江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

1、江苏省苏锡常镇四市届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是().将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效.将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害.将三聚磷酸钠 () 添加到洗衣粉中，增强去污效果.将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料【答案】【解析】【详解】 .焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，故错误；.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，会发生各种重金

2、属中毒，故错误；.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故错误；.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成、等气体的过程；煤的液化是将煤与在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的和通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，所以选项是正确的。答案选。. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是().的结构示意图：.的结构式：.中子数比质子数多的氯原子：.的电子式：【答案】【解析】【详解】 .钠原子核电核数为，所以的结构示意图：，故错误；- 1 - / 25.分子中一个氧原子与两个

3、氯原子各形成一条共价键，结构式为：，故正确；.氯原子的质子数为，中子数比质子数多则为，质量数为，所以该氯原子为：，故错误；.是共价化合物，其结构式为，碳原子和氧原子之间有对电子，其电子式为：，故错误。答案选。. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是().是酸性氧化物，可用作光导纤维.受热易分解，可用于制胃酸中和剂.具有还原性，可用于去除水体中的.具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】【解析】【详解】 .用作光导纤维是利用其光学性质，与酸性氧化物无关，故错误；.用于制胃酸中和剂是因为能和盐酸反应，与受热易分解无关，故错误；.用于去除水体中的，是因为能生成难溶的，与具有还原性无关，故错误；

4、.具有氧化性，和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，故正确。答案选。. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是().的溶液： 、 、.能使甲基橙变红的溶液：、 、 . 的溶液： 、 、 . 溶液：、 、 、【答案】【解析】【详解】 .的溶液为强碱性溶液，、 、 与不反应，且本组离子之间也不反应，能大量共存，故正确；.能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，与结合成，不能大量共存，故错误；. 的溶液含有，、 、 及、 、 均能发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；和均能发生双水解反应，不能大量共存，故错误。. 和及答案选。- 2 - / 25【点睛】本题考查离子共存，侧

5、重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查，答题时注意审题，把握题给要求，为解答该题的关键，易错点为，注意在酸性条件下具有强氧化性的特点。. 下列表述不正确的是().常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中.处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，再用酸除去.向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，红色褪去，则溶液呈酸性.向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出的能力大于【答案】【解析】【详解】 .常温下，铁、铝遇冷的浓硫酸会发生钝化，使金属表面生成致密而薄的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步的进行，所以可贮存在铝制容器中，故正确；. 处理锅炉水垢中的时，依次加入饱和溶液和盐酸，发生了沉淀转化后再

6、溶解，故正确；.为强碱弱酸盐，水解呈碱性，与反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，而氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚，则苯酚电离出的能力大于，故正确。答案选。. 下列制取、验证其性质的装置( 尾气处理装置已省略) 和原理不能达到实验目的的是().制取.验证漂白性.验证还原性.验证氧化性【答案】【解析】【详解】浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故正确；二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故错误；- 3 - / 25溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二

7、氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故正确；二氧化硫中元素的化合价为价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故正确。故选。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，注意把握二氧化硫的性质。. 下列指定反应的离子方程式正确的是().漂白粉露置在空气中失效：.银氨溶液中滴加过量的盐酸：() .二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气： .用碱性溶液吸收冶金工业尾气中的： 【答案】【解析】【详解】 .漂白粉露置在空气中，发生（），故错误；.银氨溶液中存在() ，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，

8、离子方程式为：() ，故错误；.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为： ，故正确；.碱性条件下不能生成，用碱性溶液吸收离子反应为： ，故错误。答案选。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）。. 短周期主族元素、 、原子序数依次增大，且、同主族，为金属元素，且的原子序数小于和的最外层电子数之和，原子的最外层电子数与核外电子总数之比为。下列说法正确的是().原子半径： ()()().与组成

9、的化合物中均不含共价键.的简单气态氢化物的热稳定性比的强.是一种高效安全灭菌消毒剂- 4 - / 25【答案】【解析】【分析】、是原子序数依次增大四种短周期主族元素，原子的最外层电子数与核外电子总数之比为，故为；、同主族，则为；为金属元素，且的原子序数小于和的最外层电子数之和，即小于，则为，为，据此解答。【详解】综合以上分析，为，为，为，为，.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，、的原子半径： ()()()，故错误；.与组成的化合物有和，其中中含有共价键，故错误；.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以热稳定性，故错误；.在水中的杀菌、消毒能力强，持效久，是一

