2018-2019学年高中化学专题六物质的定量分析6.2镀锌铁皮锌镀层厚度测定同步练习苏教版选修

1、,名校名师推荐 ,镀锌铁皮锌镀层厚度测定1下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是()A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4 不能从中萃取出碘B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度2在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是()A过早判断反应终点B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大3已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同

2、学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 ( 双选 )()m1 m2A设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为 ，则 h 2 SB锌电极上发生还原反应C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮4. 利用维生素 C能使淀粉 碘溶液褪色的性质， 通过实验 ( 如图所示 ) 比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。 要得出正确结论， 在实验时需要控制的条件是 ()A实

3、验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等5 “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮(A 、 B、 C，截自同一块镀锌铁皮) ，将镀锌铁皮A 放入烧杯中，加入1,名校名师推荐 ,40 mL 6 mol L 1 盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、 C重复上

4、面的实验。(1) 锌镀层完全反应的标志是_ 。(2) 如何检验铁片已经洗净_ 。(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。( 锌的密度为 7.14 g/cm 3)数据记录数据处理长度 /cm宽度 /cm镀 锌铁 皮铁皮质锌 镀 层 厚 度锌 镀 层 平 均 厚镀锌铁皮质量 /g量 /g( 单侧 )/cm度 ( 单侧 )/cmA5.004.904.4604.3134.201 10 4B5.105.004.4214.2674.229 10 4C5.205.004.6404.4674.660 10 4计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度( 单侧 )_cm 。本实验中产生误差的地方可能有哪些( 任

5、意列举两种 )_ 、 _。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：422Zn 2OH 2HO=Zn(OH) H 。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为 m g 的镀锌铁皮放入 6 molL 1 NaOH溶液中。回答下列问题。(4) 装置中导管a 的作用是_ 。(5) 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C 的液面位置； 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温；由 A 向 B 中滴加足量NaOH溶液； 上下移动 C，使干燥管和C 中液面相平。上述操作的顺序是_( 填序号 ) 。(6) 实验前后碱式滴定管中液面读

6、数分别为V1 mL、 V2 mL( 实验条件下的气体摩尔体积为VmLmol 1 ) 。则镀锌铁皮的厚度为_cm 。 ( 写出数学表达式)2,名校名师推荐 ,答案：1解析： 选 D。食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸 ( 以醋酸计 )的质量，也称食醋的酸度。2解析：选 B。过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1 m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1 m2偏小而引起结果偏低。3解析：选 AD。镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，构成的原电池中，锌为负极被氧化而溶解，石墨为正极，当石墨棒上不再有气泡( 氢气 ) 产

7、生时，锌溶解完毕，因此应立即取出铁皮，否则，铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀，引起实验误差。4. 解析：选 B。因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。5 解析：本题考查化学实验的设计、分析与评价。(1) 当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同。(2) 从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子，也可检验其酸性。(3) 由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有

8、较大差距，应舍去， 取前两组数据取平均值得4.215 10 4 cm；本实验中产生误差的地方可能有：长度和宽度的测量，质量的测量，恰好反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。(4) 随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部压强变小，不利于液体流下。(5) 本实验的关键是测量气体的体积。 根据此装置的原理， 应两次记录 C 中的读数， 取其差值就是所得气体的体积，所以第一步就应该是。(6)V(H2) (V2 V1) mL， n(Zn) n(H2) (V2 V1)/(1000 Vm)， m(Zn) 65 g mol 1 n(Zn) ，锌的密度是 7.14 gcm 3，V(Zn) m(Zn)/7.14 ，由于铁片表面有上、下两层，所以每一层的厚度 h V(Zn)/2S ，代入即得答案。答案： (1) 产生气泡的速率突然减小(2) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成，则铁片已洗净( 或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净)(3)4.215