中学化学学科学疑难问题分析与解决讲稿.ppt

1、,一、高中化学疑难问题的界定,化学疑难问题的界定：化学疑难问题 指化学教学中不能准确把握知识的内 涵，外延不清晰，易于混淆的知识，也 是学生容易错的知识点。属于下列情况 之一的都属于化学疑难问题。 （1）正规水平测试中，学生得分率低的教学内容，反映了教学的疑难问题。,例如2013的高考试题中，从评卷组反馈回来的信息得知：,从学生估分的情况来看，选择题中错误率较高的题目是： 6、9、12、13,2013年高考试题中反映教学难点 1、化学常识不熟悉 2、氧化还原反应、电化学相关的计算 3、同分异构体的书写 4、对图像题型的应用 5、实验题中综合应用的能力 6、物质的相关性质及反应方程式的书写,（2

2、）教学内容比较抽象、深奥，不易被学生认知理解的知识。如氧化性酸和酸的氧化性，化学平衡，氧化还原反应，化学键，物质的量等。,（3）由于学生理科思维水平的限制，不能准确把握的知识。如平衡图像题，同分异构体的书写，化学键的键能与反应热的关系，化学计算题等。,1.教学内容本身比较抽象，学生难于理解 2.教材中识记性内容较多，学生记忆的准确性达不到要求 3.学生缺乏感性经验包括实验经验 的支撑，无法深入理解。缺乏科学思维方法 4.教师对教学内容把握不准确 5.试题中有超出教材及考纲要求掌握的内容,二、高中化学疑难问题成因探讨,三、高中化学疑难问题分类,1.化学概念方面的疑难问题。 2.化学用语方面的疑难

3、问题。 3.化学中基本原理的领悟方面。 4.元素化合物之间转化的疑难问题。 5.有机化学方面的疑难问题。 6.化学探究性实验方面的疑难问题。 7.化学计算中表达的逻辑性和规范性。,（一）.化学基本概念 1、氧化物类别中的三个易混关系 （1）酸性氧化物与非金属氧化物的关系 （2）碱性氧化物与金属氧化物的关系 （3）酸性氧化物与酸酐的关系,四、高中化学主要疑难问题及教学策略初探,教学策略：（1）分别理解概念 （2）举例说明并加以适当的练习，让学生体会两者的联系与区别,2、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进 （1）忽视状态。如标况下的非气态物质 （2）混淆微粒。如没有把单原子分子叫分子；没有把CO、NO

4、当双原子分子；没有把复杂离子当简单离子，如Na2O2中含一个O22-,而不是两个O-。,2、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进 （3）模糊本质。特殊氧化还原反应的电子转移（得失）数目。如一定量的Na在不同条件（常温和加热）下与足量氧气反应，转移的电子数与产物无关。 （4）忽视限量。如一定量的Fe分别于足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数。,2、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进,（5）不理解物质结构。如晶体硅中每个硅原子以四条共价键与其他硅原子结合，但每摩尔晶体硅中仅有2NA条Si-Si键,教学策略：（1）对易错物质分类归纳 （2）总结晶体的价键结构 （3）适当练习. （4）建纠错练习本,（2011大纲

5、卷12）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A18 g H2O中含有的质子数为10NA B12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,3、离子共存问题中限制条件的易错点,（1）不能正确分辨溶液的酸碱性 （2）没有挖掘出限制条件下的隐含条件。如pH=1溶液中没有注意到NO3-具有强氧化性，或者只要看到NO3-和Fe2+就认为两者不能共存。 （3）对能发生双水解的离子不熟悉。,教学策略：,1、熟悉溶液酸碱性的表示特点 （1）表示酸性溶液： 常温下

6、pH7的溶液； c(OH-)=110-（8-14）molL-1的溶液； 能使pH试纸变红的溶液； c(OH-) c(H+)等,教学策略：,1、熟悉溶液酸碱性的表示特点 （2）表示碱性溶液： 常温下PH7的溶液； c(H+)=110-（8-14）molL-1的溶液； 能使pH试纸变蓝的溶液； c(OH-) c(H+)等,教学策略：,1、熟悉溶液酸碱性的表示特点 （3）既表示酸性溶液又表示碱性溶液： 和铝反应能放出H2的溶液； 由水电离出的 c(H+)=110-nmolL-1 的溶液； 由水电离出的 c(OH-)=110-nmolL-1 的溶液；,教学策略：,2、将能发生双水解的离子进行归纳 3、

