原子结构学案

1、沂源一中2012-5-17“原子的结构、性质”与“能量”【学习目标】1知识与技能掌握核外电子的排布规律。理解结构决定性质的涵义，掌握电离能和电负性的变化规律。2过程与方法培养学生运用科学过程和科学方法进行化学学习的方法。3、情感态度价值观感受“能量越低越稳定”在实际生活中体现。【学习重点】电负性、电离能的应用规律。【学习难点】 “原子的结构、性质”与 “能量 ”的综合应用【前置作业】1、分别说明必修2 和选修 3 中核外电子排布的规律。2、如何描述原子核外电子的运动？3、简述 K、 L、M能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。4、原子第一电离能的变化规律是什么？5、原子电负性的变化规律？【学习过

2、程】主题学生活动归纳总结【每课一题 】（ 1） Cu +的核外电子排布式为。常见题型有：（ 2） C 、 N 、 O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_ 。（ 3）CH 4 中共用电子对偏向 C ，SiH 4 中共用电子对偏向H ，则 C、 Si、 H 的电负性由大到小的顺序为_。知识（ 4）在基态多电子原子中，关于核外电子能量回顾的叙述错误的是A 最易失去的电子能量最高B 电离能最小的电子能量最高C p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D 在离核最近区域内运动的电子能量最低1沂源一中2012-5-17主题学生活动有哪些方法可以表示Fe 的原子结构？一、原【练习1 】下列各原子的电子排布正

3、确的是（）子A.Be1s 2 2s 1 2p 1B.K1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1的C.He1s 1 2s 1D.Cl1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5【练习2 】下列各离子的电子排布式错误的是（）结ACl -1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6B O 2-1s 22s 22p 6构CNa +1s 2 2s 2 2p 6与DFe 2+1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4归纳总结1、能层与能级：2、构造原理：3、能量最低原理：能【练习 3 】判断下列表达是正确还是错误1） 1s22p1 属于基态；4、电子云与

4、原子轨道：量 2） 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 属于激发态；3） 1s22s2 2p6 3d1 属于激发态；4） 1s22s2 2p6 3p1 属于基态；5）电子由 3d 能级跃迁至 4s 能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱【练习 4】下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是A 1s22s22p63s23p2B Ne3s 23p2C D.5、泡利原理：6、洪特规则2沂源一中2012-5-17学生活动【练习 5】下列离子中外层d 轨道达半充满状态的是A24Cr 3+B26Fe3+C27Co3+D29Cu +【练习 6】在下面的电子结构中 ,第一电离能最小的原

5、子可能是 ( )Ans2np 3Bns2np 5Cns2np 4Dns2np6【练习 7】下表是前三周期中一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ mol 1)。则 X 、Y 、Z 分别是什么元素？二、元素XYZ的【练习 8】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 ()性A OSSeTeB CNOF质C PSOFD KNaMgAl与【练习 9】已知：元素 X 的电负性数值为2.5，元素 Y 的能电负性数值是 3.5，元素 Z 的电负性数值为1.2，元素 W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容量易形成离子化合物（）A X 与 YB X 与 WC Y 与 ZD Y 与 W

6、【练习 10】现有如下实验事实，请解释原因。1.锂和镁在空气里燃烧，不生成过氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不易溶于水）。2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互溶。硼酸和硅酸都难溶于水。归纳总结7 、电离能：第一电离能的变化规律：电离能的应用：8 、电负性：化学键：键和电子电负性电负性的变化规律：电负性的应用：3沂源一中2012-5-17综合应用A 、 B 、C 、 D 、E 、F 代表 6种元素。请填空：1 、化合价的变化规律：（ 1 ） A 元素的负一价离子和B 元素的正一价离子的能层结构都与氩相同，A 的元素符号为， B 的元素符号为；（ 2 ）C 元素的

7、正三价离子的3d 能级为半充满，C 元素的2 、半径的变化规律：原子序数为。（ 3 ） D 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，该元素在周期表中的位置是；（ 4 ）E 元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，3 、金属性的变化规律：只有一个未成对电子，E + 的价电子排布式为。（ 5 ） F 元素原子的 4p 轨道上有 3个未成对电子， F 原子的价电子的电子排布图为。（ 6 ）下列各组性质递变情况错误的是()4 、非金属性的变化规律：A 、 B 、 D 、 A 原子最外层电子数依次增多B 、最高正化合价 : F AC 、原子半径 :B AD 、非金属性 :

8、F DE 、气态氢化物的热稳定性：D FF 、离子半径：A- B +G 、电负性：D F知识构建4沂源一中2012-5-17班级姓名随堂检测1、下列各原子和离子的电子排布式错误的是A Ca 21s22s22p63s23p 6B F 1s22s23p6C S 1s22s22p63s23p4D Ar1s22s22p 63s23p 62、若将Si 的电子排布式写成226221s 2s 2p3s 3px，它违背了 ()14A 能量守恒原理B泡利不相容原理C 能量最低原理D洪特规则3、下列各组元素性质的递变情况错误的是()A Li 、Be 、 B 原子的最外层电子数依次增多B P、 S、 Cl 元素的最

9、高化合价依次升高C N、 O、 F 电负性依次增大D Na 、 K 、 Rb 第一电离能逐渐增大4、 X 、Y 、 Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于X 、 Y 、 Z 叙述中不正确的是（）A 序数和原子半径大小顺序均为：XYYD 第一电离能 XY4、已知 X 、 Y 元素同周期，且电负性X Y ，下列说法错误的是 ()A 、 X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价B 、第一电离能可能 Y 小于 XC 、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX5、下列半径大小关系错误的是()ALiNaKRbCsB F-Cl - Br - Na + Mg 2+Al 3+D O S C N6、原子序数小于36 的元素Q 和 T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子价电子排布式为， Q 2+的未成对电子数是。7、已知某元素在周期表中位于第五周期、A 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？8、 A 、B 、 C、 D 四种元素，已知A 元素是自