2009学年第二学期期末考试高二化学(加一)试卷及答案

1、光明中学2009-2010学年度第二学期期末考试高 二 加 一 化 学 试 卷（完卷时间：90分钟 满分：100分） （2010.06）考生注意：1、答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号。 2、第卷的答案用HB铅笔涂在答题卡上，第II卷做在答题纸上。 3、考试结束时上交答题卡、答题纸。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14第卷（共54分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共54分）1、 医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（ ）A. 是碘的一种同素异形体B. 是一种新发现的元素C. 核内的中子数与核外电子数之差为29 D.

2、位于元素周期表中第4周期A族2、 下列说法正确的是（ ）A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强 B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的3、 已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）A. nm+16B. nm+6C. nm+30D. nm+104、 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）A. n+8B. n+18C. n+32D.n+205、 a、b、c、d、e是同周期的五种元

3、素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b6、 下列说法中，不正确的是（ ）A. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键B. 非极性键也可能存在于离子化合物中C. 分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D. 共价化合物在液态时不能导电7、 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）A. 该

4、周期的元素都是放射性元素 B. 该周期的元素，原子序数最大为118C. 该周期的A族元素是金属元素 D. 该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性8、 硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是（ ）A.20%B.小于20%C.大于20%D.80%9、 过氧化铬(CrO5)的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（ ）A. 全部-1价B. 4/5为-1价，1/5为-2价C. 全部-2价D. 4/5为-2价，1/5为-1价10、已知NaCl的摩尔质量为Mgmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若右图 中N

5、a+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A.2Ma3B.M/a3C.2M/a3D.M/2a311、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A 1对B2对C3对D4对12、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）A. 第9列元素中没有非金属元素B. 第1列(氢除外)和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C. 只有第2列元素原子的最外层有2个电子D. 在

6、整个18列元素中，第3列元素种类最多13、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+BLi+C OD-D OH-14、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 15、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）A. 乙炔和丙炔B乙醇和丙醇C乙醇和乙醚D甲醛和乙酸16、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）A.CH4 C2H4B.C2H4 C3H6C.C2H4 C

7、3H8D.C2H2 C3H617、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是（ ）A. 分子中所有的原子不可能共平面B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D. 遇FeCl3溶液发生显色反应18、晚会上，常见到观众手持常被称为“魔棒”的荧光棒给晚会助兴，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为右图：下列有关说法正确的是（ ） A

8、草酸二酯属于高分子化合物 B草酸二酯属于芳香族化合物C1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD.1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol 19、某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管。下列对以上操作的判断。正确的是（ ）A除外都对 B除外都对 C不对D全都正确20、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）乙酸乙酯和水

9、，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，己烷和水AB C D21、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO322、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4 溶液 DAgNO3溶液23、丁苯橡胶的结构简式如下图所示。合成这种橡胶的单体应是（ ）C6H

10、5-CH=CH2 CH3CH=CHCH3 CHCCH3CH2=CHCH=CH2 C6H5-CH2CH=CH2A B C D 24、重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（ ）AHCHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH25、现有一系列稠环芳香烃，按如下特点排列：若用通式表示这一系列化合物，则通式为：（ ）A BCD26、现有4种有机物：其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（ ）A和 B和 C和 D和27、若1摩尔某气态烃能跟2摩HCl加成，而加成产物又可以和6摩完全取代，则该烃

11、是（ ）A2-甲基丙烯 B乙炔 C1，3-丁二烯 D丙炔第卷（共46分）二、填空题（共11分）28、现有X、Y、Z、W四种短周期元素。已知X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性强于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子的半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z的阴离子所带电荷数的绝对值是W的阳离子所带电荷数的2倍，W离子与Z离子的电子层相差2，试推断四种元素（填名称）：X_；Y_；Z_；W_。29、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的

12、最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：（1）写出下列元素的符号A_，D_，E_；（2）用电子式表示B、F形成的化合物_；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 _；（4）D的固态氧化物是 晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含DO共价键为_mol。三、实验题（共11分）30、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯，已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后

13、放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填入编号）洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下

14、区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：_。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点四、有机推断（共16分）31、按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）B、的结构简式为：B 。（2）反应中属于消去反应的是 （填代号）。（3）根据反应，写出在同样条件下CH2CHCHCH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式： 。（4）写出第步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件） 。（5）AG这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号。人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。） 。（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位

15、置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为： ，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为31。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为112的是 。A B C D 32、有机物A的结构如图示，从A出发，可发生下图中的一系列反应其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。M为高分子：（C8H6O2）n已知：甲醛（HCHO）分子中4个原子共平面。请写出：（1）下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）：HM 。D+IK 。（

16、2）下列物质的结构简式 J： ；P 。（3）与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有 种。（4）C分子中处于同一平面的原子最多可有 个。五、计算题（共8分）33、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：（1）吗啡的相对分子质量_；（2）吗啡的化学式 ； 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：（3）海洛因的相对分子质量 ；（4）海洛因的化学式 .34、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各为：A mol；B mol（2）通过计算确定该有机物A的分子式为 。光明中学2009-2010学年度第二学期期末考试高二加一化学 参考答案 (2010.06）一、选择题：1二、填空题:28W：锂，X；钠；Y：氧，Z