7、适当训练 4、建立纠错练习本,4、离子方程式书写中的难点,（1）对某些物质是否该拆判断错误。如HCO3-，HSO4-，H3PO4，醋酸，石灰乳，石灰水等。 （2）对与量有关的常见反应记忆不全面。如碱与多元酸的酸性氧化物反应；铝盐与强碱反应；偏铝酸盐与强酸的反应；铁与硝酸的反应等；碱与多元酸的酸式盐的反应的等。,教学策略：,1、经常抽查学生对酸碱盐溶解性掌握的情况。 2、加强训练。 3、教会学生掌握与量有关的方程式的有效书写方法。用“少定多变”的书写法。 （1）“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定； （2）“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受

8、化学式中的比例制约，是可变的。,例如：碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应， 可假设1molCa(OH)2完全反应，则需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。 反应的离子方程式为： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O,5、氧化还原反应中的难点 （1）不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系。 （2）常见氧化剂还原剂的性质应用不灵活。 （3）不能正确使用氧化还原反应中的一些规律。,教学策略：,1、辨别氧化还原反应的特征和实质； 2、辨析概念； 3、归纳常见氧化剂、还原剂； 4、加强训练； 5、建立纠错练习本,6、热化学方

9、程式书写中常出现的错误,（1）未标明物质的状态； （2）反应热的符号使用不正确； （3）漏写H的单位或把单位写成kJ； （4）反应热的数值与方程式的计量数不对应； （5）对燃烧热、中和热的概念理解不到位； （6）对可逆反应的热化学方程式不能正确理解。,无论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H=-197kJmol-1，此热化学方程式是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3（g)时放出的能量。如果题目给出用2molSO2去参加反应，计算放出的热量，就要注意可逆反应的特点是不能完

10、全反应。,教学策略：,1、辨别中和热、燃烧热的概念，注意燃烧热的概念中是指1mol可燃物生成稳定的氧化物，中和热是指生成1mol水。 2、辨析训练； 3、建立纠错练习本,（二）.化学基本理论 1、元素性质递变规律中的易错点 （1）错误认为短周期主族元素的最高价都等于族序数，而忽视了O 、 F无最高正价； （2）比较非金属性的强弱时，使用的酸不是最高价含氧酸； （3）错误认为元素非金属性越强，单质的氧化性越强； （4）非金属元素氢化物的稳定性与共价键有关，但氢化物的还原性与共价键强弱无关。,教学策略：,1、熟悉元素周期表和金属、非金属活动顺序表； 2、加强辨析训练； 3、建立纠错练习本,2、化学

11、键类型与物质熔、沸点高低的判断错误,（1）化学键和化合物类型关系中的“误认为” 认为金属与非金属形成的化合物定是离子化合物 认为非金属之间形成只能形成共价化合物 认为含有共价键的化合物一定是共价化合物 认为化学键影响物质的性质不影响物理性质 认为只有发生化学反应才破坏化学键,（2）、晶体类型判断错误 认为离子晶体一定含金属，含金属阳离子的晶体一定是离子晶体 认为分子晶体融化时破坏共价键 认为熔融态时能导电的晶体一定是离子晶体,（3）、物质熔沸点高低判断错误 认为晶体的熔点一定是 原子晶体离子晶体分子晶体 认为分子晶体的结构相似时，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，忽略了氢键的存在。,教学策略

