2018-2019学年高中化学专题讲座(九)氮的氧化物溶于水的计算规律名师制作优质学案新人教版必修1

1、名校名 推荐专题讲座 ( 九) 氮的氧化物溶于水的计算规律1原理。相关化学方程式： 3NO H O=2HNO NO 4NO O2H O=4HNO22322232? 总反应式 ?2232NO O=2NO 4NO 3O 2H O=4HNO2氮的氧化物溶于水的可能情况。序号气体反应剩余气体NO2NONO NONO22V（ NO）无（ O2） 41VV（ NO）NO2 O2241O2V（ O2）先V（ NO）2NO（ O2） 41V后（ NO）V43无V（O2）2V（ NO）NONO O（O2） 43VV（ NO）432V（O2）O3. 特别注意。(1) 氮的氧化物或氮的氧化物与 O2 的混合气体溶于

2、水时， 剩余的气体可能是 O2，也可能是 NO，但不可能是 NO2，因为 NO2 又会与水反应生成 NO。(2) 对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。 练习 _1将 40 mL NO2 和 NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余 20 mL 气体，则原混合气体中NO2 和 NO的体积比为 ()A2 1 B 13 C 31 D 11答案： C2在标准状况下，将O2 和 NO2按 14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体- 1 -名校名 推荐逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()1

3、14 1A. 14 mol LB. 5 mol LC.1mol L 1D.1mol L128424解析：设烧瓶的体积为V L ，由 4NO2O2 2H2O=4HNO3知 NO2的体积为 5V L 。又 O2 和 NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V4VL 22.4L ， NO的物质的量为25 11111L mol 28 V mol ，所以硝酸的物质的量浓度为28 V mol V L 28 mol L。答案： C3如图所示，当向试管内通入21 mL O2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中 NO体积为 ()A6 mLB12 mLC16 mLD18 mL解析：

4、据题意可推知反应后试管内气体为O2，且其体积与原NO体积相同。因发生反应4NO 3O2 2HO=4HNO3，设原试管中NO为 x mL，则反应后试管中剩余O2 也有 x mL，根据反应方程式为 43 x (21 x) ，解得 x 12。答案： B4现把盛有48 mL NO、 NO2 混合气体的容器倒置于水中( 同温同压 ) ，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则：(1) 原混合气体中， NO是 _ mL ，NO2是 _mL。(2) 若在剩余的 24 mL气体中，通入 6 mL O2，待液面稳定后， 容器内气体体积变为 _mL。(3) 若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，

5、待液面稳定后，容器内气体体积变为_mL。(4) 若在原48 mL NO 和 NO2 气体中，通入_ mL O2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。解析： (1) 设混合气体中NO2 的体积为x。3NO2H2O=2HNO3 NOV32- 2 -名校名 推荐x(48 24) mL解得 x 36 mL，则 V(NO) 12 mL。(2) 根据反应方程式有：4NO 3O2 2H2O=4HNO38 mL6 mL容器内剩余气体为NO，体积为 (24 8) mL 16 mL。(3) 根据 4NO 3O2 知， 24 mL NO 只需消耗18 mL O 2，所以反应后容器内剩余O2 的体积为 (24 18) mL 6 mL。(4) 根据反应方程式有：4NO 3O2 2H2O=4HNO312