高中化学人教版选修4 第一节 热化学方程式.ppt

1、练习1.下列说法正确的是_ 反应条件需要加热的反应一定是吸热反应 吸热反应一定需要先加热才能发生反应 凡是有能量变化的过程都是化学变化 化学变化一定伴有能量的变化 放热反应中，某种反应物的能量一定比某种生成物的 能量高 吸热反应中，反应物的总能量一定比生成物的总能量 低 所有的化合反应都是放热反应 所有的中和反应都是放热反应 钠与水的反应是放热反应 浓硫酸溶于水放出的热量属于反应热,2根据表中键能数据，计算反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)的H=_,通过计算说明该反应反应物的能量_产物的能量（填大于或小于）,大于,-11 kJ/mol,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变

2、化,第2课时,热化学方程式,学习目标： 1 了解热化学方程式的概念及含义 2 掌握热化学方程式的书写方法和正误判断。 3 了解中和热的测定方法,任何一个化学反应都包括 变化和 变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？,思考,只表示 变化,【例1】 在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：,讨论：此化学方程式与上述反应方程式有什么区别？,（1）注明状态,（2）表明反应热,(3)表明特殊的反应条件,物质,物质,能量,1、定义： 能表示参加反应物质物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,2、含义：热化学方程式不仅表示了物质变化,还表示了能量

3、变化.,二、热化学方程式,物质变化,能量变化,三、热化学方程式的书写：, H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol, H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol, 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol, 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol,比较 ， 得出的结论？,比较， 得出的结论？,比较 ， 得出的结论？,思考：哪些因素会影响焓变的大小？,2、物质的状态,1 、化学计量数,书写注意事项？,书写热化学方程式应注意五

4、点：,1、一般情况:反应是在25、101kPa下进行，不注明 特殊条件应注明（环境条件）,2、应注明反应物和生成物的状态。(s.l.g). (热化学方程式中不出现和符号),3、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量。 化学计量数可以是整数，也可以是分数。 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,4、要注明H的“”，“”,5 正逆反应的H绝对值相等，符号相反。,写出下列反应的热化学方程式,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,3、 1g

5、 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,课堂练习,5、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H =

6、890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,C,H = 445 kJ/mol,A,6、已知在1105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,体验高考、已知：H2(g)+F

7、2(g)=2HF(g) H 270 kJmol1，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量,7、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H=572kJ /mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/mol 由1mol 氢气和2mo

8、l甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066KJ,8、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,B,9、在同温同压下，下列各组热化学方程中H 1H 2的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)+O2 (g

9、) =2H2O(l)H 2 B、S（g）+O2 (g)=SO2（g）H1 S（s）+O2 (g)=SO2（g）H 2 C、C（s）+12O2 (g)=CO（g）H 1 C（s）+O2 (g)=CO2（g）H 2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H 1 1/2H2 (g)+1/2Cl2(g) = HCl (g)H 2,注意:(1)带“+”、 “-”号比较 （2）注意三态变化,三 中和热:指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol水时的反应热,1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中 放出的热量。 （1）用20g NaOH

10、配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。,（3）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硫酸反应，放出热量为?,28.65,11.46,大于11.46,2：盐酸、醋酸、浓硫酸分别与NaOH溶液中和都生成1mol水时放热分别为Q1、Q2、Q3，比较三者的大小，并说明为什么？,醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热,三、中和反应反应热的测定,测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。,大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、 量筒（50ml) 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板（中心有

11、两个小孔） 环形玻璃搅拌棒,实验目的,实验用品,最需要注意什么?,1.保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。,实验步骤,答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,思考2：

12、为什么不用环形铁搅拌棒？,铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样 都会造成热量的损失。,2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。,3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度

13、，记入下表。,思考4：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？,答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。,思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,5.重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,实验视频,实验