12、：,1、明确哪些是活泼金属，哪些是活泼的非金属； 2、辨析共价键与离子键的形成条件； 3、加强过关训练 4、建立纠错练习本,3、反应速率和化学平衡中的易错点,（1）外界条件对反应速率影响的思维误区 认为增大压强，化学反应速率一定增大 认为增大反应物的用量，化学反应速率一定增大 认为催化剂对正反应速率的影响大于逆反应速率 认为升高温度，放热反应的速率减小 认为平衡正向移动，正反应速率一定加快，逆反应速率一定减小,（2）外界条件对化学平衡影响的思维误区 认为增大压强，当化学反应速率增大时，平衡一定移动 认为只要化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。 认为H 受可逆反应的影响,教学策略：,1、认

13、识外界条件对反应速率的影响； 2、理解化学平衡移动的实质原因； 3、加强辨析训练 4、建立纠错练习本,4、水的电离和溶液酸碱性中的易错点,（1）不能正确理解KW及影响KW的因素； （2）对溶液中的c(H+)与水电离出得c(H+)的关系混淆； （3）误认为溶液稀释时所有的离子浓度都减小 （4）用pH或c(H+)判断溶液酸碱性时忽视温度影响； （5）误认为相同pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）反应能力相同； （6）相同pH值或相同浓度的一元强酸和弱酸分别与Zn粒反应的比较。,教学策略：,1、认识任何溶液中H+和OH-共存； 2、理解稀释酸溶液时，直接影响的是c(H+)浓度，稀释碱溶液时，直接影响的是

14、c(OH-)浓度； 3、辨析相同体积，pH值相同时，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和物质的量浓度的大小 4、辨析相同体积，物质的量浓度相同时，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和pH值的大小 5、建立纠错练习本,5、盐类的水解及离子浓度大小比较中的易错点,（1）误认为弱酸的酸式盐都呈碱性； （2）忽视AlCl3、FeCl3等溶液蒸干灼烧时因生成挥发性酸导致水解平衡移动，不能得到原来的物质； （3）错误认为能水解的阴离子和阳离子不能共存于同一溶液中； （4）书写电荷守恒时溶液漏掉多电荷离子的化学计量数,5、盐类的水解及离子浓度大小比较中的易错点,（5）不能正确

15、判断混合溶液中离子浓度大小；如CH3COOH和NaOH溶液的混合；NH4Cl和NH3H2O溶液的混合； （6）不能准确判断出溶液在滴定过程中离子浓度的变化情况；,教学策略：,1、理解盐类水解的实质； 2、了解影响盐类水解的因素； 3、辨析能发生双水解的阴阳离子不能共存的原因是水解产物能脱离混合体系，使水解能进行彻底而不能共存； 4、加强对不同单一溶液或混合溶液中离子浓度大小比较进行训练； 5、建立纠错练习本,6、原电池原理及应用中的易错点,（1）判断原电池电极时，不能简单比较金属活泼性，如Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池，Fe-Cu-HNO3浓溶液构成的原电池； （2）原电池中离子的移动方

16、向； （3）燃料电池中正负极的反应原理； （4）燃料电池中溶液酸碱性的判断 （5）有条件限制的电极反应式的书写。,7、电解原理及应用中的易错点,（1）判断电解的电极产物时，要注意选用的阳极材料； （2）电镀时，电解质溶液浓度不变，而电解精炼铜时，电解质溶液浓度减小； （3）用惰性电极电解电解质溶液后，要使溶液恢复到原来状态，需要加的物质； （4）电解过程中，引起电极附近pH值的变化。,教学策略：,1、区别原电池电解池装置特点； 2、区别原电池电解池反应的原理； 3、区别原电池的负极反应和电解池的阳极反应都是失电子，被氧化，反之被还原； 4、加强对不同原电池的电极反应式的书写训练； 5、建立纠错

17、练习本,8、化学图像、图表的分析与计算中的易错点,（1）不明确化学平衡、化学反应速率图像中起点、折点、终点、曲线变化趋势的含义，不能将化学平衡理论与图像很好结合起来； （2）对图像中涉及物质的化学性质及反应特点不熟悉； （3）解读图像的信息能力不强，不能正确提取出图像反映出的物质的性质； （4）不能准确运用表格中的数据，或抓不住表格中数据所反应出的规律或特点； （5）不能正确理解曲线外的点的含义。,教学策略：,1、教会学生观察图像的方法，三看：横轴、纵轴、曲线变化； 2、教会学生比较化学平衡中温度、压强的大小，先拐的压强大，先拐的温度高； 3、掌握Al3+与碱的反应、AlO2-与酸反应的性质图

