分化实验课后习题答案

1、最新 料推荐1.用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优点缺点？有什么情况下选用这2 种方法？答：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。固定质量称量法：用于称取某一固定质量的试剂，要求被称物在空气中稳定、不吸潮、不吸湿减量法：一般用来连续称取几个试样，其量允许在一定范围内波动，可用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。2. 分析天平称量时，应尽量将物体放在天平秤盘的中央，为什么？答：因为天平有四角误差，所以最好是放在中心来称量。3. 使用称量瓶时，如何操作才能保证不损失试样？答：称量时一定要用小纸片夹住称量瓶盖柄，将称量瓶在接受容器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲

2、瓶口上部使试样慢慢落入容器中，当敲落的试样接近所需要时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样落下，然后盖好瓶盖去称量。4. 分析天平实验中要求称量试样量偏差小于0.4mg,为什么 ?答: 因为分析天平的无耻范围是+-0.2mg，称量时有2 次称量所以偏差就瘦0,4mg。滴定分析操作1. 配制 NaOH 溶液时 ,应选用何种天平秤取试剂 ?为什么 ?答：用托盘天平称量，因为氢氧化钠溶液不稳定，氢氧化钠固体也会吸湿，也会和空气中的二氧化碳反应，因此并不是根据加入氢氧化钠的质量来计算溶液的准确浓度的，而是配制完成后用基准物质对它进行标定2. 能直接配制准确浓度的 HCL溶

3、液与 NaOH 溶液吗？为什么？答：不可以，因为 HCL义挥发， NaOH 易吸潮，有杂质。3 在滴定分析实验中， 滴定管， 移液管为何需要用滴定液和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？答：因为（）（）（）用清水洗涤过后内壁会有水珠，若不润洗，水珠会稀释溶液，使实验所用的溶液量增多，而后几次实验的浓度与前面不一样，造成误差增大。 锥形瓶不用润洗，因为被滴定的试剂是取的定量的，不管怎么稀释，它所含的溶质不变，所以不需要润洗。4为什么用 HCL溶液滴定 NAOH 溶液时一般采用甲基橙指示剂，而用 NAOH溶液滴定 HCL溶液时以酚酞为指示剂？答：酸滴碱，终点酸过量

4、，溶液弱酸性，所以要选择变色范围在3.1-4.4 的甲基橙碱滴酸，终点碱过量，溶液弱碱性，所以要选择变色范围在8.2-10 的酚酞有机酸摩尔质量的测定1， 用甲基橙做指示剂没有影响， 因为溶液中的碳酸钠与盐酸完全反应的化学计量数也是 1:1 与氢氧化钠反应时一样的，所以没有影响；而用酚酞做指示剂时，因为是终点时是碱性，所以溶液中的碳酸钠只与盐酸发生第一步反应生成碳酸氢钠，所以使溶液使用量偏低，所以有影响。2， 草酸，柠檬酸，酒石酸等有机多元酸能否用氢氧化钠溶液滴定？答：若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa=10-8,则可以用氢氧化钠滴定.3,草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质?为什么 ?答

5、 : 不能，它的碱性太弱。只能做为氧化还原滴定的基准物质。草酸钠的酸碱反应不够完全，不能按化学计量1最新 料推荐的系数彻底完成。另外生成的草酸属中强酸，终点指示剂也不好选择EDTA溶液的标定1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时 ,能否用酚酞代替甲基红来指示 ?为什么 ?答: 不能。在缓冲剂 NH3-NH4Cl 环境下， pH=10，酚酞显红色，会干扰 EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。2. 简述 Mg EDTA提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（ EBT）作指示剂，而 Ca2+与 EBT 的反应显色不如 M

6、g2+与EBT的反应显色敏锐 （变色易观察） 。所以测定时， 常加入 Mg2+-EDTA，这样，在含 Ca2+的溶液中加了 Mg2+-EDTA 后，由于 Ca2+-EDTA的稳定性比 Mg2+-EDTA 强，所以， Mg2+-EDTA中的微量 Mg2+能被 Ca2取代出来， 而 Mg2+ 与铬黑 T 的稳定性又大于 Ca2与铬黑 T 的，所以， 最终是 Mg2+ 与铬黑 T 显色了， 终点时， 就变成了 Mg2+ 与铬黑 T 之间的变色了，更敏锐了。3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？答：控制 PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH 有关。自来水硬度的测定1.本实验中最好采用哪种基准物质

7、来标定EDTA，为什么？答：用碳酸钙， 水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。2. 答：加三乙酸胺目的是掩蔽铁与铝干扰，但需要在酸性环境下加入，如果先加入缓冲溶液，则三乙酸胺起不来掩蔽作用，铁，铝离子存在会消耗多的EDTA，并使终点不明显。铁矿石中全铁含量的测定1， 重铬酸钾（ k2cr2o7 ）为什么可以直接配制准确浓度的溶液?答：因为重铬酸钾性质稳定，纯度高。是一种典型的常用基准物质。2重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4？加入 H3PO4 后为何要立即滴定/答：滴定前加入磷酸能络合滴定过程中生成的

8、三价铁，使之成为无色的磷酸络合物，使滴定终点的颜色不受干扰，同时降低三价铁电位数，使终点不至于提前，使终点更加敏锐、突跃。时间长了，被掩蔽的铁离子也会被释放出来，达不了理想的状态。3. 用 SnCL2还原铁离子时，为何要在加热条件下进行？加入的SnCL2量不足或过量会个测试结果带来什么影响？答：加热是为了将溶液中的溶解氧清除防止其氧化生成的二价铁离子，加热还能让反应充分进行：不足的话使铁离子不能还原完全，过量的时候存在还原剂SnCL2，使测量结果偏低4. 分解铁矿石时，如果加热至沸会对结果产生什么影响？答： FeCL3会升华，使其损失，使结果偏低5. 本实验中用甲基橙起什么作用？答：起指示剂的

9、作用，指示铁的还原的终点间接碘量法测定铜合金中铜的含量1. 因为溶液有铁离子，加入NH4HF2 来掩蔽铁，并且维持PH 在 3 4 之间；用来解离碘离子2最新 料推荐2. 由于生成CuI，还原型 Cu(+)降低，使Cu(2+)/Cu(+)的电极电势升高，于是可将I(-)氧化成 I23. 能cu+hcl+h2o2=cucl2+h2o4. 中性或碱性环境 Cu2+直接水解为 Cu(OH)2,沉淀，无法进行。只有弱酸性环境才能顺利完成 Cu2+ +3I-=I2+CuI 的反应。稀释 Cr3+其有的颜色不影响终点的判断。5.使标定的浓度偏低，因为过氧化氢会与S2O3（2-） 反应6. K2Cr2O7, KIO3, KBrO3都可作为Na2S2O3 溶液的基准物质； ；终点是Cr3+的亮绿色。可溶性钡盐中钡含量的测定1.使 Baso4 的颗粒变大，且不规则的颗粒变规则，对过滤有利；如果加多，过滤后洗涤工作会变麻烦，不易洗取，使产品中混有 Bacl22 热溶液中沉淀BaSO4的目的是增大产生晶核时硫酸钡溶解度，降低过饱和度，避免沉淀过于细碎，在冷却后过滤，使沉淀更完全。陈化的目的是通过溶剂的溶解-结晶过程减少杂质的吸附和裹夹，纯化沉淀。3. 倾泻法过滤 ,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