化学反应速率和化学平衡 第八讲 解化学反应速率和化学平衡图像题的方法

1、解化学反应速率和化学平衡图像题的方法化学讲师田老师考点考纲要求命题规律命题趋势1接受、吸收、整合化学信息的能力：要求能够通过对模型、2014年高考仍将通过图表（或图像）的分析，判断图形、图表的观察，获取有关化学反应速率的变化、化的感性知识和印象，并进行初学平衡移动的方向以及转步加工、吸收、有序存储的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力：要求能够将分化率或含量的变化。注重与化工生产、化学实验、结合出综合题。析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。基本技能图像题是本专题最常见的题型之一，通过复习，在熟练掌握：对反应速 率的理解及简单计算，影

2、响反应速率的因素，平衡的建立，平衡状态的特征 及平衡移动方向的判断，影响平衡移动的条件分析，以及平衡移动方向所引化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路一看面：横坐标和纵坐标的含义二看线：图像中线的走向和变化趋势（1）看图像三看点：曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线、等温线，等压线等五看量：定量图像中有关量的多少（温度、压强的变化）一、分析图像的方法例】：横坐标和曲线所表示坐标与曲线的关系或。如图：以可逆反应【aA(g)+bB(g)cC(g)为（1）“定一议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标、的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线

3、的关系（2）“先拐先平，温高压大” 。示的压强较大（为气体总体积缩小在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图A）或表如图B）。图A表示T2T1，正反应是放热反应。图B表示p1p2，A是反应物，正反应的反应，即a+bc。例1 可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其T他T条件正不反应变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下，随时间2 (t)1的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）是放热反应A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C. 化学

4、方程式中，ne+f D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动例2 可逆反应：A2(？)+B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是（ ）AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0二、常见图像分类【如图所示均以反应：A(g)+B(g)C(g)H0为例】（1）横轴为“时间”类速率-时间图(v-t)浓度-时间图(c-t)含量-时间图(w-t)（2）横轴为“温度”或“压强”类【A(g)+B(g)C(g)H0为例】速率-温度图(v-T)，速率-压强图(v-p)物质的量-温度图(n-T)，物质的量-压强图(n-p

5、)反应物转化率-温度图(A)-T，反应物转化率-压强图(A)-p某物质含量-温度图(w-T)，某物质含量-压强图(w-p)（3）复合图像【 A(g)+B(g)C(g)Hp2)例3.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)；Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强 P关系正确的是（ ）例4 对千可逆反应： A2(g)+3B2(g)2AB3 (g)MI O， 下 列图像中正确的是（）氢 氢 氢F FF5 70 0 01 1 1勹夕平OO时A E 3炒i 斗泾吊虔平很担寸AE-=;o/o100-c2 0 0立:_400-c这夕泾出虔 4 ;s o o 亡:-6 0 0亡它匡弓住i工二，时I百司井亩团圉学房科持有限公司客服电话 010-:571 05227/ 8/ 9传真 0,1 0 - 8