1离子反应-第1课时.ppt

1、离子反应,电离:,电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,蔗糖溶于水的过程,电解质：水溶液中或熔融状态下能导电化合物。,非电解质：水溶液和熔融状态都不导电的化合物。 分子状态存在,找出电解质? NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖,电解质:NaCl固体、H2SO4 非电解质:酒精、 蔗糖,常见电解质,常见非电解质,非金属氧化物 CO2 酒精、蔗糖等部分有机物。,(酸 碱 盐 水 部分金属氧化物),溶液导电能力的比较,提出问题： 1分析实验中电灯泡的明暗程度有什么不同？ 2物质导电的原因是什么？ 3为什么不同电解质的水溶液在相同条件下导电能力会不同？,

2、电解质溶液能够导电是因为在水分子的作用下电解质分子电离出了自由移动的阴阳离子 相同体积，相同物质的量浓度的电解质溶液导电能力不同说明溶液中自由移动的离子数目不一样,装有盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的烧杯在接通电源以后灯泡比较亮，装有醋酸溶液和装有氨水的烧杯接通电源后灯泡较暗,物质能够导电是因为存在自由移动的带电微粒,在水溶液里全部电离成离子的电解质。如NaOH、KOH、HCl、HNO3、NaCl、KNO3 等,强电解质,弱电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如H2CO3、CH3COOH、NH3.H2O 、H2O,强酸 强碱 大多数盐,弱酸 弱碱 水,找出强电解质弱电解质？ HNO

3、3 NaOH NaCl H2CO3 CH3COOH H2O,强电解质： HNO3 NaOH NaCl,弱电解质：H2CO3 CH3COOH H2O,结论： 一、强电解质和弱电解质,思考：硫酸钡和碳酸钙是强电解质吗？,硫酸钡和碳酸钙虽难溶于水，但溶于水的部分在水中完全电离。 结论：电解质强弱与盐的溶解性无关 电离方程式： BaSO4=Ba2+SO42- CaCO3=Ca2+CO32-,电离方程式,电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由的离子的式子。,盐：NaCl=Na+Cl- （金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子）,强碱：NaOH=Na+OH- （金属阳离子与氢氧根离子）,强酸：H2SO4=2H+S

4、O42- （氢离子与酸根阴离子）,弱酸：CH3COOH CH3COO H,弱碱：NH3.H2O NH4+OH-,强酸酸式盐：NaHSO4=Na+H+SO42- （金属阳离子、氢离子、酸根阴离子）,弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3- （金属阳离子、酸根阴离子）,可逆符号,电离方程式书写的方法：,4、检验“”两边是否守恒（质量、电荷）,1、写出化学式,2、阳离子，阴离子离子所带的电荷与相应的化合价相同,3、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带的电荷总数相等,NaCl=Na+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,NaOH=Na+OH-,练一练：,1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），

5、均为强电解质的是（ ）。 A. H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C. CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D. Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3,C,D,2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。 A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型,C,D,3.下列电离方程式正确的是（ ） A. H2SO4 2H+ + SO4 B. Na2CO3 Na+ + CO32 C. NH3 H2O NH4+ + OH D. BaSO4 Ba2+ + SO42,练习：,写出相应

6、的四种电解质的电离方程式：,HNO3 Ba(OH)2 H2CO3 K2SO4,2.碳酸钠溶液、氯化钙、氢氧化钙溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式：,思考：,1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程式 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的方程式：,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2 NaOH,Ca2+ + CO32 CaCO3 ,Ca(OH)2 = 2OH + Ca2+,离子反应概念,离子反应有离子参加的化学反应,离子方程式书写条件:电解质水溶液或熔融状态下的反应,离子反应方程式实际参加反应的离子（表示离子间反应的方

7、程式）,铁与盐酸,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,离子方程式书写步骤,1、写出正确的化学方程式,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,2、改 易溶、易电离的离子， 难溶、难电离的、气体化学式,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,3、删去方程式两边不参加反应的离子,Ba2SO42=BaSO4,4、检查左右原子个数和电荷总数是否相等,离子方程式的书写步骤：写、改、删、查,“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,不能拆,单质Na Mg,氧化物 Na2O SO3,难溶物 CaCO3 BaSO4,气体CO2 O2,弱电解质和 弱酸的酸

8、式根 H2CO3 H20 HCO3-,易溶且易电离物质 (强酸、强碱、可溶性盐),能拆,离子方程式书写原则,1、只有水溶液或熔融状态下的反应,2、易溶、易电离强酸、强碱、 易溶于水的盐拆成离子。,3、难溶、弱电解质、易挥发物质（气体）、单质、氧化物化学式,4、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆,5、微溶物参与,6、离子方程式要化到最简,下列反应没有对应的离子方程式的是：（ ） ACl2通入NaBr溶液中 BCO2通入澄清石灰水中 C碳酸钙固体加到盐酸中 D加热灼烧碳酸氢钠固体,D,易溶、易电离的物质离子,强酸： 强碱： 易溶于水的盐：,硫、硝、盐,钾、钠、钡,钾、钠、铵、硝酸盐，完全溶解溶 盐酸盐除

9、银、汞 硫酸盐除钡、铅（硫酸钙、硫酸银微溶） 亚硫、碳、磷酸盐只溶钾、钠、铵,多元弱酸的酸式酸根离子不拆,HCO3- HSO3- 不拆开写,写出NaHCO3 分别与HCl、NaOH反应的的离子方程式,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = CO32- + H2O,微溶物,微溶物,反应物,生成物,澄清溶液,悬浊液,离子,化学式,化学式,澄清石灰水与盐酸 浑浊石灰水与盐酸 Ca(OH)2 与盐酸反应,2OH-+2H+=2H2O,错,OH-+H+=H2O,Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,OH-+H+=H2O,下列离子方程式中，正确的是： （ ） A铁与盐酸

10、反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B钠与水反应：Na+H2O =Na+OH-+H2 C向碳酸氢钠溶液中加入盐酸： HCO3-+H+ =H2O+CO2 D碳酸钙与硝酸反应： 2H+CO32- =H2O+CO2,C,问题解决,课本P-55,写出 HOH=H2O 对应的化学方程式,思考： H+ + OH- = H2O 所表达的意义?,强酸和强碱反应,生成可溶性的盐和水的反应。,离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,下列物质反应时，可用离子方程式H+OH-=H2O来表示的是：（ ） AHNO3+Mg(OH)2 BHCl+Ba(OH)2 CH2SO4+Ba(O

11、H)2 DH2S+NaOH,B,生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,CO32- + Ca2+ = CaCO3,生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H+ + OH- = H2O,生成挥发性的物质,如 CO2 、H2S、SO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,共同特点 反应后 离子浓度 减小,复分解型的离子反应发生的条件:,离子共存问题,溶液中的离子能不能大量共存

12、是决定于离子间能不能发生反应,能反应的就不能大量共存,不反应的就可以大量共存。,离子间能反应就表现为离子浓度的减小，主要有以下几个方面引起的：,1、可生成难溶的物质,2、可生成难电离的物质（弱电解质）,3、可生成挥发性物质,4、可发生氧化还原反应,1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A. K+、Ag+、 NO3- 、Cl B. Ba2+、Na、CO32-、OH- C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42- E. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl F. K+、H+、NH4+、OH-,E,2.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A.Al3+、Ag+、 NO3-、Cl- B.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、 Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,D,3.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无 _。,Cl-,CO32-、OH-、Ag+,H+、Cu2+,观察法和PH试纸,CaCl2与Na2CO3,H2SO3与NaOH