2013届高考化学第1轮总复习 第9章第30讲电解池课件 （广东专版）

1、第30讲 电解池,2用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析,续表,续表,3.电极方程式、电解方程式的书写 书写电解反应的一般步骤是：以写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。 第一步：明确溶液中存在哪些离子 溶液中的阳离子：Cu2+、H+，阴离子：OH-、 。 第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序 阴极：Cu2+H+ 阳极：OH- 第三步：写电极反应式和总的电解方程式 阴极：2Cu2+4e-=2Cu 阳极：4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+,使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+

2、(离子方程式)或2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4。,注意： 上述例子中的电极若换成铜棒，阳极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应式不变。 电极反应式的书写要以实际放电的离子表示，但电解方程式的书写中，弱电解质要以分子式的形式书写。如本例中的阳极反应式可写为OH-，但是电解总反应方程式则必须写为H2O。,AK闭合时，d电极反应式：,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+,B当电路中转移0.2 mol 电子时，中消耗的H2SO4为0.2 mol,4H+,CK闭合时，中SO向c电极迁移 DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极,C,【解析】 本题考查电化学

3、(原电池、电解池)的相关知识，K闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2 mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2 mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。,考点2 电解计算,1简单装置中各电极产物间的计算 在一个装置中进行电解时，各电极产物不同，但阴阳极得失电子数相等

4、。根据此标准可对各电极产物、溶液中的产物，以及反应消耗的物质进行计算。 2复杂装置中(指多个装置串联连接)各电极产物的判断 在串联电解装置中，各电极电子转移数相等。据此，可计算各电极产物，溶液中的c(H+)、c(OH-)的变化。,3电解的计算特点 有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式，应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关计算。二是用惰性电极进行电解的过程，若电解质的阴、阳离子不同时在两极上放电，则阳离子放电的同时必有H+生成，n(H+)=n(阳离子)电荷数。也可利用物质的量关系(

5、电子得失守恒)进行计算，如，H2Cl21/2O2Cu2Ag2H+2OH-。 应用原电池、电解池进行有关化学计算，也常见于高考题中，抓住两电极上通过的电子数目相等，是解答这类题的关键。,例2 在500 g CuSO4溶液中插入两根电极。一极为铁，一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解液增重0.02 g。求粗铜中锌的质量分数。,【解析】 解本题的关键有两点：一是正确写出电极反应式。根据活性材料作阴极不参加反应，作阳极时被氧化，可知粗铜为阳极，铁为阴极；二是根据“电解时，通过各串联电极的电子的物质的量相等”建立关系式。,设参加反应的Cu

6、和Zn的物质的量分别为x mol和y mol。生成的Cu的物质的量,【答案】 18.4%,1.(2011上海卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物,【解析】 用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2+2e- =Cu。,B,2.(2011全国卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4 5

7、H2O,C,3.(2011山东卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用,C,【解析】 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀时锌仍然失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。,B,5. 加碘食盐中含有碘酸钾(