10、种高效安全灭菌消毒剂，故正确。故选：。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生分析推理能力，关键是确定元素相对位置，选项为易错点，学生容易忽略中含有共价键。. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是(). ()()().(). ()()()()【答案】【解析】【详解】氮气和氧气放电生成，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，故错误；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入生成硅酸沉淀，能一步实现，故正确；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，故正确；四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应

11、生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故正确。- 5 - / 25答案选。【点睛】本题考查物质性质、物质转化、物质反应产物，涉及氮、硅、铝、铁等元素，掌握基础是解题关键。. 下列说法正确的是().甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应.室温下，稀释 氨水， ( ) ( ) 的值减小.将通入水中，、 粒子数之和为. ()()() () 在常温下不能自发进行，则该反应的，反应非自发进行，反应，满足 ，则 ，故错误。答案选。不定项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，

12、只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分。是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是().分子中所有碳原子可能共平面.、分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子.可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应- 6 - / 25.等物质的量的、分别与溶液反应，最多消耗的物质的量之比为【答案】【解析】【详解】 . 甲烷为四面体结构，分子中含有甲基，所有碳原子不可能共平面，故错误；.、分别与足量加成后生成和，两分子中均含有手性碳原子，故正确；.分子中含有酚羟基、碳碳双键、和苯环，故可以发生显色、氧化和还原反应，还可

13、以与甲醛发生缩聚反应，故正确；.与溶液反应最多消耗的物质的量为（两个酚羟基和酯水解，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应），与溶液反应最多消耗的物质的量也为，二者之比为：，故错误。答案选。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握相关概念及官能团与性质的关系，熟悉酯、苯酚、烯烃的性质即可解答，易错选项，注意中醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，而中的酯为酚酯，该酯基消耗氢氧化钠。. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生没有变质无色气体取少许与溶液共热，冷却后滴加溶液，最终无没有水解淡黄色沉淀室温下，用试纸测得： 溶液的约为， 结合的能力比

14、强溶液的约为向少量碘水中加入过量浓溶液，分成两等份，向一份中滴加溶液显红色； 向另一份中滴加淀 与的反应为可逆反应粉溶液显蓝色- 7 - / 25.【答案】【解析】【详解】 .久置的粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故错误；.取少许与溶液共热，冷却后滴加溶液时没有酸化，溶液与溶液反应，所以不能说明没有水解，故错误；.阴离子水解程度越大，溶液越大，说明越易结合氢离子，则结合的能力比的弱，故错误；.向 与的反应的溶液中若滴加溶液显红色说明含有；若滴加淀粉溶液显蓝色说明生成了，即反应物和生成物共存，为可逆反应，故正确。答案选。. 下列图示与对应的叙述相符的是().由图

15、可知， ()() () ( ) .表示 与 反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，点溶液中存在大量.温度在和时水溶液中( ) 和( ) 的关系，则阴影部分内任意一点均满足 ( )( ).表示反应 () ()()平衡时体积分数随起始()()变化的曲线， 则转化率： () ()- 8 - / 25【答案】【解析】【详解】 .由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：( ) ( ) ( ) ，故错误；在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中点溶液中应存在大量，故错误；线上任意点均有( )( ) ，当（）时，向下作垂线得在区域内()( ) ，故正确。. 根据图像，随着()()的增大，相当于增大的物

16、质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此 () () ，故错误。答案选。时，溶液中、浓度所占分数 ( ) 随变化的关系如下图甲所示。向 溶液中逐滴加入 的盐酸，其变化曲线如下图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是().图甲中的溶液：( ) ().图甲中点的溶液：( )( )()( )( ).图乙中点的溶液：( ) ( ) () ( ) ( )【答案】【解析】【详解】 .由图可知，图甲中时，()()，而根据电荷守恒可以知道，( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ，由于 ( )( ) ，则 ( ) ( ) ( ) ，根据物料守恒得( ) ()( ) ，所以 ( ) () ，故

