工程化学练习题库

1、工程化学练习题库一、是非判断题1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（）2. 温度一定，K的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（）3. 1mol ，100，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的H = 0 。（）4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（）5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（）6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（）7. 一个相就是一种物质。()8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。()9. 某

2、可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。()10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若G0，说明是非自发的过程。()11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（）12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（）13. 1时，有自旋相反的两个原子轨道。（）14. 在压力相同情况下，0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（）15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（）16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（）17. 恒温定压条件下进行的一个

3、化学反应，H=U+PV，所以H一定大于U（）18.在一定外压下，0.10molkg-1的蔗糖水溶液和0.10molkg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（）19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（）20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（）21. 反应的焓变rHm就是反应的热效应。（）22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。()23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。()24. Ba2+ 是重金属离子，但BaCO3 因其溶解度小，所以像BaSO4 一样，可

4、口服作造影剂。 （）25. CH3Cl中的C原子属sp3 等性杂化。 （）26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数Ky 随温度升高而增大。 （）二、选择题1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A）A.NaOH B.Na2S C.MgO D.CaCl22Al的最外层电子排布是 ( B ) A3p3B. 3s23p1 C. 3s13p2D. 3s33下列物质中，其分子具有直线形几何构型的非极性分子是（ D ） A CH4B. H2OC.BCl3D. CO24某电池反应Zn(s)+ Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+ Cu

5、(s)的电动势为 E1；另一电池反应2Zn(s)+ 2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+ 2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为( A )AE1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=25下列物质酸性最强的是（ D ）A.H3PO4 B.H3AsO4 C.H2SO4 D. HClO46. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01moldm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C ) A. C6H12O6HAcNaClCaCl2 B.HAcNaClC6H12O6CaCl2 C. CaCl2NaClHAc C6H

6、12O6 D. CaCl2HAcNaClC6H12O67. 已知反应A + B =2C的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + 2B = 4C在同一温度下的标准平衡常数K2为( D ) A. K2=K1 B. K2= (K1 )1/2 C. K2 = 1/2 K1 D. K2 = (K1 )28、下列物质中熔点最高的是 ( A ) A、SiC B、SnCl4 C、AlCl3 D、KCl9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有 ( C )A一个相 B二个相 C三个相 D四个相10晶格能的大小，常用来表示（B）A.共价键的强弱 B.金属键的强弱 C.离子键的强弱 D.氢键的强弱11Si的最外层

7、电子排布是 ( B ) A3p4 B. 3s23p2 C. 3s13p3 D. 3s412下列物质中，其分子具有三角形几何构型的非极性分子是（ D） A CH4B. H2O C.BCl3 D. CO213常温下，往0.1moldm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C )AHAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值增大 C. 溶液的pH值增大 D. 溶液的pH值减小14下列各种氢化合物中不含有氢键的是 ( A ) A.CH4 B.H2O C.H3BO3 D.HF15下列分子中电偶极矩为零的是（ B ）A.H2O B.CCl4 C.CH3COOH D. NH316

8、. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 ( D ) A.NH4+ B. H2CO3 C. H3O+ D. H2O17. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01moldm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是： ( C ) A. C6H12O6HAcNaClCaCl2 B.HAcNaClC6H12O6CaCl2 C. CaCl2NaClHAc C6H12O6 D. CaCl2HAcNaClC6H12O618.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快 ( D ) A、rG越小 B、rH越小 C、rS越小 D、Ea越小19.在配合物Co(NH3)4(H2O)22(

9、SO4)3中，中心离子的配位数为( B )A4 B6 C9 D1220.pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ D ）A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍21.298K，稳定态单质的Sm0（ B ） A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能22.反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm00 B. rHm00 D. rSm0NeAr B、 HFHClHBr C、 CH4SiH4GeH4 D、 H2OH2SH2Se37.下列电对中，0最大的是（ D ）A 、0(Ag(NH3)2+/Ag) B、0 (Ag(CN)2-/Ag) C、

10、0（AgI/Ag） D 、0(Ag+/Ag)38.活化能的降低，主要是达到 目的 （ A ） a，提高反应速率 b，平衡向正方向移动 c，平衡向反方向移动 d，增大反应热效应39.能耐受高频率的电绝缘材料为 （ C ）a，聚苯乙烯 b，异戊二烯c，聚四氟乙烯 d，聚氯乙烯40. 27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是 （ C ） a，3d54s1 b，3d44s2 c，3s23p63d6 d，3d54s2 41.Na2CaY 的配位数是 （ A ） a，6 b，4 c，3 d，142.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （ D ） a，环己酮 b，丙酮 c，乙醛 d，三氯甲烷

