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。. 【答案】【解析】二氧化碳原子晶体中不含分子，故错误；原子晶体转化为分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故错误；

18、原子晶体与分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故错误；原子晶体与结构类似，每个碳原子与个氧原子通过对共用电子对连接，每个氧原子与个碳原子通过对共用电子对连接，故正确；故选。. 【答案】【解析】、与形成的化合物，为离子晶体，的配位数为，的配位数为，项错误；金属晶体中存在阳离子和自由电子，但没有阴离子，项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体不含共价键，项错误。. 【答案】【解析】解析已制得原子晶体干冰，所以应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以正确。. 【答案】【解析】利用均摊法进行计算，由图可知离

19、子位于此晶胞的中心，数目为，离子位于个顶点，数目为，离子位于此晶胞的中心，数目为，所以阴、阳离子个数比是：. 【答案】【解析】大多金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。. 【答案】【解析】判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从结构上判断，晶体的结构决定了晶体具有各向异性或各向同性。- 14 - / 17. 【答案】【解析】根据上述物质的结构知原子的数目为：，而原子的数目为：，所以与的原子个数比为。. 【答案】【解析】由表可知：、是共价化合物且形成分子晶体；是原子晶体；其他是离子晶体。.【答案】 ()哑铃() 泡利原理() 第() 焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量【解析】 () 氮元素的最高能量电子为轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。()轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。() 原子的价电子排布式为，最后填充的电子为轨道，故属于区元素，处于第四周期第族。. 【答案】（）；（）；原子的价电子排布式为，体系的能量较低，原子较稳定，故的第一电离能大于；（）【解析】（）分子中原子上有一对孤对电子，原子都符合电子稳定结构，则的结构式为，等电子体中原子数和价电子数都相同，则，的原子数都是，价电子数都是，则互为等电子体；（）中采取杂化，是正四面体结构，所