新人教版必修二化学第四章全部练习(1、2节+单元检测题)

1、新人教版化学必修二第四章全部练习4.1 金属矿物的开发利用 【知识链接】 ：1、金属活动顺序表： 。2、元素在自然界中的存在形态有 态和 态两种；其中以单质形式存在的叫做 态；以化合物形式存在的叫做 态。【内容导学】一、金属矿物的开发利用1、金属在自然界中的存在形式金、铂等少数金属以 的形式存在。绝大多数金属以 的形式存在。2、金属的冶炼原理： 金属的冶炼就是将金属矿石中的_从其_中_出来用于生产和制造各种金属材料。金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：Mnne=M（金属越活泼，其对应离了越难得电子，越难被还原成单质。）3、金属的冶炼方法（1）热分解法：适用于

2、金属活泼性非常_的金属的冶炼。例如： 加热分解HgO冶炼Hg ,加热分解Ag2O冶炼Ag ,（2）电解法：适用于金属活泼性非常_的金属的冶炼。例如： 电解熔融NaCl冶炼Na ,电解熔融MgCl2冶炼Mg , 冶炼铝：_。（3）热还原法：大多数不太活泼金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。 常用的还原剂有_、_、 _等。； 例如：Fe2O3+3CO ；MgO+C ；CuO+H2 ；一些_也可做还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换；出来。 例如：铝热法炼铁现象铝与氧化铁反应的方程式讨论：（1）在实验中镁条和氯酸钾的作用是什么？ （2）这个实验说明什么？ 特别提醒在应用铝热反

3、应解决问题时，要理解铝热反应的实质是置换反应，利用铝的活泼性置换出不活泼的金属，在判断铝热反应是否能发生时，应首先看金属的活动性。（4）其他冶炼方法：湿法炼铜： 火法炼铜： 。（5）物理方法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水洗法。思考为什么人类使用铁器比使用铜器晚？ 4、有效利用金属资源的途径：提高金属矿物的 ，减少金属的 ，加强金属资源的 ，使用 代替金属材料。5、金属的回收和资源的保护：把废旧金属作为一种资源，加以回收利用，既减少了 ，防止了 污染，又缓解了 的矛盾。【小结】常见金属的冶炼原理：金属的活动性顺序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) C

4、uHg AgPt Au 金属原子失电子能力 由_金属离子得电子能力由_主要冶方法特别提醒(1)熟记金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系，对解决该部分题目非常关键。同时，利用好规律“单强离弱”，即金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。(2)金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发利用的时间就较早。同理，金属的位置越靠前，人们开发利用的时间就较晚。(金属的使用先后与金属的冶炼难易有关，越是活泼的金属，越难冶炼，因而使用也就越晚)【知能检测】基础练习（A)填空题1冶炼铝的方法： ，相关化学方程式： 2冶炼铁的方法： ，

5、相关化学方程式： 冶炼铁的方法： ，相关化学方程式： 3冶炼铜的方法： ，相关化学方程式： 冶炼铜的方法： ，相关化学方程式： 4冶炼镁的方法： ，相关化学方程式： 冶炼汞： 冶炼银： 选择题：1、金属冶炼的目的是： A 把金属化合物还原为金属单质 B 除去金属中的杂质C 把金属单质变为氧化物 D 把电能转变为化学能2、冶炼不同的金属，其冶炼方法也可能不同，主要原因是： A 金属在自然界的分布不同 B 金属在自然界中的含量不同C 金属在自然界中存在形式不同 D 金属的活动性不同3常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A金的熔点高，难于熔化 B金的化学性质稳定，不易变质C金越

6、炼越纯 D金的硬度大，高温下难于变形4、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（ ） A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热5、在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）A.Na Mg Al B.Na K Zn FeC.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe6、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（ ） A、CuO+H2=Cu+H2O B、CuO+CO=CO2+Cu C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO27、冶炼和提取金属常用以下几种方法：以C或CO、H2作还原剂还

7、原 电解法 热分解法 铝热反应 物理提取法，现冶炼和提取下列金属，试标明适宜的冶炼或提取方法。Fe_； Mg_； Cu_； Hg_； Na_； Au_。( 第2课时 海水资源的开发利用 )海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力仅以海水资源为例，海水和海水具有非常广阔的前景海水中水的储量约为1.3109亿吨，约占地球总淡淡量的97%。海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解和悬浮有大量的_和，等种元素超过总量的；微量元素计多种虽然海水中的元素种类，总储量，但富集程度却海水资源的利用（）海水水资源的利用海水水资