11、43.下述分子中的中心原子采取 sp3 等性杂化的是 （ A ） a，CH3Cl b，NH3 c， H2O d，PH344.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是 （ A ） a，聚乳酸 b，尼龙 c，涤纶 d，聚四氟乙烯45.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是 （ A ） a，TiC b，VC c，Fe3C d，Co3C46.日常生活中，用于水管接头密封的“生料带”的主要成分的化学名称是 （ C ） a，聚乙烯 b，聚氯乙烯 c，聚四氟乙烯 d，聚二甲基硅氧烷47.下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体 （ D ） a，丙烯腈 b，丁二烯 c，苯乙烯 d，异戊二烯48.下列含铁化合物

12、中，哪一种可做补铁制剂 （ C ） a，硫酸铁 b，氧化铁 c，葡萄糖酸亚铁 d，四氧化三铁三、填空题1. 对于反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；rHm(298.15K)=-92.2kJmol-1,若升高温度，则下列各项将如何变化（填写：不变；基本不变；增大或减少）rSm 基本不变 ; rHm 不变 ; rGm 增大 ;K 减小 ; (正) 增大 ; (逆) 增大 . 2. 根据一个配体提供的配位原子数目的不同，配体可分为： 单齿配体 、 多齿配体 。3. 给下列配位化合物命名:Ag(NH3)2Cl 氯化二氨合银（I） ;K3Fe(CN)6 六氰合铁（III）酸钾 4. 有下列原

13、电池:(-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) |Cu2+(1mol/dm3)|Cu(+), 该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_ ；正极反应为_Cu2+2e=Cu_ _。5. 比较SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔点高低; SiF4SiBr4SiI4SiCl4 。6. 对下列几种水溶液,按其凝固点高低顺序排列为_FDEGBAC_。 A. 1mol.Kg-1NaCl B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 1 mol.Kg-1 H2SO4 D. 0.1mol.Kg-1HAc E. 0.1mol.Kg-1NaCl F. 0.1mol.Kg-1C6H12O6G. 0.1mo

14、l.Kg-1CaCl27. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的 rHm_或CaONaFKF原因：离子半径、离子电荷7、 比较0.1mol Kg-1C6H6，0.1 mol Kg-1CaCl2，0.1mol Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低。凝固点从高到低的顺序为0.1mol Kg-1C6H6 0.1mol Kg-1 NaCl 0.1 mol Kg-1CaCl2原因：凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。8、 比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。28Ni的外层电子排布式为3d8 4s2，所以未成对电子数是229Cu的外层电子排布式为3d10 4s1，所以未成

15、对电子数是130Zn的外层电子排布式为3d10 4s2，所以未成对电子数是09、 比较 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小。熵值从大到小的顺序是 S H2O(g) S H2O(l) S H2O(s)因为熵值是系统混乱度的量度10、 根据Ksy 值，比较 (A)BaSO4 (B)PbSO4 (C)PbI2 在纯水中的溶解度大小。在纯水中的溶解度从大到小 (C) PbI2 (B) PbSO4 (A) BaSO4 11、 比较下述晶体的熔点高低：(A) NaCl (B)KCl (C)CaO 。熔点 (C) CaO (A) NaCl (B) KCl 12、 比较浓度均为0. 1 mo

16、lL1的 (A)C6H12O6 (B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液的凝固点高低。凝固点从高到低 (A) C6H12O6 (B) NaCl (C) Na2SO4 13、 已知反应 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ 和Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+ / Fe2+ （B）Fe2+ / Fe （C）Cu2+ / Cu 三个氧化还原电对的电极电势大小。(A) E( Fe3+/Fe2+) (C) E( Cu2+/Cu) (B) E( Fe2+/Fe)五、计算题1. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； 若

17、298.15K时K1=6.0105，试计算700K时平衡常数K2。2. 在常温下，计算0.100moldm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。 已知NaAc的Kb=5.6810-10。3. 测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c（Cu2+）=0.02moldm-3，(Zn2+/Zn)=-0.7618V, (Cu2+/Cu)=0.3419V。问该原电池中c(Zn2+)为多少？4. 试用标准摩尔生成焓的数据，计算电池反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),的rHm（298.15K），并简要说明其意义。 已知298.15K下，fHm（Zn）=0，fHm（Cu2+

18、）=64.77kJmol-1fHm（Zn2+）=-153.89kJmol-1，fHm（Cu）=05.今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol）6.要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc3H2O固体溶于300cm3 0.50moldm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？（M（NaAc3H2O）=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75）7.向1.0dm3的0.1 moldm-3 Ag(NH3)2+溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？（Ks0Ag(NH3)2+