第一节-原子核

1、讲义： 第五章 第一节 原子结构 第 5 页 共 5 页第一节 原子核一、知识点拨1、认识原子结构的组成对原子组成的认识，应明确以下几点：原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核由质子和中子构成。所以构成原子的基本粒子是质子、中子和核外电子。质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，因而核电荷数由质子数决定。核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数原子很小，原子核更小，它的半径约是原子的万分之一，体积只占原子的几千一分之一。质子的质量与中子相近，电子的质量仅约为质子的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。质量数（A）= 质子数（Z）= 中子数（N）练1、在RO

2、3n-的微粒中，共有X个核外电子，R原子的质量数为A，则R核内所含的中子数为 。 （AXn24）练2、已知R2-离子的核内有X个中子，R的质量数为M，则agR2-离子里含电子的物质的量为 。 a(MX2)/Mmol2、电子云：核外电子运动的特点：质量很小，带负电荷；运动的空间范围小（直径约为10-10m）；高速运动。电子云概念：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电核的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称它为电子云。注意：电子云中每一个黑点并不表示一个电子，而是表示一个电子在运动过程中可能出现的瞬间位置。3、电子层的表示方法：电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ能量大小小大距核远近

3、近远4、核外电子排布规律：原子核外电子的排布有以下一些规律，可以归纳为：“一低三不超”，即：核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后从里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（又称能量最低原理）。原子核外各电子层数最多不超过2n2个电子。原子最外层电子数不能超过8个电子（若K层作为最外层时，不得超过2个）次外层不超过18个（K层是最外层时，不超过2个），倒数第三电子层电子数目不能超过32个。上述规律，在使用时不得孤立使用，切记切记！练3、N表示第 电子层，最多能容纳 个电子。当它为最外层时能容纳 个电子，为次外层时能容纳 个电子 （四；32；8；18；32）5、怎样画原子结构示意图？要记住

4、核电荷数120的元素的名称和符号。按下列编排方法、朗诵是个那样读几遍，就可以记住这些元素的名称，然后再逐个回忆它们的元素符号，推算核电荷数。氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙明确图中各符号所表示的意义：例如钠原子结构示意图中： ，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电核数（质子数），弧形表示电子层，弧形上的数字表示该层的电子数。要区别原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核电荷数和核外电子总数相同；阴离子的结构示意图中，核电荷数小于核外电子总数；阳离子的结构示意图中，核电荷数大于核外电子总数。画图时，先画圆圈，在圆圈里标上“”号和核电荷数，然后再根据核外电子排布规律，逐个

5、写出各电子层上的电子数。练4、分别画出、磷原子、钠离子和硫离子的结构示意图。二、练笔练 笔（1）（一）、选择：1、某元素表示为R，则组成这元素的一个原子基本粒子总数为（A）26 （B）20 （C）14 （D）62、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（A）80 （B）128 （C）208 （D）2883、某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg这样的原子核里含有中子数的物质的量是（A）Aan （B）Aan（C）m(Aan)/A （D）m(Aan)/A4、aRm与bMn的核外电子数相同，则a值等于（A）bnm （

6、B）bnm （C）bnm （D）bnm5、M层有两个电子的元素跟L层有5个电子的元素组成的化合物的式量是（A）28 （B）60 （C）72 （D）1006、某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（A）RCl2 （B）RO2 （C）K2R2O7 （D）R(NO3)37、某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则下列论述正确的式（A）这种元素的原子量为XY （B）这种元素的质量数为X（C）不能由此确定该元素的原子量（D）不能由此确定该元素的质量数8、同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有C、N、O三种原子构成的CO和

7、N2，下列说法正确的是（A）含有相同的质子数，但质量数不同（B）质量数和分子数都不相同（C）含有相同的原子、质子、中子和电子数（D）质量数和分子数都相同（二）、填空题：9、原子显电中性，请你结合原子的结构分析，可以推出来的结论是 ，由原子的质量主要集中在原子核上，可以推论出的结论是 。10、元素X的四个解码表示为X，其中a表示的是 或 ，b表示的是 ，c表示的是 ，d表示的是 。练 笔（2）（一）、选择题：1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的核电荷数与原子核内中子数关系是（A）大于 （B）小于 （C）等于 （D）不能肯定2、由元素的核电荷数可以推出原子的（A

8、）质子数 （B）中子数 （C）原子数 （D）核外电子数3、氖元素在自然界中有两种形式：Ne、Ne，以致乃元素的平均相对质量数为20.2，则Ne与Ne原子个数比为（A）11 （B）91 （C）19 （D）154、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（A）F- （B）Cl- （C）NH3 （D）NH2-5、关于微粒Xn+的下列说法正确的是（A）元素X的原子量为A（B）X原子的质量为（A/啊伏加德罗常数）（C）Xn+原子核外的电子数为An（D）数值上（AZ）Z6、下列关于原子结构叙述中，不正确的是（A）原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成（B）每个质子带一个单位正电荷，每

9、个电子带一个单位负电荷，中子呈点中性（C）原子核中肯定含有质子和中子（D）原子的质量近似等于原子核的质量7、下列关于核外电子的描述正确的是（A）小黑点多的地方表示单位体积的空间中电子也多（B）电子是在离原子核约10-10的空间做高速运动（C）氢原子核外有一层带负电的云雾（D）核外电子的运动具有确切的轨道8、下列有关叙述正确的是（A）原子都是由质子、中子和电子构成的（B）原子的最外层上的电子数都不得超过8个（C）原子最外层上的电子都少于个内层的电子数（D）最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子9、有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子

10、数的2倍。A和B分别是（A）Si和Na （B）B和He （C）Cl和O （D）C和Al10、有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是（A）C、N、O （B）C、O、H （C）C、H、O （D）H、N、O二、填空题：11、写出有关的元素符号或名称某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是 。某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 。12、有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