8、源的利用主要包括 和 等。海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海水的目的海水淡化的方法：主要有、等其中的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但 。因此，海水淡化同 结合、同结合，成为海水综合利用的重要方向。（）海水化学资源的利用【科学探究】、海水提溴用 法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子转化为溴单质。向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的 单质。化学方程式： 2NaBrCl2 ；Br2SO22H2O ；2HBrCl2 ；【科学探究

9、】、海带中碘元素的检验：海带提碘反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。（2IH2O22HI22H2O）现象原因实验现象及原因如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：。实验注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。【

10、讨论】：很多氧化剂都可以氧化I-，用H2O2有什么好处？【知能检测】基础练习（A)1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是（ ） A蒸馏法 B电渗析法 C离子交换法 D冷冻法2从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A镁 B氯化钠 C溴 D钾3从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是 ( ) ANaOH BKOH CCaO DNa2O4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。

11、合理的操作顺序是（ ） A. B. C. D.5、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能6为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2) 步骤的实验操作名称是_ ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离

12、出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。7、全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有_(写出离子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_；

13、还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的关键反应是用Cl2将Br-氧化为Br2，然后将Br2利用空气吹出法分离出来。8、(2010模拟精选，山东烟台一模)实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原

14、FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：(1)实验时,上述仪器装置的正确连接连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体()，()接(F)，(E)接()，()接()，()接()。(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是_，y值是_。(6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_。9、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的高碘卤水中，采用如图所示的工艺流程

15、生产单质碘，试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是()A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质(3)第步操作可提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。10、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_；_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。

16、(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。第2节 资源综合利用 环境保护1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分是A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类2下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A气候变暖 B臭氧层破坏 C酸雨 D赤潮和

17、水华3煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是（ ）A煤干馏 B煤液化 C煤气化 D煤燃烧 4下列关于石油加工的叙述中，不正确的是 （ ）A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C裂化汽油和直馏汽油的一个重要区别是分子中含有碳碳双键D石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃（如苯、甲苯）5下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（ ） A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白质6下列物质中，作为燃料时对空气绝对没有污染的是 （ ）A天然气 B氢气 C汽油 D煤 7下面所叙述的情况中，能够引起环境污

18、染的是（ ）生活污水的任意排放；农业生产中化肥农药的过度使用；燃放鞭炮；海上油轮中石油的泄漏 A B C D8 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是 （ ）A石油分馏 B石油裂解 C煤的干馏 D煤的气化9国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。无铅汽油的含意是 （ ）A汽油中不含铅元素 B汽油中不人为的加入含铅物质C汽油中含铅元素在规定的指标范围内D不含杂质的纯净汽油 10下列物质中，有固定熔沸点的是 （ ）A汽油 B煤 C苯 D乙烯11下列物质既能够使溴的四氯化碳溶液褪色，又能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A乙烯 B聚乙烯 C石油

19、裂化气 D水煤气第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，请根据上述信息解答1213题。12下列有关“可燃冰”的叙述中不正确的是 （ ）A“可燃冰”也可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”为水可能变成油提供了有利的证据 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 13“可燃冰”的平均组成可用下列的

20、化学式表示 （ ）A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2ODCH48H2O14某混和气体通过溴水溶液，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混和气体是 （ ）A水煤气 B液化石油气 C石油裂解气 D焦炉气15绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，符合绿色化学所要求的“原子经济”的是 （ ）ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4Cl DNH3HCl = NH4Cl二、填空题16.石油主要含有 和 两种元素，同时还含

21、有少量的 等元素。石油是 物，利用石油各组分的沸点不同，可以将其大体分离，该分离方法叫 ，通过这一过程可以获得 （至少填两种）等含碳原子少的轻质油；通过 可以把含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油等。17对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是 、 和 。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到 和 的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少 （填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成是 ）。18.由汽油裂解得到的乙烯、丙烯都是重要的化工原料，请写出下列转化的化学方程式

22、，并注明反应类型：（1）乙烯1，2二氯乙烷：方程式： ；反应类型： 。（2）丙烯聚丙烯：方程式： ；反应类型： 。19将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_。(2)将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a,b,c,表示连接顺序：e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )(3)A仪器中c口用于_,d口用于_。(4)蒸馏时，温度计水银球应在_位置。(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。20“汽车尾气污染”已备受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花