17、正确；.图甲中的点是、浓度相等，根据物料守恒得( ) () ( ) ，而根据电荷守恒可以知道，( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ，则 () ( ) ( ) ( ) ，由图可知，此时溶液 ， ( )( ) ，故错误；.图乙中点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液：() ()()，溶液呈碱性，说明的水解- 9 - / 25程度大于的电离程度，所以() ( ) ( ) ( ) ( ) ，故错误；.图乙中点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得( ) ( ) () ( ) ，而根据电荷守恒可以知道， ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ，则 ( ) ( ) () ( ) ( ) ，所以选项

18、是正确的。答案选。. 甲胺 () 是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应() ()? () () ，测得有关实验数据如下：起始物质的量（）平衡物质的量容器编号温度下列说法正确的是().正反应的平衡常数 ( ) ( )( ，).达到平衡时，转化率：( ， ) ( ， ) ，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应，据此解答。【详解】 .根据以上分析，正反应的平衡常数( ) ( )( ) ，故正确；.容器和容器为等温等容，起始量为倍关系，由于该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，则达到平衡时，体系中() 关系：

19、 ( ， )( ， ) ，故错误；.容器和容器温度不同，若容器温度也为，则能建立等效平衡，此时应有( ， ) ( ， ) ，由于容器温度低于，降低温度平衡正向移动，而容器是从逆反应方向建立平衡，则转化率减小，所以达到平衡时，转化率：( ， ) ( ， ) ，故正确；.时，若起始向容器中充入、，则反应将向正反应方向进行，故错误。所以选项是正确的。非选择题. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：() 检验“含碘废水”中是否含有单质，常用的试剂是。() 通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为。- 11 - / 25() 滤渣的成分为。() “制 () ”时，会水解

20、形成胶状物吸附，造成的损失。已知此温度下，()。现测得溶液中() 为 ，为减少的损失，起始时，加入必须保持溶液的不大于。() “制溶液”时，发生反应的离子方程式为。()、的溶解度曲线如图所示。由溶液得到晶体的方法为。【答案】().淀粉溶液(). ( 或 )().、().(). ().蒸发浓缩，降温结晶【解析】【分析】由流程图可知，含碘废水通入将还原为，和 发生反应生成和，总反应为 ，过滤后得到固体；向固体中加入粉和水置换出铜并生成溶液，过滤后得到滤渣为过量的铁和生成的铜；向溶液中加入溶液制取；在溶液中加入和，将氧化为；和在碱性条件下反应生成，溶液通过蒸发浓缩，降温结晶得到晶体。【详解】 ()

21、碘与淀粉溶液变蓝，所以检验，常用的试剂是淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；() 将还原为 ，本身被氧化为，离子方程式为 ，故答案为： ；() 根据以上分析，滤渣的成分为、，故答案为：、；() 会水解形成胶状物吸附，造成的损失，为减少的损失，防止生成() ，需要控制溶液的，根据 ()()() ，得 ()，则 ()，即加入必须保持溶液的不大于，故答案为：；()和在碱性条件下反应生成，离子方程式为 ，- 12 - / 25故答案为： ；()由溶解度曲线可知在常温下的溶解度较小，故由溶液得到晶体的方法为蒸发浓缩，降温结晶，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶。. 化合物是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成

22、路线流程图如下：已知：()中的含氧官能团名称为、。()的反应类型为。() 芳香族化合物的分子式为，写出的结构简式：。() 写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有种不同化学环境的氢。() 写出以为原料制备的合成路线流程图( 无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。【答案】().醛基().醚键().加成反应().().().- 13 - / 25【解析】【分析】由合成路线流程图可知，() 和发生取代反应生成() ，() 和发生醛基上的加成反应生成() 和稀硝酸反应生成（）

23、，发生硝化反应生成() ，发生还原反应生成（），和反应生成，由和的结构可推知为，以此解答。【详解】由合成路线流程图可知，() 和发生取代反应生成() ，() 和发生醛基上的加成反应生成() 和稀硝酸反应生成（），发生硝化反应生成 () ，发生还原反应生成（），和反应生成，由和的结构可推知为，()根据以上分析，为，分子中的含氧官能团为醛基、醚键。故答案为：醛基；醚键；() () 和发生醛基上的加成反应生成(), 所以的反应类型为加成反应。- 14 - / 25故答案为：加成反应；() 的分子式为，和反应生成，由和的结构可推知的结构简式为，故答案为：；()的结构简式为，符合下列条件的同分异构体：分

