高中化学-物质的组成、性质和分类.ppt

1、,专题一、物质的组成、性质和分类,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,注意：元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,元素,游离态：

2、只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,练习：H、D、T、H可以用来表示（ ） A四种不同元素B化学性质不同的氢原子 C氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒,D,(1)存在的状态：,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,1. 均可直接构成物质。 2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。 3. 处于永恒的运动之中。 4. 既论种类，又讲个数。 5. 均是微观概念。,原子 晶体,分子 晶体,离子 晶体,单 质 金刚石、 晶体硅 化合物 SiC、 SiO2,N2、H2、O3、P4 He、Ne

3、H2S、SO2 H2SO4 、 有机物,NaCl、K2CO3 、NaAc NaOH、KOH Na2O 、Na2O2,综合练习,下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 （A）NH4NO3 （B）SiO2 （C）C6H5NO2 （D）Cu,答案： （C）,C60叫足球烯，目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下有超导性能。下列说法中不正确的是 A、C60是一种含碳化合物 B、C60是碳元素的一种单质 C、K3C60是一种新型的化合物 D、在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在。,A,二、物理变化和化学变化,物理性质（不需要化学变化就能表现出来

4、的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）,1、物理性质和化学性质,典型化学性质,酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性 不饱和性 可燃性 金属性、非金属性,自我诊断 下列变化一定属于化学变化的是 。 导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白色变为蓝色 白磷转化 为红磷 久置浓硝酸变黄,风化、炭化、硫化、裂化(裂解)、硝化、钝 化、 油脂硬化（氢化）、皂化、水泥硬化、酯化 ； 同素异形体间的相互转化； 干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀, 颜色反应,

5、(2)常见的化学变化,注意 化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水。 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。,3、化学反应的分类,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,黑色金属(铁、铬、锰),有色金属(Fe、Cr、Mn以外),轻金属(如钠、镁、铝),重金属(如铁、铜、镍、锡、铅),常见金属(如铁、铜、铝),稀有金属(如锆、铪、铌、钼),无机化合物,有机化合物,二、物质的

6、分类,1、混合物与纯净物的比较,由不同种物质组成,由同种物质组成,由不同分子组成,由同种分子组成,无固定组成、无固定溶、沸点。,有固定组成、 有固定溶、沸点。,1、由两种原子组成的纯净物 （ ） A一定是化合物B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,B,2、下列物质，肯定为纯净物的是 （ ） A只由一种元素组成的是物质 B只由一种原子组成的物质 C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,综合练习 3.,用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） （A）高分子化合物 （B）烃 （C）无机物 （D）有机物,

7、答案： （D）,常见的纯净物有：,1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水

8、、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质： 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物),2完全

9、纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%,3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断,4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。,2.、无机物的分类,氢化物 氧化物 酸 碱 盐,无机物,氢化物的分类,非金属氢化物 （氢显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价）,常温时： 大多数为气态 （如HCl、NH3）,少数为液态 （如H2O）,氢化物,常为固态 （如NaH、CaH2）,氧化物的分类,概念辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如CO、NO）。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。,练习: 下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