23、点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生污染大气的有害气体通过尾气排出。为简化讨论，以辛烷(C8H18)代表汽油的成分，并设空气中O2占1/5体积。请回答下列问题：（1）设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为。要使辛烷完全燃烧，的最大值为(用小数表示，设此最大值为)_。(2)若辛烷气与空气的体积比大于，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是(写化学式)_，产生这种气体的反应方程式是_。第四章 化学与可持续发展检测题班别 姓名 学号 考分 （考试时间 90分钟 总分 100分）一、我会选（本题包括16个小题，每小题有12个选项符合题意，每题3分，

24、共48分）1为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功的开发出以新燃料作为新能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放、保护环境。这种“绿色汽车”的原料是 （ ）A乙醇 B汽油 C柴油 D重油2下列产品的使用不会对环境造成污染的 （ ） A含磷洗衣粉 B酒精 C氟里昂 D含汞电池3下列化工生产原理错误的是 （ ）可以电解熔融的氯化钠的来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁电解冶炼铝时，原料为氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D4下列六种工业生产：用海水为原料制取镁制取硅酸盐水泥制普通玻璃冶炼生铁制漂白粉接触法制

25、硫酸，要以石灰石作为一种原料的是 （ ）A B C D5下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 （ ）ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag6近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是（ ）A汽油是纯净物，有固定的沸点 B汽油只能通过由石油分馏得到C可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有了汽油 D汽油是由碳原子数为511的多种烃的混合物7下列各组变化属于物理变化的是 （ ）A干馏 B风化 C分馏 D裂化8工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 （ ）A石油减压分馏 B石油常压分馏 C石油

26、裂化 D石油裂解9下列说法错误的是 （ ） A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等10将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是 （ ）A有1.6g水生成 B有8.4g铜生成C有80的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g11电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30mol电子时，理论上可以得到金属铝 （ ）A180g B270 g C30mol D10 mol12赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主

27、要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热，发生如下反应：Cu2S+2Cu2O6 Cu+SO2，对于该反应，下列说法中正确的是 （ ）ACu2S在反应中只做还原剂 BCu2O在反应中既做氧化剂又做还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 DCu只是还原产物13在外界提供相同电量的条件下，Cu2或Ag分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 （ ）A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g14有人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料（ ）A酒精 B汽油 C柴油 D液化石油气

28、15丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90，且裂解后两种烯烃的质量想等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为 （ ）A11 B19 C40 D5016从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似氯气的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需加入适量的 （ ）ACaO BKI CH2O D酒精二、实验与探究17（12分）将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。（1）图中A、B、C三种仪器的名称是 。（2

29、）将以上仪器按（一）（六）顺序，用字母a，b，c，表示连接顺序：e接 ； 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（3）A仪器中，c口用于 ，d口用于 。（4）蒸馏时，温度计水银球应在 位置。（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是 。（6）给B加热，收集到沸点为60150间的馏分是 ，收集到150300间的馏分是 。18（8分）钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必须材料。地壳中含钛矿石之一是红金石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：红金石、碳粉混合，在高温下通入氯气制得TiCl

30、4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ,该反应的还原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式： 。（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤。19（20分）试根据下列材料回答问题：材料1：酸雨是英国化学家RASmith 1872年最先提出的，一般指PH小于5.6的雨雪等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3，比前一年上升了5.5个百分点。降水的年平均PH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟性污染特征。材料2：（1）某地一场较大范围的酸雨使植物叶

31、面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。（2）酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙镁铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长。（3）铝对生物来说是有害的元素，在土壤中以氧化铝形式存在，PH5.6时几乎不溶解。当PH为4.6时其溶解度增加100倍，并转化为硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达到96，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松。问题（1）酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃料的使用，使空气中 气体较多，与降水结合所产生的，请写出酸雨形成的化学方程式 （2）酸雨对高等植物的影响，表现在哪几方面？A B C （3

32、）大气污染，一方面影响动植物生长，另一方面对人类的 系统为害最大，影响呼吸过程的 ，常见疾病有 。（4）根据所学的生物、化学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议（至少三条）。三、我会算20（12分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取125g黄铜矿样品，经测定含360g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）已知 产物Cu2S在1200高温下班继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和1425 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和1575 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜4.2参考答案1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7