高二化学反应热的测定与计算

1、已知1mol甲烷完全燃烧生成液态水，放出的热量是889.5kJ,则需要甲烷的物质的量至少是多少？,已知 水的比热为4.18103J/(kg) ，1L 20的水升高到100要吸收多少热量？,Q=mct =1kg 4.18103J/(kg) 80 =334400J=334.4kJ/mol,专题一 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应中的热效应 第二课时 反应热的测定与计算,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=- kJ/mol,数据处理,一、中和热的测定,H1=- 53.504kJ/mol,H2=

2、 -55.176 kJ/mol,H3= -56.848kJ/mol,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=- 57.3kJ/mol,误差分析,一、中和热的测定,可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,为减小误差，你认为本实验的关

3、键是什么？,环形玻璃搅拌棒,1.实验中若改用50mL 0.50mol/L 硝酸酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、或“不相等”），所求中和热 （填“相等”、或“不相等”），理由是 。,思考,一、中和热的测定,2.实验中若把盐酸改为醋酸，所求中和热 -57.3kJ/mol（填“大于”或“小于”或“等于”）,理由是 。,3.实验中若把盐酸改为浓硫酸，所求中和热 -57.3kJ/mol（填“大于”或“小于”或“等于”）,理由是 。,量热计,量热计构造,讨论与交流,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),C(s)+1/2O2(g)=CO(

4、g),C(s)+O2(g)=CO2(g),H=-393.5kJ/mol,H=-283.0kJ/mol,H=,已知： H2(g)1/2O2(g) H2O(g) H-241.8kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol1 则H2O(g) H2O(l) H kJmol1,-44,讨论与交流,(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),(3)C(s)+1/2O2(g)=CO(g),(1)C(s)+O2(g)=CO2(g),H1=-393.5kJ/mol,H2=-283.0kJ/mol,H3=,H1= H2+ H3,-110.5kJ/mol,(1)=(2)+(3

5、),问题解决,课本P11，第6题,课本P8，,Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJ/mol,Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3=,H1 -H2,1已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ） AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定,A,盖斯定律的灵活应用,课堂练习,作业,1.练习本：P11，第5题，其余做课本上 2.作业本：反应热的测定与计算 3.预习能源的充分利用,再见！,2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1Q2的是（ ）,A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=Q2,B.S(s)+O2(g)=SO2(g) H=Q1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H=Q2,C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2