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文档简介

1、第二节 离子反应,第二节 离子反应,酸、碱、盐在水溶液的电离,复习与思考,回忆：初中物质导电性实验,第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、硫酸、蔗糖固体、无水酒精,第二组物质： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,哪些物质能导电？哪些物质不能导电？,第三组物质： 铁、 铝、 硫、碘（单质）,为什么有的物质能导电？有的物质不能导电？,一、电离：,化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,NaCl的电离,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,一定要

2、搞清本质！,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,分类,物质,二.电解质与非电解质,1.电解质,定义:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,注意:,化合物,“或”两者只需其一,引起导电的自由移动的离子一定是电解质 本身产生的,类别:酸、碱、盐和活泼的金属氧化物,A：金属能导电，它是电解质。,考一考：,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,（2）、电离方程式的书写：,电离方程式：表示电

3、解质电离过程的式子,酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,请写出下列物质的电离方程式：,HCl=,H2SO4=,HNO3=,练一练：,H+ Cl-,2H+SO42-,H+NO3-,思考：NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4是不是酸呢？,NaOH=,KOH=,Ca(OH)2=,碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物,盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,Na+OH-,K+OH-,Ca2+2OH-,2Na+CO32-,2K+SO42-,NH4+Cl-,NH3.H20 电离可产生NH4+和OH- NH3.H20是碱吗？,酸碱盐,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,酸、碱、盐都是电解质,下列电离方程式正确的是（ ）,A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2-,B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-,C.Ba(OH)2=Ba2+2(OH)-,D.Na2CO3 = 2Na+CO3-2,注意,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律

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