18、像特点； 4、加强对不同图像题进行比较、归纳训练； 5、建立纠错练习本,（三）、元素及其化合物,1、非金属单质及其化合物性质中的易错点 （1）对SO2的性质机械理解。如SO2能被卤素氧化，错误认为SO2也能被弄硫酸氧化，CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，错误认为SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成； （2）忽视NO3-在酸性条件具有强氧化性； （3）SO42-检验时未注意排除SO32-、Ag+、CO32-等干扰离子；,1、非金属单质及其化合物性质中的易错点 （4）忽视“规律”中的特殊性，如复分解反应中可以用强酸制备弱酸，但H2S+CuSO4=CuS +H2SO4，特例的原因是

19、CuS的特殊性；又如卤素单质间可以发生置换反应，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。 （5）氧化性酸和酸的氧化性辨别不清楚。,2、金属单质及其化合物性质中的易错点 （1）Al2O3、Al(OH)3具有两性，能溶于强酸强碱，误认为它们也能溶于H2CO3或氨水； （2）不注意Al3+只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于碱性溶液中。 （3）对Na2O2的结构认识不到位，认为Na2O2中阴阳离子个数比是1:1； （4）未注意铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，而不是Fe2O3; （5）对Mg3N2的性质不注意。,教学策略：,1、明确各族元素在周期表中的位置； 2、了解各族元素性质的相似性和递变

20、性； 3、熟悉物质变化的网络关系； 4、牢记物质性质的特殊性； 5、牢记物质的特殊颜色； 6、牢记特殊的化学反应。,（四）、有机化学基础,1、有机物分子中原子是否共线或共面的易错点 （1）不熟悉常见小分子的结构特点，如甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点； （2）不知道甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的氢原子被其他原子（C、O、Cl）等取代，取代后的分子构型基本不变； （3）不能对甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的一元取代基组合的结构进行分析； （4）不知道有机物中共价单键可以自由旋转，而共价双键、三键则不能旋转。,2、有机物反应类型判断的误区 （1）取代反应：不熟悉酯化反应、酯及卤代烃的水解反应、醇脱水生成醚

21、的反应都属于取代反应，没有抓住取代反应的特点是“有进有出”； （2）加成反应：不能区别醛、酮、羧酸、酯中的羰基的影响因素，认为它们在一定条件下都能与H2发生加成反应，没有抓住加成反应的特点是“有进无出”导致对反应类型判断不准确；,2、有机物反应类型判断的误区 （3）消去反应：误认为所有的醇和卤代烃都能发生消去反应，并对反应条件混淆不清； （4）不知道加聚反应和缩聚反应的区别是在反应中除了生成高分子，是否还有小分子生成。 （5）对有机物的氧化反应认识不足，应包括与氧气的反应，与酸性高锰酸钾反应，银镜反应，与新制的氢氧化铜悬浊液的反应等。 （6）忽略了碳碳双键、碳碳三建、碳氧双键与H2的反应既是加

22、成反应也是还原反应。,3、同分异构体书写常见的错误 （1）缺乏空间想象，导致同分异构体的重复计数； （2）没有“等效变换”的概念，不会巧断同分异构体数目。 （3）对有机物的类别异构体不熟悉。,4、由特征反应推断有机官能团的易错点 （1）能使溴水褪色的物质，往往只想到含碳碳不饱和键，而忽视了醛基、酚羟基等； （2）能使溴水酸性高锰酸钾褪色的物质，往往只想到含碳碳不饱和键，而忽视了醛基、 苯环上的侧链等。 （3）能与新制的Cu(OH)2反应的物质，误认为一定含义-CHO，忽视了含-COOH时也能反应 （4）与NaOH反应的物质，易判断含-COOH或酚羟基，忽视可能为卤代烃或酯类； （5）能与Na2CO3反应的物质，只考虑含