24、子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，不含醛基；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有种不同化学环境的氢，说明的分子中含有酯基，且在碱性条件下水解产物均只有种不同化学环境的氢，根据分子中所含氧原子个数并结合不饱和度，可以推出符合条件的同分异构体，可以是含一个酚羟基和一个酯基、一个羧基，且为处于对位的两个侧链；也可能是含有两个羟基和一个酯基、一个羰基且处于间位的三个侧链，即符合条件的同分异构体为或，故答案为：或；()根据已知，要制备，需要先制备苯胺和环己酮，根据所给原料，苯和浓硫酸、浓硝酸加热制取硝基苯，硝基苯还原生成苯胺；溴代环己烷水解生成环己醇，环己醇发

25、生催化氧化生成环己酮；环己酮和苯胺反应可得，合成路线流程图设计为：，- 15 - / 25故答案为：。. 以软锰矿 ( 主要成分为 ) 和硫锰矿 ( 主要成分为 ) 为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：() 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为。() 实验室常用氧化还原法测定晶体的纯度，原理如下： ()() ()；称取样品，溶于适量水， 以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵， 在下充分反应。然后以苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用 硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的()至终点。重复操作次，记录数据如下表：标准液读数滴定次数滴定前滴定后已知： 。测定过程中，硝酸铵的作用是和。若滴定过程中标准溶液硫

26、酸亚铁铵不是新配置的，所测定的晶体的纯度将会 ( 填“偏高”“偏低”或“不变” ) 。计算样品中的质量分数( 写出计算过程) 。【答案】().().将试样中的二价锰定量氧化成三价锰().与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响().偏高().消耗 ()()标准溶液平均值为。- 16 - / 25 () ( ) ( ) 样品中的质量分数为【解析】【分析】软锰矿和硫锰矿在稀硫酸中酸浸，发生反应，得到滤渣，含有，过滤得到滤液中含硫酸锰和稀硫酸，经过结晶得到硫酸锰晶体；用 硫酸亚铁铵标准溶液测定流程图中?晶体样品的纯度，主要是和生成的()反应，据此分析。【详解】（）是两性化合物，在酸性条件之下是一种氧化剂

27、，根据流程图分析，和在稀硫酸中反应生成一种非金属单质，即滤渣，同时产生，是一个氧化还原反应，则“酸浸”时反应的化学方程式为为：，故答案为：；（）由原理反应： ()可知，硝酸铵的作用是将试样中的二价锰定量氧化成三价锰和与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响。故答案为：将试样中的二价锰定量氧化成三价锰；与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响；若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，部分被氧化为，滴定时消耗的标准液偏多，故所测定的晶体的纯度将会偏高。故答案为：偏高；用 硫酸亚铁铵标准溶液测定流程图中?晶体样品的纯度，主要是和生成的()反应，取样品，三次消耗 ()()标准溶液平均值为。根据关系式：()

28、 ( ) ( ) ，样品中的质量分数为，故答案为：消耗()()标准溶液平均值为。 () ( ) () 【点睛】本题考查族元素的性质，结氧化还原反应方程式的书写和配平，结合流程图分析，- 17 - / 25明确流程图中每一步操作的含义，结合守恒思想进行分析计算可以起到简便的作用，本题（）中其实并不与稀的反应，在酸性条件下将氧化为，这是易错点。. 以黄铜矿 () 、和乳酸 ()为原料可制备有机合成催化剂和补铁剂乳酸亚铁()。其主要实验流程如下：()溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。() 向溶液中加入过量铁粉的目的是。() 过滤后得到的固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是。() 实验室制备乳酸亚

29、铁的装置如图所示。实验前通入的目的是。某兴趣小组用滴定法测定样品中含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于，其原因可能是。() 已知：为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与溶液反应，生成易溶于水的。可水解生成，温度、对产率的影响如图所示。由 () 、() 混合物提纯的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和溶液中，。 ( 实验中须使用的试剂有：饱和溶液， 、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱) 。【答案】(). ().除去溶液中的，提高产品的纯度().取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全().排尽装置中的- 18 -

