高中化学必修一 气体摩尔体积.ppt

1、,一、气体摩尔体积的使用及相关计算,变形公式,n=V/Vm,V=nVm,气体摩尔体积使用时的“112” (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。,特别注意：,(1) 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。,(2) 气体摩尔体积的对象可以是单一气体，也可以是混合气体可以是单一气体，也可以是混合气体,1、下列说法中正确的是()。 A1 mol O2和

2、1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol,活学巧练,D,2、 下列说法中正确的是()。 A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 g D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数,D,关于气体摩尔体积的计算,有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：,m

3、,M,NA,NA,V,Vm,Vm,n,N,M,相关公式,1利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算,【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 【解】氨的摩尔质量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=11.2L 答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。,m(NH3),M(NH3),8.5g,17g/mol,n(NH3)= = =0.5mol,在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？,练习,n(N2) =,M(N2),m(N2),=,=,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O2)

4、=,M(O2),m(O2),=,=,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar)+,M(Ar),m(Ar),=,=,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(总)=,n(Ar) =,n(O2)+,n(Ar),=,0.0500mol,0.0500mol,0.100mol,+,+,=,0.200mol,V（总）=n(总）Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L,【例题2】在标准状况时，8.96L的容器里所含一氧化碳 的质量为11.2g，计算一氧化碳的摩尔质量。,2利用气体摩尔体积，进行有关摩尔质量的计算,【解】,n(CO)= = =0.4mol,V(CO

5、),Vm,8.96L,22.4L/mol,M= = =28g/mol,m(CO),n(CO),11.2g,0.4mol,练习：,在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。 计算此物质的摩尔质量。,解：,n=,672ml=0.672L,0.672L,22.4L/mol,=0.03mol,M=m/n=,1.92g,0.03mol,=64g/mol,答：此物质的摩尔质量是64g/mol。,【例题3】标准状况下，5.6LO2中有多少个O2 分子？,3.利用气体摩尔体积，进行有关粒子数的计算,同温 同压 下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的粒子,注意： 使用范围：气体，任何气体，可以是单

6、一气体，也可以是混合气体。,二、阿伏加德罗定律及其推论,定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，只是一种特殊情况。,定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”,推论1. 同温 同压 下，气体体积之比等于物质的量之比，等于其分子数之比,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的 是（ ） A.氯气 B.氢气 C.氧气 D.氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是 （ ） A.3：1 B.1：1 C.1：3

7、 D.2：3,练一练,A,B,3.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2 。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（ ）,（A）原子总数,（B）分子总数,（C）质量,（D）密度,AB,同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,变式练习,推论2. 同温 同压 下，相同体积 的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比,m1,M1,标准状况下，等体积的氧

8、气和某气体质量比为 1:2.5，则该气体的摩尔质量是_,练一练,80g/mol,推论3. 同温 同压 下，任何气体密度比等于摩尔质量之比,练一练,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比 较，下列叙述中，正确的是（ ） A.密度比为16：11 B.密度比为11：16 C.体积比为1：1 D.体积比为11：16,AD,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2,B,推论4 . 同温 同体积 下，气体的压强之比等于物质的量之比,等于其分子数之比,练一练,同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数 之比是（ ） A.2:5 B.1:1 C

9、.1:5 D.1:8,A,2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如 果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压 强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022,C,推论5 . 同温 同压 下，相同质量的任何 气体的体积比等于它们的摩尔质量的反比,V1,M2,同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序 CO2 H2 Cl2 HCl SO2,练一练,综 合 拓 展,阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出，理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT= RT，可变形为 PM =RT,其中： P-压强、V-体积、T-绝对温度、n-物质的量 R-气体常数、 -密度）。,拓展,小结,1下列叙述正确的是() A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C.标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1mol 2在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为