内蒙古伊图里河高级中学高一化学《化学计量3》课件

1、第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量(续)气体摩尔体积,知识重温：,什么是物质的量？ 摩尔是什么？ 阿伏加德罗常数值是怎样规定的？ 每摩尔物质含有多少个微粒？ 怎样联系粒子数、物质的量和质量？,N,n,m,NANA,M M,V,气体摩尔体积,7.22 10 18.3 18 53.6,（温度20）,Fe,Pb,H2O,H2SO4,气体摩尔体积,22.4 22.4 22.3,标准状况：0，101kPa时的状况,气体摩尔体积,结论：,1、1mol不同的固态或液态物质， 体积不同。,2、在相同状态下，1mol气体的 体积基本相同。,气体摩尔体积,物质所占据的体积的大小应该和哪些因素有关,物质的体积

2、,1mol,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体,气体,6.021023,固、液体体积,a,b,ab VaVb,气体的体积,分子大小,分子间平均距离,分子直径约为0.4nm 而分子间的距离约为4nm,气体摩尔体积,1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的 大小是决定物质体积大小的主要因素。,2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。,决定1mol物质体积大小的主要因素,气体摩尔体积,讨论：气体分子间的平均距离受 那些条件影响？怎样影响？,气体摩尔体积,气体分子间距离很大,决定1mol气体体积的主要因素是气体分子间的距离,气体分子间的距离由什么因素决定？,思考：凹进去

3、的乒乓球复原？气体的储存？,气体摩尔体积,液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？,01 mol H2O( 18 mL),气体摩尔体积,气体分子间的距离受温度、压强的影响，变化非常显著。,气体摩尔体积,温度:,压强:,温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低时，平均距离减小。,压强增大时，气体分子间的平均距离减小，压强减小时，平均距离增大。,外界条件对气体体积的影响,气体摩尔体积, 在相同条件下（同温同压），气体分子之间的距离基本相同，因此，1mol任何气体的体积近似相同。,气体摩尔体积,由此得知：标准状况下，1 mol任何气 体的体积都约为22.4 L。,定义：单位物质

4、的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。,单位：L.mol-1 或 m3.mol-1,符号：Vm,气体摩尔体积,练习：判断下列说法是否正确 1、温度为0，压强为505 kPa时，CO2的气体摩尔体 积为 22.4L mol-1。 2、标准状况下，一定量的任何气体体积都约为 22.4L。 3、标准状况下，1 mol H2O的体积约为 22.4 L。 4、当温度高于0时，1 mol 任何气体体积都大于 22.4L。 5、1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。,气体摩尔体积,练习 1. 标准状况下，1 mol O2 所占的体积约为 L。1 mol H2所占的体积约 为 L。那么1m

5、ol O2、N2、H2的混合气体，所占的体积约为 L。2. 标准状况下，33.6 L N2 物质的量为 ，含N2分子数为 个。,22.4,22.4,22.4,1.5mol,9.031023,气体摩尔体积,问题：是否只有在标准状况下1mol不同气体的体积才是相同的呢？,答：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 这就是阿伏加德罗定律。,质量 物质的量 微粒的个数 标准状况下气体体积,M,M,NA,NA,22.4L.mol-1, 22.4L.mol-1,(m),(n),(N),( V ),( Vm ),( Vm ),在某温度和压强时，若气体摩尔体积为 Vm L.mol-1

6、, 则该条件下, n mol任何气体的体积约为 nVm L。,在同温同压下，若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等，它们的质量也相等。,质量不相等,同温同压下 不同气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。,辨析和应用,辨析和应用,1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。,1mol气体的体积约为22.4 L。,任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。,1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。,标准状况下，22.4 L任何气体约含6.021023个分子。,物质,缺少条件,物质的量,标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。,气体摩尔体积,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,同温同压下，,Vm,任何气体的气体摩尔体积几乎相等,概括整合,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时