30、/ 25空气，防止被氧化 ().具有强氧化性， 可将和乳酸根离子中的羟基一同氧化().过滤 , 控制温度 左右 , 向滤液中滴加 ，控制溶液的为左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥【解析】【分析】由实验流程可知，向黄铜矿() 中加入溶液发生氧化还原反应生成、固体和硫单质，经过滤得到固体为和，进一步分离可得；溶液中含有和，加入过量的铁粉除去溶液中的得到溶液为纯度较高的溶液，向溶液中加入碳酸钠溶液生成沉淀，过滤后加乳酸得到乳酸亚铁() 。亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验前通入排尽装置中的空气，装置中和乳酸发生反应制备乳酸亚铁() ，据此解答。【详

31、解】 () 由上述分析可以知道，溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 。因此，本题正确答案是： ；() 溶液中含有，向溶液中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的，提高产品的纯度。因此，本题正确答案是：除去溶液中的，提高产品的纯度；() 固体会吸附溶液中的，所以检验洗涤已完全应检验是否含有，方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；() 亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入的目的是排尽装置中的空气，防止被氧化。因此，本题正确答案是：排尽装置中的空气，防止被氧化；乳酸根中含有羟基

32、，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于，因此，本题正确答案是：具有强氧化性，可将和乳酸根离子中的羟基一同氧化。() 根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和溶液中，与溶液反应，生成易溶于水的，过滤后除去； 将水解生成， 根据温度、 对产率的影响的曲线，应选择温度左右， 控制溶液的为左右，具体的操作为：过滤，控制温度左右，向滤液中滴加 ，控制溶液的为左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥，最后用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥，因此，本题正确答案是：过滤，控制温度左右，

33、向滤液中滴加 ，控制溶液的为左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。- 19 - / 25. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。() 复合氧化物铁酸锰() 可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： () ( ) () () ( ) () ()()() ()() ()则：与、的关系为。() 纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：() ()()”或“ ().(). ().在搅拌下，将() 饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中(). (). 【解析】【分析】() 根据盖斯定律结合热化学方程式计算可得与、的关系；() 该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，的浓

34、度增大，以此判断；- 20 - / 25根据图中数据，列出三段式，找出平衡浓度，根据计算；() 与反应生成，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒及原子守恒写出反应的离子方程式；制备时，在和（）催化作用下发生分解，应把（）饱和溶液滴加到溶液中；由图可知，时溶液主要存在，加入溶液发生中和，以此写出该反应的离子方程式；() 铁是阳极失去个电子生成，据此书写阳极反应式。【详解】 ()已知： () ( ) () () ( ) () ()()()()() ()由热化学方程式结合盖斯定律，将反应可得 ()()()() ，反应可以得到相同的热化学方程式，则有 () 。故答案为： () ；()该反应的正反应为放

35、热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时的浓度增大，由图可知，时平衡浓度小于时，则。温度下，() ()()起始（）转化（）平衡（）平衡常数，故答案为： ；() 与反应生成，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为 ；制备时，在和（）催化作用下发生分解，应把（）饱和溶液滴加到溶液中，具体操作为：在搅拌下，将 () 饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中；故答案为： ；在搅拌下，将() 饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中；由图可知，时溶液主要存在，加入溶液发生中和，反应的离子方程式为，故答案为：；- 21 - / 25() 铁是阳极失去个电子，因此阳极电极反应式为 ，故答案为： 。

36、【点睛】本题考查应用盖斯定律的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算、氧化还原反应方程式的书写等，是对学生综合能力的考查，掌握基础知识是解题的关键。【选做题】本题包括、两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按小题评分。. 物质结构与性质高温炼铜的反应之一为。()基态核外电子排布式为。() 、的第二电离能： ()( 填“ ”“ ().().形().().(). ()【解析】【分析】()基态的能级上个电子，据此书写核外电子排布式；()的价电子排布为、的价电子排布为，铜失去个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，失去一个电子变为，再失去一个电子比容易；()分子中原子价层电子对数，且含有个孤电子对，根据价电子对互斥理论判断原子的轨道杂化类型及分子的空间构型，与互为等电子体的分子中有个原子，价电子数是；() ()是非常稳定，其配离子中心原子配位体是，所以其配位数是，配体中 键和 键个数之比为；()根据均摊法确定该离子的化学式。【详解】 ()基态的能级上个电子，据此书写核外电子排布式为 ，故答案为： ；- 22 - / 25()的价电子排布为、的价电子排布为，铜失去个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，失去一个电